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【题目】某研究性学习小组通过下列反应原理制备SO2并进行性质探究.反应原理为:Na2SO3(固)+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O
(1)根据上述原理制备并收集干燥SO2的实验装置连接顺序为
(2)D中盛装的试剂为
(3)甲同学用注射器吸取纯净的SO2并结合装置G进行SO2的性质实验,若X是Na2S溶液,其目的是检验SO2 , 可观察到的现象
(4)实验1:乙同学将溶液X换为浓度均为0.1mol/L Fe(NO33和BaCl2的混合溶液(已经除去溶解氧),通入少量SO2后观察到烧杯产生白色沉淀,乙同学认为白色沉淀为BaSO4 , 为探究白色沉淀的成因,他继续进行如下实验验证:(已知:0.1mol/L Fe(NO33的pH=2)

实验

操作

现象

结论和解释

2

将SO2通入0.1mol/L和BaCl2混合液

产生白色沉淀

Fe3+能氧化H2SO3

3

将SO2通入和 BaCl2混合液

产生白色沉淀

酸性条件NO3能将H2SO3氧化为SO42


(5)丙同学认为以上实验只能说明Fe3+和酸性条件下NO3均能将H2SO3氧化为SO42 , 不能说明谁先氧化H2SO3 , 他利用提供的试剂(限选试剂:KSCN溶液,K3[Fe(CN)6]溶液,苯酚溶液,硝酸溶液)设计实验方案探究何种微粒先发生反应.请帮助他完成方案(包括操作现象和结论):取乙同学实验1后装置G中烧杯的上层清液于试管中,
(6)丁同学在实验2过程发现,黄色溶液先变红棕色后慢慢变浅绿色,查阅资料得:Fe3++6SO2Fe(SO263+(红棕色).请用化学平衡移动原理解释实验2中溶液颜色变化的原因

【答案】
(1)AECED或AECD或AECF
(2)NaOH溶液
(3)氧化性;产生黄色沉淀
(4)FeCl3;0.01mol/LHNO3
(5)往试管中滴加铁氰化钾溶液,若溶液出现蓝色沉淀,则证明是Fe3+先氧化H2SO3 , 若溶液没有明显现象,则证明是pH=2的HNO3先氧化H2SO3
(6)反应2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42+4H+(反应①)较Fe3++6SO2?Fe(SO263+(反应②)反应缓慢,故先发生反应②,然后发生反应①,但反应①的限度较大,故溶液中c(Fe3+)慢慢降低,平衡逆向移动,红棕色逐渐褪去,最终得到浅绿色溶液
【解析】解:(1)反应原理为:Na2SO3(固)+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O,根据上述原理制备并收集干燥SO2的实验装置选择A为发生装置,生成二氧化硫中含水蒸气,通过装置E中的浓硫酸干燥二氧化硫气体,通过装置C收集二氧化硫气体,剩余气体不能排放需要通过装置D或F吸收,制备并收集干燥SO2的实验装置连接顺序为:AECED 或AECD或AECF,所以答案是:AECED 或AECD或AECF;(2)D装置是吸收多余的二氧化硫气体,D中盛装的试剂为氢氧化钠溶液,
所以答案是:NaOH溶液;(3)甲同学用注射器吸取纯净的SO2并结合装置G进行SO2的性质实验,若X是Na2S溶液,则二氧化硫和硫化钠发生氧化还原反应生成硫单质,反应的化学方程式为:2Na2S+SO2+2H2O=3S+4NaOH,表现了二氧化硫的氧化性,反应现象为生成黄色沉淀,
所以答案是:氧化性;产生黄色沉淀;(4)乙同学将溶液X换为浓度均为0.1mol/L Fe(NO33和BaCl2的混合溶液(已经除去溶解氧),通入少量SO2后观察到烧杯产生白色沉淀,乙同学认为白色沉淀为BaSO4 , 铁离子氧化二氧化硫生成硫酸,结合钡离子生成硫酸钡沉淀,二氧化硫通入硝酸的氯化钡溶液中,稀硝酸氧化二氧化硫为硫酸生成硫酸钡沉淀;
将SO2通入0.1mol/L FeCl3和BaCl2混合液产生白色沉淀,是Fe3+能氧化H2SO3 , 将SO2通入0.01mol/L HNO3 和 BaCl2混合液,产生白色沉淀酸性条件NO3能将H2SO3氧化为SO42
所以答案是:FeCl3;0.01mol/L HNO3;(5)丙同学认为以上实验只能说明Fe3+和酸性条件下NO3均能将H2SO3氧化为SO42 , 不能说明谁先氧化H2SO3 , 他利用提供的试剂(限选试剂:KSCN溶液,K3[Fe(CN)6]溶液,苯酚溶液,硝酸溶液)设计实验方案探究何种微粒先发生反应,取乙同学实验1后装置G中烧杯的上层清液于试管中,往试管中滴加铁氰化钾溶液,若溶液出现蓝色沉淀,则证明是Fe3+先氧化H2SO3 , 若溶液没有明显现象,则证明是pH=2的HNO3先氧化H2SO3
所以答案是:往试管中滴加铁氰化钾溶液,若溶液出现蓝色沉淀,则证明是Fe3+先氧化H2SO3 , 若溶液没有明显现象,则证明是pH=2的HNO3先氧化H2SO3;(6)丁同学在实验2过程发现,黄色溶液先变红棕色后慢慢变浅绿色,查阅资料得:Fe3++6SO2Fe(SO263+(红棕色).请用化学平衡移动原理解释实验2中溶液颜色变化的原因是:反应2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42+4H+(反应①)较Fe3++6SO2Fe(SO263+(反应②)反应缓慢,故先发生反应②,然后发生反应①,但反应①的限度较大,故溶液中c(Fe3+)慢慢降低,平衡逆向移动,红棕色逐渐褪去,最终得到浅绿色溶液,所以答案是:反应2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42+4H+(反应①)较Fe3++6SO2Fe(SO263+(反应②)反应缓慢,故先发生反应②,然后发生反应①,但反应①的限度较大,故溶液中c(Fe3+)慢慢降低,平衡逆向移动,红棕色逐渐褪去,最终得到浅绿色溶液.

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