Question

有一瓶无色气体可能含有H₂S、CO₂、HBr、SO₂、Cl₂中的一种或几种，将其通入稀氯水中得无色透明溶液，将溶液分成两份，向一份中加入用稀HNO₃酸化的AgNO₃，生成白色沉淀，向另一份中加入用盐酸酸化的BaCl₂溶液，也生成白色沉淀。

（1）原气体中肯定含有____________________________，可能含有

____________________________。?

（2）对可能含有的成分，请你设计一套简单合理的实验方案，并具体说明在此方案中，气体通过的各装置的作用。

Answer 1

（1）SO₂　CO₂

解析:

（1）因为气体为无色气体，所以不含Cl₂。该气体通入稀氯水中得无色透明溶液，证明不含H₂S和HBr，含SO₂。因为，如果含H₂S，则发生下列反应：

H₂S+Cl₂====2HCl+S↓

生成的S会使溶液变浑浊；如果含有HBr，则会发生下列反应：

2HBr+Cl₂====2HCl+Br₂

生成的Br₂会使溶液显黄色（或橙色）；如果不含SO₂，就不会发生下列反应：

SO₂+Cl₂+2H₂O====2HCl+H₂SO₄

不发生上列反应，就不会除去氯水中的Cl₂，所得溶液就不会无色，而是浅黄?绿色。

将该气体通入氯水中所得溶液为稀HCl（aq）和稀H₂SO₄（aq）的混合溶液，加入AgNO₃（aq）生成AgCl沉淀：

Ag⁺+Cl^—====AgCl↓

加入BaCl₂（aq）生成BaSO₄沉淀：

Ba²⁺+====BaSO₄

由此也能证明原气体肯定含有SO₂，CO₂可能含有，也可能不含有。

（2）欲验证CO₂，可除去SO₂，将验证不含SO₂的剩余气体通过足量石灰水，石灰水变浑浊，证明含CO₂；石灰水不变浑浊，证明不含CO₂。