【题目】下列叙述正确的是
氧化还原反应的实质是电子的转移
若1mol气体的体积为
，则它一定处于标准状况下
标准状况下，1LHCl和1L
的物质的量相同
溶于水得到的溶液可以导电的化合物就是电解质
利用丁达尔现象区别溶液和胶体
两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同
在同温、同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大
同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比
A.
B.
C.
D.
导学与测试系列答案
新非凡教辅冲刺100分系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】分子式为
的有机物A具有如下性质：
在浓硫酸作用下，发生分子内脱水生成唯一的有机物B，B能使溴的四氯化碳溶液褪色；
在浓硫酸作用下，A能分别与丙酸和乙醇反应生成C和D；
在浓硫酸作用下，能生成一种分子式为
的五元环状化合物E。下列叙述正确的是 
A.A的结构简式为
B.C与D互为同系物
C.A转化为B的反应属于取代反应
D.B与E互为同分异构体
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【题目】下列关于硝酸的说法不正确的是( )
A.浓硝酸是一种易挥发的液体混合物
B.浓硝酸在空气中敞口放置，因吸收水蒸气而浓度减小
C.浓硝酸不稳定，易分解生成二氧化氮、氧气和水
D.常温下，浓硝酸常保存在棕色试剂瓶中
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【题目】氨气是重要的化工原料。
(1)检验氨气极易溶于水的简单操作是：收集一试管氨气，______________。
(2)往饱和食盐水中依次通入足量的NH3和足量的CO2，生成沉淀的化学式为_________；过滤后，使余液尽可能析出较多NH4Cl晶体的方法是：再通入足量的NH3、冷却并加入________，请说明这样操作为什么可以析出较多NH4Cl的原因：_________________。某NaHCO3晶体中含有NaCl杂质，某同学在测定其中NaHCO3的含量时，称取5.000g试样，定容成100mL溶液，用标准盐酸溶液滴定(用甲基橙做指示剂)，测定数据记录如下：
滴定次数 | 待测液(mL) | 0.5000mol/L盐酸溶液的体积(mL) | |
初读数 | 终读数 | ||
第一次 | 20.00 | 1.00 | 21.00 |
第二次 | 20.00 | 如图Ⅰ | 如图Ⅱ |
(3)定容过程中需要用到的仪器有烧杯、玻璃棒、___________和____________。
(4)当滴定至__________________________，即为滴定终点；第二次滴定，从图I图II显示消耗的盐酸溶液体积为_________mL。
(5)该实验测定样品中NaHCO3的质量分数为__________(保留2位小数)。
(6)若该同学测定结果偏大，请写出一个造成该误差的原因_____________。
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【题目】Ⅰ.（1）室温下，pH=3的CH3COOH溶液加水稀释到原体积的10倍，溶液的pH值范围_____；
（2）室温下，pH=1和pH=3的硫酸等体积混合后溶液的pH=_____（lg2=0.3、lg3=0.477、lg5=0.7）
（3）在25℃时，100ml 0.6mol/L的盐酸与等体积0.4mol/L的氢氧化钠溶液混合后，溶液pH=______
Ⅱ.某烧碱样品含少量不与酸作用的杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：
A．在250 mL的容量瓶中定容配成250 mL烧碱溶液
B．用移液管移取25 mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴几滴指示剂甲基橙
C．在天平上准确称取烧碱样品Wg，在烧杯中用蒸馏水溶解
D．将物质的量浓度为c的标准盐酸溶液装入酸式滴定管调节液面，记下开始读数为V1
E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至终点，记下读数V2
回答下列各问题：
（1）正确操作步骤的顺序是（用字母填写）_____→_____→_____→D→_____。
（2）D步骤中尖嘴部分应_____________________。
（3）滴定终点时锥形瓶中颜色变化____________。
（4）若酸式滴定管不用标准盐酸润洗，在其他操作均正确的前提下，会对测定结果（指烧碱的纯度）有何影响？_____（填“偏高”、“偏低”或“不变”）
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【题目】实验室用稀硝酸与铜反应制备NO气体，如果采用图Ⅰ装置(烧瓶内加入稀硝酸和铜片，必要时可加热)，实验效果不是十分理想，因为观察到的现象不能有力证明反应产物是NO。有人设计了图Ⅱ装置(橡皮塞下端连有铜丝圈)，用来做该实验可以达到满意的效果。
(1)用图Ⅰ装置做实验时，用排水法收集到的气体的颜色为_____色；实验过程中由于______，不易观察到____________生成，从而不能有力证明反应产物是NO。
(2)用图Ⅱ装置做实验时，将有关操作补充完全：
①将分液漏斗的活塞打开，从U形管的B侧管口注入稀硝酸，一直注到____________为止。
②关闭活塞，用酒精灯在U形管的A侧加热，当______时，立即撤去酒精灯。
(3)根据图Ⅱ装置的实验完成下列问题：
①反应在什么情况下可以自动停止？________________________。
可在何处观察到无色的NO气体？____________________________________________。
②如果将分液漏斗的活塞慢慢打开，可立即观察到哪些明显现象？_________________。
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【题目】利用铝热炼镁还原渣[Al、Ca(AlO2)2、Al2O3、MgO及少量不能被碱液溶出的尖晶石型铝的化合物等]制取Al(OH)3的工艺流程如下：
(1) “滤渣”成分包括：水合铝酸钙、尖晶石型铝的化合物、不含铝的化合物______________(写两种物质的化学式)。
(2) “溶出”时，在适当条件下，铝及其大部分含铝化合物以NaAlO2溶出。
①金属Al与NaOH溶液反应的化学方程式为________________________________。
②其他条件相同时，Na2CO3、NaOH溶液的浓度对铝的溶出率的影响如图所示：
NaOH溶液浓度一定时，130 g·L－1的Na2CO3溶液对铝的溶出率比100 g·L－1的大，这是因为______________(从平衡移动角度分析)；Na2CO3溶液浓度一定时，当NaOH溶液浓度大于80 g·L－1，铝的溶出率随NaOH溶液浓度增大而减小，可能原因是______________。
(3) “碳分”时，溶液与过量CO2反应的离子方程式为________________________。
(4) “过滤2”的母液经再生处理可返回“溶出”工序循环使用，再生的方法是____________。
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【题目】某同学按照课本实验要求，用 50mL 0.50 mol·L-1 的盐酸与 50mL 0.50 mol·L-1 的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量计算反应热。下列 说法中，不正确的是（ ）
A.实验过程中有一定的热量损失
B.图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒
C.烧杯间填满碎纸条的主要作用是固定小烧杯
D.若将盐酸体积改为 60 mL，理论上所求反应热相等
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【题目】短周期元素 a～g 在表中的位置如右表，请回答下列问题：
（1）d、e元素常见离子的半径由大到小的顺序为(用化学式表示)__________；b、c两元素非金属性较强的是(写元素符号)_________，写出能证明这一结论的一个化学方程式_____________。
（2）下列有关说法正确的是（___）
A．e在 d2 中燃烧，生成e2d
B．加热熔化eda时不可用Al2O3坩埚，可用瓷坩埚
C．将 gd2 通入溴水中，溴水褪色，体现了gd2 的漂白性
D．将打磨过的 f 置于酒精灯上点燃，观察到f 熔化但未见液滴滴落
（3）上述元素可组成盐 R：ca4f(gd4)2和盐S：ca4agd4。
①相同条件下，0.1 mol·L－1盐R中 c(ca4＋) _______(填“=”、 “>”或“<”)0.1 mol·L-1盐S中c(ca4＋)。
②R常用作净水剂，其原理为（用离子方程式表示）______________。
③向盛有 10 mL 1 mol·L-1盐S溶液的烧杯中滴加1 mol·L-1 NaOH溶液至中性，则反应后各离子浓度由大到小的排列顺序是_____________。
④向盛有 10 mL 1 mol·L-1盐R溶液的烧杯中滴加 1 mol·L-1NaOH溶液 32 mL后，继续滴加至35 mL，写出此时段(32 mL～35 mL)间发生的离子方程式：_____________。
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