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    3．下面有关丙烷、丙烯、丙炔说法中正确的是（　　）
    A．如图，丙烷、丙烯、丙炔的结构分别表示为
    B．相同物质的量的三种物质完全燃烧，生成的气体在标准状态下，体积比3：2：1
    C．丙烷、丙烯、丙炔三种物质的熔沸点逐渐升高，相同条件下密度逐渐增大
    D．丙炔的碳原予空间结构呈线性排列

    分析 A．丙炔的球棍模型错误，三个碳原子在一条直线上；
    B．相同物质的量的3种物质完全燃烧，标准状况下生成的气体为CO2，三者碳原子相同，所以生成CO2体积相同；
    C．相对分子质量越大，熔沸点越高；
    D．丙炔中的碳原子是sp杂化，为直线形．

    解答 解：A．丙炔的球棍模型中，三个碳原子应该在同一条直线上，故A错误；
    B．相同物质的量的3种物质完全燃烧，标准状况下生成的气体为CO2；三者碳原子相同，所以生成CO2体积相同，体积比为1：1：1，故B错误；
    C．丙烷、丙烯、丙炔三种物质的相对分子量逐渐减小，其熔沸点逐渐降低，故C错误；
    D．丙炔中的碳原子是sp杂化，丙炔的碳原子空间结构是直线形的，故D正确；故选D．

    点评 本题考查了丙烷、丙烯、丙炔的结构和性质，题目难度不大，注意根据丙烷、丙烯和丙炔的组成及结构差别进行分析即可．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．我国化学家侯德榜改进国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如图1：

    （1）写出上述流程中循环Ⅱ物质X的电子式，沉淀池中发生的化学反应方程式为：CO2+NH3+NaCl+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl．
    （2）向母液中通入氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，则副产品为NH4Cl．
    （3）流程中设计了Ⅰ循环的目的是提高原料氯化钠的利用率．
    （4）用离子方程式表示Na2CO3溶液呈碱性的原因CO32-+H2O?HCO3-+OH-．
    （5）在Na2CO3溶液中存在多种粒子，下列各粒子浓度关系正确的是BC（填序号）．
    A．c（Na+）=2c（CO32-）              B．c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）
    C．c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）     D．c（OH-）-c（H+）=c（HCO3-）+c（H2CO3）
    （6）某同学设计的测定样品中碳酸钠含量的方法如图2．设滴定管的起始读数为V1 mL，终点读数为V2 mL，注射器测定排出的气体为V3 mL（已转化成标准状况），称得样品质量为m g，则原样品中碳酸钠的质量分数的表达式为$106×\frac{{V}_{3}-（{V}_{2}-{V}_{1}）}{22400m}×100%$（用含V1、V2、V3、m的代数式表示，反应前后溶液密度的变化忽略不计）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列做法不利于环境保护的是（　　）
    A．使用可降解塑料制品
    B．工业废气排入大气
    C．对化石燃料进行综合利用
    D．尽量采取步行、骑自行车或乘坐公共交通工具等方式出行

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列关于有机物的叙述不正确的是（　　）
    A．煤、石油和天然气都是重要的化石燃料
    B．蚕丝、塑料和橡胶均属于合成高分子材料
    C．淀粉、麦芽糖和蛋白质均能发生水解反应
    D．糖类、油脂和蛋白质都含有C、H、O三种元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3=2HNO3+4N2↑+9H2O，在反应中发生还原反应与发生氧化反应的氮原子数之比为（　　）
    A．5：3B．5：4C．1：1D．3：5

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列关于有机物的说法不正确是（　　）
    A．油脂是热值最高的营养物质
    B．苯和乙醇都能发生氧化反应
    C．聚乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色
    D．用Na2CO3溶液可以区分CH3COOH和CH3COOCH2CH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．锰酸锂（LiMn2O4）、钛酸锂（Li4Ti5O12）都是绿色环保新型能源材料．
    ，li3N是非常有前途的储氢材料．
    （1）锂是制造电池的重要材料，锂离子电池的突出优点是体积小，比能量高、携带方便
    （2）Li4Ti5O12中Ti元素的化合价为+4
    （3）锰酸锂与钛酸锂的混合物中，锂与氧两种元素的物质的量之比为2：7，则锰酸锂与钛酸锂的物质的量之比为4：1．
    （4）可以用MnO2为原料制取锰酸锂．
    ①以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液可制备MnO2，则阳极的电极反应式为Mn2++2H2O-2e-═MnO2+4H+
    ②将①中制备的MnO2和Li2CO3按4：1的物质的量比配料，球磨3-5小时，然后升温至600℃～750℃制取锰酸锂，该反应的化学方程式为8MnO2+2Li2CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4LiMn2O4+2CO2↑+O2↑
    （5）一种新型锂离子电池是将尖晶石型钛酸锂（Li4Ti5O12）作为电池的正极材料，放电过程中变为岩盐型Li7Ti5O12，该锂离子电池是一种二次电池，电池充电时的阳极反应式为Li7Ti5O12-3e-═Li4Ti5O12+3Li+．
    （6）将锂在纯氧气中燃烧可制得Li3N，写出Li3N的电子式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（　　）
    选项①②③实验结论
    A稀盐酸Na2SO4溴水SO2具有漂白性
    B浓氨水CaOAlCl3溶液白色沉淀生成后又溶解
    C双氧水MnO2KI溶液氧化性：O2＞I2
    D稀醋酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性：醋酸＞碳酸＞硅酸
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列物质不能与Cl2反应的是（　　）
    A．H2OB．NaOH溶液C．FeD．浓H2SO4

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