【题目】能使FeSO4与KSCN混合溶液变为红色的试剂是
A. 稀硫酸 B. 新制氯水 C. 硝酸银溶液 D. 澄清石灰水
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【题目】向500mLNaOH溶液中投入10.8g Al,二者恰好完全反应后,则参加反应的NaOH的物质的量为;原NaOH溶液的物质的量浓度为;生成标准状况下H2的体积为 .
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【题目】25℃时,在含CH3COOH和CH3COOˉ的溶液中,CH3COOH和CH3COOˉ二者中各自所占的物质的量分数(α)随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法不正确的是( )
A.在pH<4.76的溶液中,c(CH3COOˉ)<c(CH3COOH)
B.在pH=7的溶液中,α(CH3COOH)=0,α(CH3COOˉ)=1.0
C.在pH>4.76的溶液中,c(CH3COOˉ)与c(OHˉ)之和可大于c(H+)
D.在pH=4.76的溶液中加盐酸,α(CH3COOH)与α(CH3COOˉ)之和保持不变
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【题目】用下面两种方法均可制得Fe(OH)2白色沉淀.
(1)方法一:用不含Fe3+的FeSO4溶液与不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备.①用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需要加入 .
②除去蒸馏水中溶解的O2常采用的方法.
③制取Fe(OH)2白色沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液,插入FeSO4溶液液面下,再挤出NaOH溶液.这样操作的理由是:防止发生反应 . (填化学方程式)
(2)方法二:在如图所示的装置中,用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备.
①在试管Ⅰ里加入的试剂是 .
②为了制得Fe(OH)2白色沉淀,在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂,打开止水夹,塞紧塞子后的实验步骤是 .
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【题目】下列说法和盐类水解无关的是
A. 热的纯碱溶液去油污能力强 B. 用饱和FeCl3溶液制备Fe (OH)3胶体
C. NaHSO4水溶液显酸性 D. 施肥时,草木灰和铵态氮肥不能混合施用
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【题目】有如图所示的有机物,根据该有机物的结构回答:
(1)该物质中的含氧官能团有、 , 此外还有;
(2)该物质既可以与溴水发生反应和反应,也可以与酸性KMnO4溶液因发生反应而褪色,当遇到FeCl3溶液时发生反应而呈色.
(3)若1mol该物质与足量H2反应,消耗H2的物质的量为 , 若与足量溴水反应,消耗Br2的物质的量为 , 若与足量氢氧化钠溶液反应,消耗NaOH的物质的量为 .
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【题目】乙醇的沸点是78℃,能与水以任意比混溶,易与氯化钙结合生成配合物.乙醚的沸点为34,.6℃,难溶于水,乙醚极易燃烧.实验室制乙醚的反应原理是2CH3CH2OH CH3CH2﹣O﹣CH2CH3(乙醚)+H2O
实验步骤:
Ⅰ.乙醚的制备
在分液漏斗中加入2mL 95%的乙醇,在一干燥的三颈烧瓶中放入12mL 95%的乙醇,在冷水浴中的冷却下边摇动边缓慢加入12mL浓硫酸,使混合均匀,并加入2粒沸石.实验装置如图:将反应瓶放在电热套上加热,使温度迅速地上升到140℃,开始由分液漏斗慢慢滴加乙醇,控制流速并保持温度在135~140℃之间.待乙醇加完后,继续反应10min,直到温度上升到160℃止.关闭热源,停止反应.
Ⅱ.乙醚的精制
将馏出物倒入分液漏斗中,依次用8mL 15% NaOH溶液、8mL饱和食盐水洗涤,最后再用8mL饱和氯化钙溶液洗涤2次,充分静置后分液.将乙醚倒入干燥的锥形瓶中,用块状无水氯化钙干燥.待乙醚干燥后,加入到蒸馏装置中用热水浴蒸馏,收集33~38℃的馏分.
请根据上述信息,完成下列问题:
(1)乙醚的制备和精制过程中都需要使用沸石,其作用是 , 如果实验中忘记加沸石,需要怎么处理? .
(2)乙醚的制备和精制过程中都需要使用温度计,其水银球位置是否相同?(填“是”或“否”),原因是
(3)仪器C的名称为 .
(4)如果温度太高,将会发生副反应,产物是 .
(5)精制乙醚中,加入15% NaOH溶液的作用是 , 加入饱和氯化钙溶液的作用是 .
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【题目】甲醇是重要的化工原料,又可作为燃料。工业上利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇,发生的主反应如下:
①CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH1
②CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-58 kJ/mol
③CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) ΔH=+41 kJ/mol
回答下列问题:
(1)已知反应①中相关的化学键键能数据如下:
化学键 | H-H | C-O | C | H-O | C-H |
E/(kJ·mol-1) | 436 | 343 | 1076 | 465 | x |
则x=。
(2)若将lmol CO2和2mol H2充入容积为2L的恒容密闭容器中,在两种不同温度下发生反应②。测得CH3OH的物质的量随时间的变化如图所示。
①曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KIKⅡ(填“>”或“=”或“<”);
②一定温度下,能判断该反应达到化学平衡状态的是。
a.容器中压强不变 b.甲醇和水蒸气的体积比保持不变
c.v正(H2)=3v逆(CH3OH) d.2个C=O断裂的同时有6个H—H断裂
③若5min后反应达到平衡状态,H2的转化率为90%,则用CO2表示的平均反应速率为 , 该温度下的平衡常数为;若容器容积不变,下列措施可增加甲醇产率的是。
a.缩小反应容器的容积 b.使用合适的催化剂
c.充入He d.按原比例再充入CO2和H2
(3)以甲醇为燃料,氧气为氧化剂,KOH溶液为电解质溶液,可制成燃料电池。以此电池作电源,在实验室中模拟铝制品表面“钝化”处理过程(装置如图所示)。其中物质b是 , 阳极电极反应为。
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【题目】根据下图所给信息,得出的结论正确的是( )
A.碳的燃烧热为b kJ/mol
B.2C(s)+O2(g)═2CO(g)△H=﹣2(b﹣a) kJ/mol
C.2CO2(s)═2CO(g)+O2(g)△H=+a kJ/mol
D.C(s)+O2(g)═CO2(g)△H<﹣b kJ/mol
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