Question

3．下列叙述正确的是  （　　）

• A． 常温下，pH=5的NaHC₂O₄溶液中：c（C₂O₄^2-）＞c（H₂C₂O₄）
• B． 在0.1mol•L^-1的CH₃COONa溶液中：n（OH^-）+0.1mol＞n（CH₃COOH）+n（H⁺）+n（Na⁺）
• C． 向AgBr的饱和溶液中加入NaCl固体，有白色固体析出，说明AgCl比AgBr更难溶
• D． 10mL0.1mol•L^-1H₂SO₄与10mL 0.01mol•L^-1NaOH溶液充分混合，若混合后的体积为20mL，则溶液的pH=7

Answer 1

分析 A．常温下，NaHC₂O₄溶液的pH=5，说明草酸氢根离子电离程度大于水解程度；
B．任何电解质溶液中都存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒和物料守恒判断；
C．浓度积大于溶度积常数时，该物质能产生沉淀；
D．等浓度等体积的硫酸和NaOH混合，二者反应生成硫酸钠和水，但只有一半的硫酸参加反应，一半的硫酸剩余，溶液中溶质为等物质的量浓度的硫酸和硫酸钠．

解答 解：A．常温下，NaHC₂O₄溶液的pH=5，说明草酸氢根离子电离程度大于水解程度，所以c（C₂O₄^2-）＞c（H₂C₂O₄），故A正确；
B．任何电解质溶液中都存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒n（OH^-）+n（CH₃COO^-）=n（H⁺）+n（Na⁺），根据物料守恒得n（Na⁺）=n（CH₃COO^-）+n（CH₃COOH），
则存在n（OH^-）=n（CH₃COOH）+n（H⁺），因为溶液体积未知，无法计算钠离子物质的量，故B错误；
C．浓度积大于溶度积常数时，该物质能产生沉淀，向AgBr的饱和溶液中加入NaCl固体，AlCl的浓度商大于其溶度积常数，所以有白色固体析出，但不能说明AgCl比AgBr更难溶，故C错误；
D．等浓度等体积的硫酸和NaOH混合，二者反应生成硫酸钠和水，但只有一半的硫酸参加反应，一半的硫酸剩余，溶液中溶质为等物质的量浓度的硫酸和硫酸钠，溶液呈酸性，pH＜7，故D错误；
故选A．

点评 本题考查离子浓度大小比较，为高频考点，明确溶液中溶质及溶液酸碱性是解本题关键，注意电荷守恒、物料守恒的灵活运用，易错选项是C，溶度积常数大的物质能转化为溶度积常数小的物质，要根据浓度商与溶度积常数相对大小确定是否生成沉淀．