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    15．25℃时，将pH=a的氢氧化钠溶液与pH=b的醋酸溶液等体积混合，二者恰好完全反应，则该温度下醋酸的电离平衡常数均为（　　）
    A．1014-a-2bB．10a+b-14C．10a-2bD．10a-2b+14

    分析 pH=a的氢氧化钠溶液中c（NaOH）=c（OH-）=10a-14mol/L，醋酸部分电离，则pH=b的醋酸溶液中c（醋酸）＞10-bmol/L，酸碱恰好中和，则酸的物质的量与碱的物质的量相等，据此分析；

    解答 解：酸碱恰好中和，则酸的物质的量与碱的物质的量相等，所以醋酸的浓度为10a-14mol/L，而醋酸电离出的氢离子与醋酸根离子的浓度相等，都等于10-bmol/L，所以Ka=$\frac{1{0}^{-b}×1{0}^{-b}}{1{0}^{a-14}}$=1014-a-2b，故选A．

    点评 本题考查了酸碱混合溶液的有关计算，难度不大，侧重于考查学生对知识的综合应用能力和数据处理能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    2．某化学兴趣小组探究铜与浓硫酸的反应，探究过程如下．
    实验一：铜与浓硫酸反应
    按如图装置进行实验（部分夹持装置略）．
    （1）仪器X的名称是分液漏斗，装置B的作用是防止倒吸；
    （2）组装好仪器，检查装置气密性的操作是手握烧瓶，若C、D导管中有气泡冒出，松开手，C、D中有液柱回流；
    （3）装置C中发生反应的离子方程式是2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+．
    实验二：探究产物成分
    上述实验后发现烧瓶底部有灰色固体，兴趣小组同学设计实验进一步探究灰色固体的成分．
    【查阅资料】
    i．铜与浓硫酸反应可能有CuO、Cu2S、CuS等副产物生成．
    ii．CuO、Cu2S和CuS均为黑色不溶于水的固体；Cu2S和CuS不溶于稀硫酸，在空气中充分燃烧，均转化为CuO和SO2．
    【实验探究】
    （4）请完成下表：
     实验步骤 现象 结论
     取灰色固体于烧杯中，加入蒸馏水，搅拌、过滤，洗涤滤渣固体部分溶解，溶液呈蓝色 灰色固体中含有CuSO4 
     将滤渣转移到另一烧杯中，加入足量稀硫酸，搅拌，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥固体部分溶解，滤液呈蓝色，滤渣为黑色 灰色固体中含有CuO 
     称量上一步得到的黑色滤渣2.56g，在空气中灼烧至恒重，冷却、称量得到2.40g固体 灰色固体中含有Cu2S、CuS 

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．
    下列说法错误的是（　　）
    A．操作②是蒸馏
    B．试剂a可能是饱和碳酸钠溶液
    C．试剂b比同浓度的D溶液酸性强
    D．A与E在浓硫酸加热的条件下可生成乙酸乙酯

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    3．为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验．请回答相关问题：

    （1）定性分析：如图甲可通过观察反应产生气泡快慢现象，定性比较得出结论．有同学提出将CuSO4改为CuCl2更为合理，其理由是消除阴离子不同对实验的干扰，
    （2）定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略．图中仪器A的名称为分液漏斗，实验中需要测量的数据是产生40mL气体所需的时间．
    （3）加入0.10mol MnO2粉末于50mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图丙所示．
    ①实验时放出气体的总体积是60mL．
    ②A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为D＞C＞B＞A．
    ③解释反应速率变化的原因随着反应的进行，浓度减小，反应速率减慢．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．室温下，分别用0.1mol•L-1溶液进行下列实验，结论正确的是（　　）
    A．NaHC2O4溶液（pH=5.5）：c（Na+）＞c（HC2O4-）＞c（H2C2O4）＞c（C2O42-）
    B．向NaHCO3溶液中通CO2至pH=7：c（Na+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）
    C．向NaHSO4溶液中加入等浓度等体积的Ba（OH）2溶液：pH=13
    D．向氨水中加入少量NH4Cl固体：$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．硼及其化合物的研究在无机化学的发展中占有独特的地位．
    （1）硼原子的价电子排布式为2S22P1；硼元素许多性质与Si元素最相似，由此预测自然界没有 （填“有”或“没有”）游离态的硼．
    （2）硼元素具有缺电子性，其化合物往往具有加合性．在硼酸[B（OH）3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构，则分子中B原子杂化轨道的类型是sp2，其同层分子间的主要作用力是氢键．
    （3）已知H3BO3与足量NaOH溶液反应的离子方程式为H3BO3+OH-═B（OH）4-，写出硼酸的电离方程式：H3BO3+H2O?H++B（OH）4-．
    （4）H3BO3在加热过程中首先转变为HBO2（偏硼酸），继而其中的BO3结构单元通过氧原子以B-O-B键形成链状的或环状的多硼酸根（如图所示），其组成可表示为（BO2）nn-．

    （5）六方氮化硼晶体结构与石墨晶体相似，层间相互作用为分子间作用力．六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构和硬度都与金刚石相似，晶胞边长为361.5pm，立方氮化硼的密度是$\frac{4×25}{{N}_{A}×（361.5×1{0}^{-10}）^{3}}$g/cm3（只要求列算式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．天然气制油是利用天然气生产汽油和煤油等液体燃料的方法，这种合成油不含硫、氮化合物等杂质，因此也被称作是“绿色燃料”，其主要工作原理包含合成气生成和F-T合成两个过程，其中合成气生成主要化学反应为：
    主反应：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=+206kJ•mol-1
    副反应：CH4（g）+2H2O（g）?CO2（g）+4H2（g）△H=+165kJ•mol-1
    已知合成气生成过程中，温度、压强和水碳比[$\frac{n（{H}_{2}O）}{n（C{O}_{2}）}$]对甲烷平衡含量（%）的影响如图1：

    回答下列问题：
    （1）反应CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）的△H=+41kJ•mol-1．
    （2）CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）反应自发进行的条件是高温．
    若在恒温、恒压时，向该平衡体系中通入氦气平衡将向正反应方向移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不移动”），甲烷的转化率将增大，平衡常数不变．（填“增大”、“减小”或“不变”）
    （3）其他条件不变，请在图2中用虚线画出压强为2MPa时，甲烷平衡含量（%）与水碳比之间的关系曲线．
    （4）已知：在700℃，1MPa时，2mol CH4与2mol H2O在2L可变的密闭容器中发生反应：
    CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g），CH4的平衡转化率为50%，该温度下反应的平衡常数是6.75．
    （5）合成气生成过程中，降低反应体系中CO2生成量的措施有B．
    A．增大容器体积，降低体系压强
    B．在合适的温度区间内控制较低的反应温度
    C．适当降低水碳比
    D．选择合适、更高效的催化剂
    E．向该反应体系中投入活性炭
    （6）某研究机构在合成气生成过程中，保持容器体积和原料气比例不变，适当加入CaO和合适的催化剂以获得纯度95%以上的H2，试解释原因催化剂加快反应进行，加入氧化钙和二氧化碳、水反应生成碳酸钙和氢氧化钙，获得纯度95%以上的H2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．在短周期元素中，X元素与Y、Z、W三元素相邻，X、Y的原子序数之和等于Z的原子序数，这四种元素原子的最外层电子数之和为20．下列判断正确的是（　　）
    A．四种元素均可与氢元素形成 18电子分子
    B．X、Y、Z、W形成的单质最多有  6种
    C．四种元素中，Z的最高价氧化物对应水化物酸性最强
    D．四种元素的原子半径：rZ＞rX＞rY＞rW

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列说法中正确的是（　　）
    A．外围电子就是最外层电子
    B．最外层电子数小于4的元素一定是金属元素
    C．过渡元素的最外层电子数一般为1个或2个
    D．如果某元素最外层电子数是1个或2个，次外层电子数为18个，此元素是副族元素

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