Question

下列实验能达到预期目的是

1. A.
   将含有SO₂的CO₂气体通过足量的饱和Na₂CO₃溶液以除去SO₂
2. B.
   用石墨作电极，电解Mg（NO₃）₂、Cu（NO₃）₂的混合溶液，确定铜和镁的金属活动性强弱
3. C.
   称取19.0g氯化亚锡（SnCl₂），用100mL蒸馏水溶解，配制1.0mol/L SnCl₂溶液
4. D.
   测定NaCl和NaF溶液的pH，确定F、Cl两元素非金属性的强弱

Answer 1

B
分析：A．根据除杂质题最少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应时不能引进新的杂质；
B．在电解池中，氧化性强的离子先在阴极放点，离子的氧化性越强则单质的还原性即金属活动性越弱；
C．二氯化锡中的锡离子易水解；
D．元素的非金属性强弱取决于元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱．
解答：A．碳酸钠和二氧化碳、二氧化硫都能反应生成，所以不能用饱和Na₂CO₃溶液除去二氧化碳中混有的二氧化硫，故A错误；
B．用石墨作电极，电解Mg（NO₃）₂、Cu（NO₃）₂的混合溶液，铜离子先得电子，氧化性Cu²⁺＞Mg²⁺，还原性镁强于铜，故B正确；
C．二氯化锡中的锡离子易水解，配制1.0mol?L^-1SnCl₂溶液时应加入少量的稀盐酸溶液来抑制水解，故C错误；
D．测定NaCl和NaF溶液的pH，只能得到氢氟酸和盐酸的酸性强弱，而元素的非金属性强弱取决于元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱，故D错误．
故选B．
点评：本题考查学生有关除杂、电解原理、水解原理以及元素周期律的有关知识，综合性较强，难度中等．