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    【题目】将4.3gNa,Na2O,Na2O2的混合物与足量水反应，在标准状况下得到672ml混合气体将该混合气体通过放电恰好反应，则原混合物中Na、Na2O、Na2O2的物质的量之比

    A．1：2：1 B．1：1：1 C．1：3：1 D．4：3：2

    【答案】D

    【解析】

    试题分析：钠与水、过氧化钠与水、氢气与氧气的反应方程式如下：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ ，2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ ,2H2 + O2 2H2O.将该混合气体通过放电，恰好完全反应，说明氢气和氧气反应的物质的量之比恰好等于它们反应的计量数之比，即氢气和氧气的物质的量之比为2：1，由方程式可得钠与过氧化钠的关系式为：4Na～2H2～O2～2Na2O2，所以钠与过氧化钠的物质的量之比为4：2=2：1，而氧化钠的物质的量不确定，显然D中符合钠与过氧化钠的物质的量之比为2：1，故选项D正确。

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    【题目】反应N2+3H22NH3刚开始时，N2的浓度为3mol/L，H2的浓度5mol/L，3min后测得NH3浓度为0.6mol/L，则此时间内，下列反应速率表示正确的是( )

    A．v(NH3)=0.2mol/(L·min) B．v(N2)=1mol/(L·min)

    C．v(H2)=1.67mol/(L·min) D．v(H2)=1.37mol/(L·min)

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    【题目】分子式为C6H12O2可以和碳酸氢钠溶液反应产生气体的同分异构体有

    A、4种 B、8种 C、12种 D、多②12种

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    【题目】将2.56gCu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu 反应完毕时，共收集到气体气1.12L(标准状况)，则反应中消耗HNO3的物质的量为( )

    A．0.05 mol B．1mol C．1.05mol D．0.13mol

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    【题目】2016年里约奥运火炬由再生铝和树脂制造而成，燃料是丙烷，充分突出环保理念。下列说法中正确的是

    A、单质铝不能与烧碱溶液反应

    B、丙烷中三个碳原子处于同一直线上

    C、丙烷燃烧为放热反应，故C3H8具有的总能量大于CO2和H2O所具有的总能量

    D、丙烷完全燃烧的产物对环境无污染，故丙烷为环保型燃料

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】抗结肠炎药物有效成分M的合成路线如下（部分反应略去试剂和条件）:

    已知：①

    ②

    （1）烃A的名称是______________，G中的官能团名称是_______________。

    （2）反应①的反应条件是__________，反应④的反应类型是______________。

    （3）E与足量NaOH溶液反应的化学方程式是______________。

    （4）符合下列条件的D的同分异构体有___________种。其中核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为6:2:1:1的结构简式是______________。

    ①属于芳香族化合物且苯环上有3个取代基

    ②能和NaHCO3溶液反应产生气体

    （5）已知易被氧化，苯环上连有烷基时再引入一个取代基，常取代在烷基的邻对位，参照以上的合成路线，设计一条以A为原料合成化合物的合成路线______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，可用于治疗胃酸过多的是（ ）

    A. 氢氧化铝 B. 氯化钠 C. 氢氧化钠 D. 硫酸钠

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    【题目】铵盐在工农业生产中有着重要的用途，清根据要求完成下列各题。

    I.某化学兴趣小组欲从下列装置中选取必要的装置制取（NH4）2SO4溶液。

    （1）用装置A制备氨气时，检验a处是否有氨气产生的方法是____________。

    （2）制取（NH4）2SO4溶液时仪器连接的顺序（用接口序号字母表示）是：a → _____________。

    （3）将装置C中两种液体分离所需的玻璃仪器是 。

    Ⅱ.为提高氯化铵的经济价值，我国化学家设计了利用氢氧化镁热分解氯化铵制氨气并得到碱式氯化镁[Mg（OH）Cl]的工艺。某同学根据该原理设计的实验装置如图：

    （4）装置A中发生反应生成碱式氯化镁的化学方程式为 。

    （5）装置B中试剂X为________________。

    （6）上述装置图中的一处错误是______________。

    （7）MgCl2·6H2O在空气中加热，生成Mg（OH）Cl，若由MgCl2·6H2O制备无水MgCl2，应_________。

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