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    某学生试图用电解法根据电极上析出物质的质量来验证阿佛加德罗常数值，其实验方案的要点为：
    ① 用直流电电解氯化铜溶液，所用仪器如图：

    ②在电流强度为I安培，通电时间为ts钟后，精确测得某电极上析出的铜的质量为mg。
    试回答：
    （1）连接这些仪器的正确顺序为（用图中标注仪器接线柱的英文字母表示。下同）E接   ，C接   ，    接F。
    实验线路中的电流方向为   →    →   →C→      →   。
    （2）写出B电极上发生反应的离子方程式                            ，G试管中淀粉KI溶液变化的现象为          ，相应的离子方程式是                      。
    （3）为精确测定电极上析出铜的质量，所必需的实验步骤的先后顺序应是         。（选填下列操作步骤的编号）
    ①称量电解前电极的质量
    ②刮下电解后电极上的铜并清洗
    ③用蒸馏水清洗电解后电极
    ④低温烘干电极后称量
    ⑤低温烘干刮下的铜后称量
    ⑥再次烘干后称量至恒重
    （4）已知电子的电量为1.6×10-19C。试列出阿佛加德罗常数的计算表达式：NA                  。
    （1）E接D、C接A、B接F；F→B→A→C→D→E
    （2）2Cl－-2e=Cl2↑；变蓝色；Cl2+2I－=2Cl－+I2
    （3）①③④⑥
    （4） 
    本题将物理中电路连接与化学中仪器连接相结合，将电学知识与电解原理相结合，并设置一个利用电解方法来验证阿佛加德罗常数的全新情境，具有一定的深度和灵活性。解题时应将理化相关知识有机融合，方能解决相关问题。
    （1）由于U形管右侧有一处理气体的支管，所以可断定B电极为有Cl2生成的一极，即为阳极。显然F应与B连接，A为阴极，结合安培计接入线路的物理知识，A应接C，D接E。
    （2）电解CuCl2，阴、阳两极的电极反应式为：
    阴极：Cu2++2e=Cu；阳极：2Cl－-2e=Cl2↑
    生成的Cl2通入G试管，与KI反应，置换出I2，I2可使淀粉溶液呈现蓝色。
    （3）为了精确测定电极上析出的铜的质量，显然应采用测定电解前后A电极的增重的方法。具体操作为：在电解前先称量A电极的质量，电解后先用蒸馏水清洗电极（洗去附着的离子），然后需将电极烘干（除去附着的水），为防止Cu被氧化，应在低温下烘干后再进行称量，为防止误差，还应再低温烘干称量，直至恒重。
    （4）电解时，当电流强度为IA，通电时间为ts钟内，通过的总电量为：Q=ItC，通过的电子的物质的量为mol。由题意知阴极析出mgCu，转移的电子的物质的量为 。由上述分析可建立等式：，  由此式即可得NA的表达式。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法不正确的是(    )
    A．能自发进行的氧化还原反应，一般可以设计成原电池
    B．电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变化
    C．电解池和原电池中均发生氧化还原反应
    D．电解、电离、原电池均需要通电

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用铂电极电解CuSO4溶液，当溶液中Cu2+浓度降至一定范围时，需加入适量的物质。如果要使加入物质后溶液的浓度和体积恢复到电解前的状况，所加入的物质是                
    A．CuSO4
    B．CuSO4·5H2O
    C．CuO
    D．Cu（OH）2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    某氯碱厂日产50% NaOH溶液3000 kg。
    （1）试计算该厂每天生产Cl2和H2的体积（标准状况）。
    （2）如果把这些Cl2和H2都制成38%的盐酸，试计算理论上每天可生产盐酸的质量。

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    氢氧化钠是一种用途十分广泛的重要化工原料。工业上主要通过电解氯化钠饱和溶液的方法获得氢氧化钠，我国的氯碱工业大多采用离子交换膜电解槽。
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    阳极：                                          ；
    阴极：                                          ；
    总反应式：                                     。
    （2）离子交换膜电解槽一般采用金属钛作阳极，其原因是        。阴极一般用碳钢网制成。阳离子交换膜把电解槽隔成阴极室和阳极室，其作用是              。
    （3）为使电解氯化钠的速度加快，下列措施可行的是            。
    A．增大阴极碳钢网面积
    B．提高饱和氯化钠溶液的温度
    C．加大阴极与阳极间的距离
    D．提高电解时的电源电压
    （4）如果将某离子交换膜电解槽①电解时的电压增大到原来的2倍 ②电解时的电流增大到原来的2倍 ③电解时的温度从30 ℃提高到60 ℃，则电解速率一定会达到原来的2倍的是       ，解释其原因：                   。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    （08河南五市联考，13）用惰性电极电解一定浓度的溶液时，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0．1mol（）后恰好恢复到点解前的浓度和（不考虑二氧化碳的溶解）。则电解过程中转移的电子的物质的量为
    A．0.4molB．0.5molC．0.6molD．0.8mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关叙述正确的是（    ）
    A．电解池是将化学能转化为电能的装置
    B．电解池的阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应
    C．电解熔融的氯化钠中阴极只能用铁不可用其它电极
    D．只可电解熔融的电解质，不能电解电解质溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

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    ⑵甲池若为精炼铜的装置，A极是      极，材料是         ，电极反应为              
              ；B极是      极，材料是         ，电极反应为                         ，电解质溶液为              。
    ⑶若甲池阴极增重12.8g，则乙池阴极放出气体在标准状况下的体积为               。

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    （1）金属M的相对原子质量及x、y值．
    （2）电解后溶液的pH（电解过程中溶液体积变化忽略不计）

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