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    3．天然维生素P（结构如图）存在于槐树花蕾中，它是一种营养增补剂．关于维生素P的叙述正确的是（　　）
    A．若R为甲基则该物质的分子式可以表示为C16H10O7
    B．分子中有三个苯环
    C．lmol该化合物与NaOH溶液作用消耗NaOH的物质的量以及与氢气加成所需的氢气的物质的量分别是4 mol、8 mol
    D．lmol该化合物最多可与7molBr2完全反应

    分析 由结构可知分子式，分子中含酚-OH、碳碳双键、羰基、醚键，结合酚、烯烃等有机物的性质来解答．

    解答 解：A．若R为甲基则该物质的分子式可以表示为C16H12O7，故A错误；
    B．只有2个苯环，故B错误；
    C．只有酚-OH与NaOH反应，苯环与碳碳双键与氢气发生加成反应，则lmol该化合物与NaOH溶液作用消耗NaOH的物质的量以及与氢气加成所需的氢气的物质的量分别是4 mol、8 mol，故C正确；
    D．酚-OH的邻对位与溴发生取代反应，碳碳双键与溴水发生加成反应，则lmol该化合物最多可与6molBr2完全反应，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意烯烃及苯酚的性质，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．工业上电解硫酸钠溶液联合生产硫酸和烧碱溶液的装置如图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极．测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为1：2，以下说法正确的是（　　）
    A．a极与电源的负极相连
    B．产物丙为硫酸溶液
    C．离子交换膜d为阴离子交换膜
    D．每转移0.1mol e-则产生1.12L气体乙

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列说法不正确的是（　　）
    A．钠的金属活动性排在铜前面，所以金属钠可以置换出硫酸铜溶液中的铜
    B．铁制容器盛放和运输浓硫酸
    C．明矾溶于水形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物．可用于水的净化
    D．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．氢气是合成氨的重要原料．
    （1）①已知：CH4（g）+H2O（g）═CO （g）+3H2（g）△H=206.2 kJ•mol-1
    CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）△H=247.4 kJ•mol-1
    以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法．则CH4（g）与H2O（g）反应生成CO2（g）和H2（g）的热化学方程式为CH4（g）+2H2O（g）═CO2（g）+4H2（g）△H=+165.0kmol-1．
    ②如果要提高单位时间内合成氢气的产量，下列措施中可行的是ACD
    A、增大水蒸气浓度   B、降低压强   C、升高温度   D、使用某种合适的催化剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．能正确表示下列反应的离子方程式为（　　）
    A．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+═Fe2++H2S↑
    B．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-═CO32-+H2O
    C．用催化法处理汽车尾气中的CO和NO：CO+NO$\stackrel{催化剂}{→}$C+NO2
    D．大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．6-羰基庚酸是一种重要的化工中间体，下面合成它的流程图：

    已知：①

    ②R-CH═CH2$→_{过氧化物}^{HBr}$R-CH2-CH2-Br
    回答下列问题：
    （1）反应①的条件是NaOH的醇溶液、加热；1mol化合物C完全燃烧需要消耗O210mol
    （2）G所含的官能团的名称是羰基、羧基；
    （3）下列说法中正确的是cd：
    a．1molC与足量的Na反应生成1molH2         b．C能被催化氧化成酮
    c．在Ni催化下1molG最多只能与1molH2加成  d．F能发生消去反应生成两种不同烯烃
    （4）E与新制Cu（OH）2的化学方程式为+NaOH+2Cu（OH）2$\stackrel{加热}{→}$+Cu2O↓+3H2O．
    （5）G的同分异构体有多种．请写出符合下列要求的同分异构体：

    ②构中含有  ②属于酯类  ③能发生银镜反应
    （6）写出以为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用），并注明反应条件．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．电离平衡常数（用Ka表示）的大小可以判断电解质的相对强弱．25℃时，有关物质的电离平衡常数如下表所示：
    化学式HFH2CO3HClO
    电离平衡常数（Ka）　7.2×10-4K1=4.4×10-7
    K2=4.7×10-11    		　3.0×10-8
    （1）已知25℃时，①HF（aq）+OH-（aq）═F-（aq）+H2O（l）△H=-67.7 kJ/mol，
    ②H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol，
    氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为HF（aq）?H+（aq）+F-（aq）△H=-10.4kJ•mol-1．
    （2）将浓度为0.1 mol/L HF溶液加水稀释一倍（假设温度不变），下列各量增大的是CD．
    A．c（H+）　　　　　　　　　　　　　　　B．c（H+）•c（OH-）
    C．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（{H}^{-}）}$　　　　　　　　　　　　　　　D．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$
    （3）在20 mL 0.1 mol/L氢氟酸中加入V mL 0.1 mol/L NaOH溶液，测得混合溶液的pH变化曲线如图所示，下列说法正确的是BC．
    A．pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中，由水电离出的c（H+）相等
    B．①点时pH=6，此时溶液中，c（F-）-c（Na+）=9.9×10-7mol/L
    C．②点时，溶液中的c（F-）=c（Na+）
    D．③点时V=20 mL，此时溶液中c（F-）＜c（Na+）=0.1 mol/L
    （4）物质的量浓度均为0.1 mol/L的下列四种溶液：①Na2CO3溶液　②NaHCO3溶液　③NaF溶液④NaClO溶液．依据数据判断pH由大到小的顺序是①＞④＞②＞③．
    （5）Na2CO3溶液显碱性是因为CO${\;}_{3}^{2-}$水解的缘故，请设计简单的实验事实证明之在碳酸钠溶液中滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去或变浅．
    （6）长期以来，一直认为氟的含氧酸不存在．1971年美国科学家用氟气通过细冰末时获得HFO，其结构式为H-O-F．HFO与水反应得到HF和化合物A，每生成1 mol HF转移1mol电子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．硼和氮元素在化学中有很重要的地位，回答下列问题：
    （1）基态硼原子核外电子有5种不同的运动状态，基态氮原子的价层电子排布图为．预计于2017年发射的“嫦娥五号”探测器采用的长征5号运载火箭燃料为偏二甲肼[（CH3）2NNH2]．（CH3）2NNH2中N原子的杂化方式为sp3．
    （2）化合物H3BNH3是一种潜在的储氢材料，可利用化合物B3N3H6通过如下反应制得：3CH4+2B3N3H6+6H2O═3CO2+6H3BNH3
    ①H3BNH3分子中是否存在配位键是（填“是”或“否”），B、C、N、O的第一电离能由小到大的顺序为N＞O＞C＞B．
    ②与B3N3H6互为等电子体的分子是C6H6；（填一个即可），B3N3H6为非极性分子，根据等电子原理写出B3N3H6的结构式．
    （3）“嫦娥五号”探测器采用太阳能电池板提供能量，在太阳能电池板材料中除单晶硅外，还有铜，铟，镓，硒等化学物质，回答下列问题：
    ①SeO3分子的立体构型为平面三角形．
    ②金属铜投入氨水或H2O2溶液中均无明显现象，但投入氨水与H2O2的混合溶液中，则铜片溶解，溶液呈深蓝色，写出该反应的离子反应方程式为Cu+H2O2+4NH3•H2O=Cu（NH3）42++2OH-+4H2O．
    ③某种铜合金的晶胞结构如图所示，该晶胞中距离最近的铜原子和氮原子间的距离为$\frac{\sqrt{2}}{2}$apm，则该晶体的密度为$\frac{206}{{N}_{A}×2\sqrt{2}×{a}^{3}}$×1030g•cm-3（用含a的代数式表示，设NA为阿伏伽德罗常数的值）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．（1）常温下，用0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.100 0mol•L-1CH3COOH溶液所得滴定曲线如图1．已知起始①点溶液的pH为3，③点溶液的pH为7，则Ka（CH3COOH）=10-5．

    （2）在用Na2SO3溶液吸收SO2的过程中，pH随n（SO32-）：n（HSO3-）变化关系如下表：
    n（SO32-）：n（HSO3-）1：91：11：91
    pH8.27.26.2
    0.01mol•L-1Na2SO3溶液中通人SO2至溶液呈中性时，溶液中的所有离子的浓度由大到小的顺序是c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H+）=c（OH-）．
    （3）向0.1mol•L-1的NaHSO3中通人氨气至溶液呈中性时，溶液中的c（H+）、c（OH-）、c（SO32-）、c（Na+）、c（NH4+）这五种离子浓度大小关系是c（Na+）＞c（SO32-）＞c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-）．
    （4）已知Ca3（PO4）2、CaHPO4均难溶于水，而Ca（H2PO4）2易溶，在含0.1molCa（OH）2的澄清石灰水中逐滴加人1mol•L-1的H3PO4：请在图2中作出生成沉淀的物质的量随H3PO4滴人体积从0开始至200mL的图象．

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