Question

某盐溶液中含有K⁺、Zn²⁺、Cl^-、SO₄^2-四种离子，若n（K⁺）为0.2mol，n（Zn²⁺）为0.4mol，n（Cl^-）为0.4mol，则SO₄^2-的物质的量为（　　）

• A、0.3mol
• B、0.5mol
• C、0.15mol
• D、0.2mol

Answer 1

考点：物质的量的相关计算

专题：计算题

分析：溶液呈电中性，根据电荷守恒有n（K⁺）+2n（Zn²⁺）=n（Cl^-）+2n（SO₄^2-），以此解答该题．

解答： 解：溶液呈电中性，存在n（K⁺）+2n（Zn²⁺）=n（Cl^-）+2n（SO₄^2-），
则n（SO₄^2-）=

0.2mol+2×0.4mol-0.4mol

2

=0.3mol，
故选A．

点评：本题考查物质的量的有关计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，难度不大，注意电解质溶液中利用电荷守恒进行浓度、物质的量的计算．