Question

7．N₂O₅是一种新型硝化剂，在一定温度下向密闭容器中通入N₂O₅气体，发生如下反应：2N₂O₅（g）?4NO₂（g）+O₂（g）△H＞0．部分实验数据见表：

时间/s	0	500	1000	1500
c（N2O5）/mol•L-1	5.00	3.52	2.50	2.50

下列说法中不正确的是（　　）

• A． 500 s内N₂O₅分解速率为296×10-3mol•L^-1•s^-1
• B． 该温度下的反应平衡时N2O5的转化率为29.6%
• C． 1000s后，其它条件不变，将容器的体积压缩到原来的$\frac{1}{2}$，则c（N₂O₅）＜5.00mol/L
• D． 反应达平衡后，其他条件不变，升高温度平衡常数将增大

Answer 1

分析 A．依据图标数据分析计算500s内N₂O₅（g）消耗的浓度计算分解率；
B．由表中数据可知，T₁温度下，1000s时反应到达平衡，平衡时c（N₂O₅）=2.5mol/L，计算平衡浓度结合平衡常数概念计算平衡常数，计算转化率；
C．将容器的体积压缩到原来的$\frac{1}{2}$，各物质的浓度先变为原来的2倍，而加压平衡左移；
D．该反应正反应是吸热反应，升高温度，平衡向正反应移动，平衡常数增大．

解答 解：A．依据图标数据分析计算500s内N₂O₅（g）消耗的浓度=5.00mol/L-3.52mol/L=1.48mol/L，分解速率=$\frac{1.48mol/L}{500s}$=2.96×10^-3 mol/（L•s），故A正确；
B．由表中数据可知，T₁温度下，1000s时反应到达平衡，平衡时c（N₂O₅）=2.5mol/L，c（NO₂）=5mol/L，c（O₂）=1.25mol/L，平衡常数K=$\frac{[{O}_{2}]•[N{O}_{2}]^{4}}{[{N}_{2}{O}_{5}]^{2}}$=125，转化率为$\frac{5-2.5}{5}$×100%=50%，故B错误；
C．T₁温度下，1000s时反应到达平衡，平衡时c（N₂O₅）=2.5mol/L，达平衡后其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的$\frac{1}{2}$，各物质的浓度先变为原来的2倍，而加压平衡左移，则c（N₂O₅）＞5.00 mol•L^-1，故C错误；
D．该反应正反应是吸热反应，升高温度，平衡向正反应移动，平衡常数增大，故D正确；
故选BC．

点评 本题考查较为综合，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的空啊差，题目涉及化学反应速率计算、化学平衡有关计算、化学平衡影响因素、平衡常数等，难度中等．