【题目】Ⅰ．请回答：
（1）MgCl2的电子式 。
（2）除去铜粉中少量铁粉不用稀硝酸，用化学方程式表示其原因 。
（3）往饱和Na2CO3溶液中通入CO2气体，溶液中出现白色浑浊，写出该反应的离子方程式 。
（4）双氧水能使酸性高锰酸钾溶液褪色，请完成以下相关反应的离子方程式：
（ ）MnO4－＋（ ）H2O2＋ ＝（ ）Mn2+＋（ ）H2O＋ 。
Ⅱ．无机化合物A 和NaH都是重要的还原剂，遇水都强烈反应。一定条件下，2.40g NaH与气体B反应生成3.90g化合物A和 2.24L（已折算成标准状况）的H2。已知气体B可使湿润红色石蕊试纸变蓝。
请回答下列问题：
（1）A的化学式是 。
（2）NaH与气体B反应生成化合物A的化学方程式 。
（3）A与足量盐酸发生非氧化还原反应的化学方程式 。
（4）在高温下氢化钠（NaH）可将四氯化钛（TiC14）还原成金属钛，该反应的化学方程式为 。
（5）某同学认为：用足量B的水溶液吸收工业制硫酸尾气中的SO2，“吸收液”通过蒸发结晶制得的固体即为纯净的亚硫酸盐；取少量该固体加水溶解，再加入过量BaCl2溶液，若产生白色沉淀，即可证明得到的固体一定是纯净物。
判断该同学设想的制备和验纯方法的合理性并说明理由 。
【答案】Ⅰ．（1）
（2）3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
（3）2Na++CO32－+CO2+H2O == 2NaHCO3↓（4）2MnO4－＋5H2O2＋6H+ == 2Mn2+＋8H2O＋5O2↑
Ⅱ．（1）NaNH2 （2）NaH+ NH3 == NaNH2 + H2 ↑（3）NaNH2 +2HCl =NaCl + NH4Cl
（4）2NaH+TiCl 4 
Ti+2NaCl+2HCl↑或4NaH+TiCl 4 Ti+4NaCl+2H 2 ↑
（5）制备过程不合理，因为亚硫酸盐具有强还原性，易被氧化，导致固体中含有硫酸盐；
验纯方法不合理，如果固体中含有硫酸盐，加入过量BaCl2溶液也会产生白色沉淀。
【解析】
试题分析：（1）氯化镁为离子化合物，MgCl2的电子式。
（2）铜能与硝酸反应，所以除去铜粉中少量铁粉不用稀硝酸，3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O。
碳酸钠和二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，所以往饱和Na2CO3溶液中通入CO2气体，溶液中出现白色浑浊，2Na++CO32－+CO2+H2O == 2NaHCO3↓
（4）双氧水能使酸性高锰酸钾溶液褪色，根据电子守恒、元素守恒，反应的离子方程式为：
2MnO4－＋5H2O2＋6H+ == 2Mn2+＋8H2O＋5O2↑。
Ⅱ．B可使湿润红色石蕊试纸变蓝，所以B为氨气；根据电子守恒，参加反应的氨气为0.1mol，根据元素守恒，A中含有0.1mol的Na原子、0.1mol的N原子，B的质量为3.90g，所以A中还有0.2mol的氢原子，（1）A的化学式是NaNH2。
（2）NaH与NH3反应生成化合物NaNH2的化学方程式NaH+ NH3 == NaNH2 + H2 ↑。
（3）NaNH2与足量盐酸发生非氧化还原反应生成氯化钠和氯化铵，方程式NaNH2 +2HCl =NaCl + NH4Cl 。
（4）在高温下氢化钠（NaH）可将四氯化钛（TiC14）还原成金属钛，该反应的化学方程式为4NaH+TiCl 4 Ti+4NaCl+2H 2 ↑。
（5）制备过程不合理，因为亚硫酸盐具有强还原性，易被氧化，导致固体中含有硫酸盐；
验纯方法不合理，如果固体中含有硫酸盐，加入过量BaCl2溶液也会产生白色沉淀。
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【题目】金属（M）–空气电池（如图）具有原料易得、能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源。该类电池放电的总反应方程式为：4M+nO2+2nH2O=4M(OH) n。已知：电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能。下列说法不正确的是（ ）
A．采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面
B．比较Mg、Al、Zn三种金属–空气电池，Al–空气电池的理论比能量最高
C．M–空气电池放电过程的正极反应式：4Mn++nO2+2nH2O+4ne–=4M(OH)n
D．在M–空气电池中，为防止负极区沉积Mg(OH)2，宜采用中性电解质及阳离子交换膜
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【题目】（1）pH值相同的HCl（aq）、H2SO4（aq）、CH3COOH（aq）各100 mL
①三种溶液中物质的量浓度最大的是 。
②分别用0．1 mol/LNaOH（aq）中和，消耗NaOH（aq）最多的是 。
③反应开始时，反应速率 。
A、HCl最快 B、H2SO4最快 C、CH3COOH最快 D、一样快
（2）某温度下，纯水中的c（H+）= 2．0×10-7 mol/L，则此时c（OH -）= mol/L。
（3）室温时，将pH=12的Ba(OH)2溶液和pH=9的KOH溶液按1∶1的体积比混合，则混合后溶液中的c（H+）≈ mol/L（计算结果用a×10n的形式表示，a为小于10的正整数）
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【题目】最近科学家冶炼出纯度高达99.9999%的铁。你估计它不会具有的性质是
A. 硬度比生铁低 B. 与4mol/L的HCl反应时速率比生铁快
C. 在冷的浓硫酸中可钝化 D. 在潮湿的空气中不易生锈
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【题目】下列有关糖类、油脂、蛋白质的说法中正确的是（ ）
A．都只由C、H、O三种元素组成
B．都是食物中的基本营养物质
C．都能发生水解反应
D．都能与银氨溶液发生银镜反应
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【题目】在特制漏斗中将铝热剂混合均匀后，引发铝热反应的操作是：____________。
（2）硅与铝同周期．地壳里硅铝的含量硅____________铝（填＞，＜或=）。工业上制备金属铝的化学方程式是： ____________，工业上制备硅的化学方程式有：
a．SiO2+2C
Si（粗）+2CO
b．SiO2+3C
SiC +2CO（副反应），
c．Si（粗）+ 2C12
SiCl4
d．SiC14 + 2H2
Si+4HC1，
某同学将氧化还原反应、非氧化还原反应及四大基本反应绘制成上图，其中属于上图“2"区域的反应是____________ （填序号）。
（3）SiO2是硅酸盐玻璃（Na2CaSi6O14）主要成分，Na2CaSi6O14也可写成Na2OCaO6SiO2，钠长石（NaAlSi3O8）的氧化物形式____________，长石是铝硅酸盐，不同类长石其氧原子的物质的量分数相同．由此可推知钙长石的化学式为____________。
（4）某铝合金由Al、Si、Cu、Mg组成。①称取100g该铝合金样品，分成等质量的A、B两份。向A 份加入足量NaOH溶液，B份加入足量的稀盐酸。②待两份反应物都充分反应之后，称得滤渣质量相差1．60g，收集得到的两份气体的体积相差2240mL（标准状况下）。则样品中Si和Mg的物质的量分别是n（Si）____________和n（Mg）____________。
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【题目】由熔盐电解法获得的粗铝含一定量的金属钠和氢气，这些杂质可采用吹气精炼法除去，产生的尾气经处理后可用于钢材镀铝。工艺流程如下：
(注：NaCl熔点为801℃；AlCl3在181℃升华)
（1）精炼前，需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂，防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质，相关的化学方程式为①________和②________。
（2）将Cl2连续通入坩埚中的粗铝熔体，杂质随气泡上浮除去。气泡的主要成分除Cl2外还含有________；固态杂质粘附于气泡上，在熔体表面形成浮渣，浮渣中肯定存在________。
（3）在用废碱液处理气体A的过程中，所发生反应的离子方程式为________。
（4）镀铝电解池中，金属铝为________极，熔融盐电镀液中铝元素和氯元素主要以AlCl和Al2Cl形式存在，铝电极的主要电极反应式为___________________________。
（5）钢材镀铝后，表面形成的致密氧化铝膜能防止钢材腐蚀，其原因是___________________。
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