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    食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。

    (1)粗食盐常含有少量、、、、等杂质离子，实验室提纯的

    　 流程如下：

    　　　　　　　　　　　　　　

    提供的试剂：饱和溶液　 饱和溶液　 溶液　 BaCl2溶液

    　　　　 　 溶液

    ①欲除去溶液Ⅰ中的、、、离子，选出A所代表的试剂，按滴加顺

    序依次为　　　　　　　　　　　　　　 (只填化学式)。

    ②加盐酸的目的是(用离子方程式表示)　　　　　　　　　　　　　　　　 。

    (2)某化学小组拟采用如下装置(夹持和加热仪器已略去)电解饱和食盐水，并用电解产

    生的还原粉末来测定Cu的相对原子质量，同时验证氯气的氧化性。

    ①写出甲中反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　 　　　　　　 。　　

    ②为完成上述实验，正确的连接顺序为A连　　 ，B连　　 (填接口字母)。

    ③乙装置中X试剂可以是　　　　　 ，丙装置中Y试剂的作用是　　　　　　 。

    ④测定Cu的相对原子质量。

    将g置于硬质玻璃管中，按以下两个方案测得的数据计算Cu的相对原子质量。

    　

    请回答:　　

    　 你认为方案　　　　 较佳，另一个方案得到的Cu的相对原子质量会　　　 （填“偏

    低”、“偏高”)。按较佳方案计算，得到Cu的相对原子质量是　　　　　　　　　　　 。

    　 （1）①、、（2分）

    ② （2分）

    （2）①　 　 （2分）

    　　　　 ②E（1分）　　 C（1分）

    　　　　 ③淀粉KI溶液（或溶液等）（2分）　　 吸收氢气中的水（1分）

    ④二（1分） 偏低（1分）　　 (2分)

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    （2）请列举我国国民在日常生活中摄入铝（除食品添加剂外）的三种可能途径。______________________________________________________________________?

     

     

     

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    科目：高中化学 来源：0115 月考题 题型：填空题

    食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。
    （1）粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下
    提供的试剂：饱和Na2CO3溶液 饱和K2CO3溶液 NaOH溶液 BaCl2溶液 Ba(NO3)2溶液 75%乙醇 四氯化碳
    ① 欲除去溶液I中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为__________
    （只填化学式）。
    ②洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为__________________。
    （2）用提纯的NaCl配制500mL4.00 mol·L-1NaCl溶液
    ① 本次实验所用仪器除药匙、玻璃棒外还有_____________（填仪器称）。
    ②用托盘天平称取的NaCl晶体的质量为：_____________；
    ③在配制溶液的过程中多次用到玻璃棒，在溶解时玻璃棒的作用是：_____________， 在移液时玻璃棒的作用是：__________________。
    ④观察液面时，若俯视刻度线，会使所配制的溶液的浓度_________（填“偏高”、“偏低” 或“无影响”，下同)；加蒸馏水时不慎超过了刻度线后倒出部分溶液，使液面与刻度线相切，会__________；
    （3）用ρ=1.84g·mL-1，质量分数为98%的浓硫酸配制200mL1mol·L-1的稀硫酸与上述配制溶液的步骤上的差别主要有三点：
    ①计算：理论上应取浓硫酸的体积V=___________mL(精确到小数点后两位)；
    ②量取：由于量筒是一种粗略的量具，如想精确量取，必需选用_____________（填仪器名称）。
    ③溶解：稀释浓硫酸的方法_________________________________________。

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