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    16．MCFC型燃料电池可同时供应电和水蒸气，其工作温度为600℃～700℃，所用燃料为H2，电解质为熔融的K2CO3，已知该电池的总反应为2H2+O2=2H2O，则下列有关该电池的说法正确的是（　　）
    A．随着反应的进行，CO32-在不断消耗
    B．该电池的正极的反应式为：4OH-+4e-=O2+2H2O
    C．放电时CO32-向正极移动
    D．该电池负极的反应为：H2+CO32--2e-=H2O+CO2

    分析 A、根据总反应来判断碳酸根离子的变化情况；
    B、根据燃料电池的总反应-负极反应=整机反应来判断；
    C、原电池中阴离子均要移向负极，据此回答；
    D、在原电池的负极是燃料失电子的氧化反应，据此回答．

    解答 解：A、该燃料电池燃料为H2，电解质为熔融的K2CO3，总反应为2H2+O2=2H2O，随着反应的进行，CO32-的量不变，故A错误；
    B、该燃料电池燃料为H2，电解质为熔融的K2CO3总反应为2H2+O2=2H2O，负极反应为2H2+2CO32--4e-═2H2O+2CO2，用总反应减负极得正极反应式：O2+2CO2+4e-═2CO32-，故B错误；
    C、原电池中阴离子向负极移动，故C错误；
    D、根据原电池的工作原理：负极是燃料发生氧化反应，即H2+CO32--2e-=H2O+CO2，故D正确；
    故选D．

    点评 本题的难点在于书写电极反应式，方法抓住正负极转移的电子相等书写，平时学习应多练习，总结归类．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．工业合成氨的反应：N2+3H2?2NH3是一个可逆反应，反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂．已知形成1  mol H-H键、1mol N-H键、1mol N≡N键放出的能量分别为436kJ、391kJ、946kJ．则：
    （1）若1mol N2完全反应生成NH3可放出（填“吸收”或“放出”）热量92kJ．
    （2）如果将1mol N2和3mol H2混合，在一定条件下使其充分反应，反应放出的热量总小于上述数值，其原因是合成氨是可逆反应，反应物不能完全转化．
    （3）实验室模拟工业合成氨时，在容积为2L的密闭容器中进行，一定条件下，当合成氨反应达到化学平衡时，下列说法正确的是aef．
    a．正反应速率和逆反应速率相等        
    b．正反应速率最大，逆反应速率为0
    c．N2和H2的浓度相等                  
    d．N2、H2和NH3的体积分数相等
    e．容器中混合气体的密度保持不变       
    f．容器内的压强保持不变．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素．

    （1）表中所列元素中，属于短周期元素的有Na、Mg、Al、C、P、Ar（写元素符号），e元素在元素周期表中的位置是四周期，ⅣB族．
    （2）下列D组元素的单质可能都是电的良导体．
    A、a，c，h         B、i，g，k        C、c，h，m      D、d，e，f
    （3）i元素属于非金属（填金属或非金属）元素，它的最高正化合价是+5、负化合价是-3．它能跟氧气反应，生成一种吸水性很强的物质，这种物质在实验室里常用做干燥剂，写出它跟氧气反应的化学方程式：4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．氨是重要的化工原料，可以制尿素等多种产品．
    （1）合成氨所用的氢气可以甲烷为原料制得，有关化学反应的能量变化如图1所示．
    CH4（g）与H2O（g）反应生成CO（g）和H2（g）的热化学方程式为：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2 （g）△H=+161.1kJ•mol-1．
    （2）CO对合成氨的催化剂有毒害作用，常用乙酸二氨合亚铜溶液来吸收原料气中CO，其反应原理为：
    [Cu（NH3）2CH3COO]（l）+CO（g）+NH3（g）?[Cu（NH3）3]CH3COO•CO（l）；△H＜0
    吸收CO后的乙酸铜氨液经过适当处理后又可再生，恢复其吸收CO的能力以供循环使用，再生的适宜条件是B．（填写选项编号）
    A．高温、高压　 　B．高温、低压　　 C．低温、低压　　　　D．低温、高压
    （3）氨气制取尿素[CO（NH2）2]的反应为：2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（1）+H2O（g）△H＜0．某温度下，向容积为100L的密闭容器中通入4molNH3和2molCO2，该反应进行到40s时达到平衡，此时CO2的转化率为50%．该温度下此反应平衡常数K为2500L2•mol-2．
    （4）取两个相同的恒容容器，保持相同温度，并加入等量的CO2气体，根据实验数据绘制出c（NH3）随时间（t）变化的曲线如图2所示，若A、B分别为不同温度时测定的曲线，则A（填“A”或“B”）曲线所对应的实验温度高，判断的依据是A曲线起始浓度小，但在20min时间内反应速率快，说明其温度高．
    （5）已知某些弱电解质在水中的电离平衡常数（25℃）如下表：
    弱电解质H2CO3NH3•H2O
    电离平衡常数Ka1=4.30×10-7　　　　Ka2=5.61×10-11Kb=1.77×10-5
    现有常温下0.1mol•L-1的（NH4）2CO3溶液，
    ①该溶液呈碱性（填“酸”、“中”、“碱”），原因是由于NH3•H2O的电离平衡常数大于HCO3-的电离平衡常数，因此CO32-水解程度大于NH4+水解程度，溶液中c（OH-）＞c（H+），溶液呈碱性．
    ②该（NH4）2CO3溶液中各微粒浓度之间的关系式不正确的是B．　
    A、c（NH4+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（NH3•H2O）
    B、c（NH4+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-）+c（CO32-）
    C、c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）=0.1mol•L-1
    D、c（NH4+）+c（NH3•H2O）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．现有某无色溶液，只可能含有下表中的几种离子．
    阳离子NH4+、Mg2+、K+、Al3+
    阴离子HCO3-、MnO4-、SO42-、Cl-
    为分析其组成，现进行如下实验：
    ①取 l0mL该溶液于试管中滴加足量的Ba（NO3）2溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到  0.03mol白色沉淀甲．
    ②取上述反应后的滤液，加人AgNO3溶液未见沉淀产生．
    ③另取l0mL该溶液于试管中，滴加NaOH溶液产生白色沉淀乙，当加人NaOH的物质的量为0.03mol时，沉淀的量达到最大；继续滴加NaOH溶液并加热，开始产生气体丙，收集气体丙，体积换算成标况下为0.224L（假设丙全部逸出），最后沉淀完全溶解．
    下列推断不正确的是（　　）
    A．肯定没有 Mg2+、HCO3-、Cl-、MnO4-
    B．一定含有 K+，且c（K+）=2mol/L
    C．该溶液可能是KAl（SO4）2和NH4Al（SO4）2的混合溶液
    D．若仅根据实验③，将该溶液蒸干、灼烧，有可能得到仅含有氧化铝固体物质

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．写出相对分子质量为128的烃的分子式：C10H8、C9H20．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．据某科学杂志报道，国外发现了一种新的球形分子，它的分子式为C60Si60，其分子结构好似中国传统工艺品“镂雕”，经测定其中包含C60，也有Si60结构．下列叙述不正确的是（　　）
    A．该物质的熔点不会很高、硬度不会很大
    B．该物质形成的晶体属于分子晶体
    C．该物质分子中Si60被包裹在C60里面
    D．该物质的相对分子质量为2400

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    5．下列关于铵盐的叙述中正确的是（　　）
    A．都是离子化合物B．受热都能分解出氨气
    C．都易溶于水D．都可以与碱反应放出氨气

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．能鉴别CO2和SO2的试剂是（　　）
    A．紫色石蕊试液B．氯化钡溶液
    C．酸性高锰酸钾溶液D．澄清石灰水

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