【题目】(1) 如图所示为二维平面晶体示意图,所表示的化学式为AX3的是________。
(2) 下图为一个金属铜的晶胞,请完成以下各题。
① 该晶胞“实际”拥有的铜原子数是________个。
② 该晶胞称为________(填序号)。
A.六方晶胞 B.体心立方晶胞
C.面心立方晶胞 D.简单立方晶胞
③此晶胞立方体的边长为a cm,Cu的相对原子质量为64 g·mol-1,金属铜的密度为ρ g·cm-3,则阿伏加德罗常数为________(用a、ρ表示)。
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【题目】香豆素是用途广泛的香料,合成香豆素的路线如下(其他试剂、产物及反应条件均省略):
(1)Ⅰ的分子式为_____________;
(2)反应①的反应类型是_____________,反应④的反应类型是_____________。
(3)写出反应②的化学反应方程式____________ _________。
(4)香豆素在过量NaOH溶液中完全水解的化学方程式为_____________________。
(5)Ⅴ是Ⅳ的同分异构体,Ⅴ的分子中含有苯环且无碳碳双键,苯环上含有两个邻位取代基,能发生银镜反应。Ⅴ的结构简式为_______________(任写两种)。
(6)一定条件下,与CH3CHO能发生类似反应①、②的两步反应,最终生成的有机物的结构简式为 。
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【题目】用碱式溴化镁废渣[主要成分为Mg(OH)Br,还含有少量有机溶剂及高分子化合物]生产C2H5Br(不溶于水,密度为1.46g/cm3)和MgCl2·6H2O,既可减少污染又可得化工原料,有关工艺流程如图所示:
回答下列问题:
(1)碱式溴化镁溶于盐酸时,1molMg(OH)Br消耗0.5mol/L的盐酸体积为_______________。
(2)分离Ⅰ操作为_______________(操作名称);分离Ⅱ操作时所需的玻璃仪器为_______________。
(3)提溴时,溶液预热至60℃时开始通入氯气,一段时间后,溶液的温度会自然升高到100℃,说明提溴反应为_______________(填“放热”或“吸热”)反应。提溴废液需减压、蒸发、浓缩的目的是_______________。
(4)在浓硫酸催化下,合成溴乙烷粗品的化学方程式为_______________;
(5)精制溴乙烷的步骤为水洗、Na2SO3溶液洗涤、水洗及干燥,其中Na2SO3溶液洗涤的目的是_______________。
(6)用惰性电极在一定条件下电解MgCl2溶液可制取催熟剂氯酸镁,该电解反应的化学方程式为_______________。
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【题目】某一有机物A可发生下列反应:
已知C能与NaHCO3反应产生气体,且C、E均不发生银镜反应,则A的可能结构有
A.1种 B.2种 C.3种 D.4种
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【题目】某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置,C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。
请回答下列问题:
(1)装置F中发生反应的离子方程式为_______________________________。
(2)装置A的烧瓶中可装试剂_______________________________________________。
(3)B装置的名称是_______________________,E装置的作用______________________________。
(4)通入C装置的两根导管左边较长、右边较短,目的是_________________________。
(5)装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结,另一生成物是空气的主要成分之一。写出反应的化学方程式: _,该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_____________。
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【题目】甲元素的原子序数是19,乙元素原子核外有两个电子层,最外电子层上有6个电子;丙是元素周期表第ⅠA族中金属性最弱的碱金属元素。由此推断:
(1)甲元素在周期表中位置是________;
(2)甲的单质与水反应的离子方程式为____;乙单质与丙单质反应的化学方程式为_________。
(3)甲元素和丙元素的最高价氧化物对应水合物的碱性较强的是_______________(填化学式)。
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【题目】铜(Cu)是一种重要的常见金属,现代电子器件的电路离不开它,Cu的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途,如CuSO4溶液常用作电解液、电镀液等。请回答下列问题:
(1) 向CuSO4溶液里逐滴加入氨水,首先生成蓝色难溶物,然后得到深蓝色溶液。由蓝色难溶物得到深蓝色溶液的离子方程式为__________________ ;写出该深蓝色离子能反映出特殊共价键的结构简式________________;
(2) 元素金(Au)处于周期表中的第六周期,与Cu同族。一种铜金合金晶体具有立方最密堆积的结构,在晶胞中Cu原子处于面心、Au原子处于顶角位置,则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为________;该晶体中,原子之间的作用力是________________________;
(3) 上述晶体具有储氢功能,氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中。若将Cu原子与Au原子等同看待,该晶体储氢后的最简化学式应为________。
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【题目】在标准状况下,将224 L HCl气体溶于635 mL水中,所得盐酸的密度为1.18 g·cm-3。试计算:
(1)所得盐酸的质量分数和物质的量浓度分别是 、 。
(2)取出这种盐酸100 mL,稀释至1.18 L,所得稀盐酸的物质的量浓度是 。
(3)在40.0 mL 0.065 mol·L-1 Na2CO3溶液中,逐渐加入(2)所稀释的稀盐酸,边加边振荡。若使反应不产生CO2气体,加入稀盐酸的体积最多不超过 mL。
(4)将不纯的NaOH样品1 g(样品含少量Na2CO3和水),放入50 mL 2 mol·L-1的盐酸中,充分反应后,溶液呈酸性,中和多余的酸又用去40 mL 1 mol·L-1的NaOH溶液。蒸发中和后的溶液,最终得到 克固体。
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【题目】根据表中短周期元素性质的数据判断,下列说法一定错误的是
A. ④是周期表中非金属性最强的元素
B. ①是周期表中原子半径最小的元素
C. ②④⑤在位于同一个周期
D. ①③两元素组成的化合物分子与③④两元素组成的化合物分子空间构型相同
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