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    11．下列有关实验室制取气体的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是（　　）
    A．实验室中铁和稀盐酸反应制取H2
    B．实验室中用大理石和盐酸反应制取CO2
    C．实验室中用氯酸钾加热分解制取 O2
    D．实验室中用H2O2与MnO2混合制取O2

    分析 有电子转移的化学反应是氧化还原反应，其特征是有元素化合价的变化，据此分析．

    解答 解：A．实验室中铁和稀盐酸反应制取H2，有单质生成，Fe和H元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A不选；
    B．实验室中用大理石和盐酸反应制取CO2，属于复分解反应，元素的化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，故B选；
    C．实验室中用氯酸钾加热分解制取 O2，有单质生成，O、Cl元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故C不选；
    D．实验室中用H2O2与MnO2混合制取O2，有单质生成，O元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故D不选．
    故选B．

    点评 本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意把握氧化还原反应的特征，从化合价的角度分析氧化还原反应．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．某无色溶液中可能存在Al3+、H+、Na+、SO32-、CO32-、NO3-、AlO2-和S2-八种离子中的几种，进行如下实验：①向溶液中加入足量的稀盐酸，产生无色气体；②继续滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀；③过滤后，向滤液中逐滴加入NaOH溶液，产生白色沉淀；继续滴加，白色沉淀消失．由此推断原溶液（　　）
    A．一定存在的离子是Na+、SO32-、NO3-、AlO2-
    B．一定存在的离子是Na+、SO32-、CO32-、AlO2-
    C．可能存在的离子是Al3+、CO32-
    D．可能存在的离子是CO32-、S2-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．根据下表的信息判断，下列说法错误的是（　　）
    序号反应物产物
    ①Cl2、H2O2Cl-
    ②Cl2、FeI2FeCl2、I2
     ③KClO3、HClCl2、KCl、H2O
    A．第①组反应的氧化产物为O2
    B．第②组反应中Cl2 和FeI2的物质的量之比小于或等于1：1
    C．第③组反应中生成1molCl2转移6mol电子
    D．氧化性由强到弱的顺序为ClO3-＞Cl2＞I2

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．同温同压下，等质量的氧气和臭氧，体积比为3：2，密度比为2：3．标准状况下，16g氧气和臭氧的混合气体体积为8.96L，则氧气的体积为4.48L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列实验操作中错误的是（　　）
    A．蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加热
    B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
    C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
    D．萃取操作时，萃取剂只要是有机溶剂即可

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．现有含少量KCl、K2SO4、K2CO3杂质的KNO3溶液，选择适当的试剂除去杂质，得到纯净的KNO3固体，实验流程如图所示

    注：KNO3固体容易受热分解；HNO3易挥发．
    （1）沉淀A的主要成分是BaSO4、BaCO3（填化学式）．
    （2）②中反应的化学方程式是AgNO3+KCl═AgCl↓+KNO3．
    （3）③进行的实验操作是过滤（填操作名称）．
    （4）③加入过量的K2CO3溶液的目的是Ba2+、Ag+．
    （5）为了除去溶液3中的杂质，可向其中加入适量的稀硝酸．
    从此溶液获得KNO3晶体的操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．在过滤的操作中，必须使用的仪器是（　　）
    A．
      锥形瓶    		B．
      漏斗    		C．
    试管    		D．
      容量瓶

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列叙述中，不符合生产实际的是（　　）
    A．在镀件上镀锌，用锌做阳极
    B．电解饱和食盐水，碳网做阴极
    C．电解熔融的氯化铝制取金属铝，用铁做阳极
    D．电解法精制铜，用纯铜做阴极

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．某学生利用如图实验装置探究盐桥式原电池的工作原理
    按照实验步骤依次回答下列问题：
    （1）图中导线中电子流向为a→b（用a、b表示）；
    （2）写出装置中铜电极上的电极反应式：Cu2++2e-=Cu；
    （3）若装置中铜电极的质量增加0.32g，则导线中转移的电子数目为0.01NA ，（用“NA”表示）；同时锌电极减少的质量为0.325g；
    （4）装置中盐桥中除添加琼脂外，还要添加KCl的饱和溶液，电池工作时，对盐桥中的K+、Cl-的移动方向表述正确的是D
    A．盐桥中的K+、Cl-都向左侧烧杯移动
    B．盐桥中的K+、Cl-几乎不移动
    C．盐桥中的K+向左侧烧杯移动、Cl-向右烧杯移动
    D．盐桥中的K+向右侧烧杯移动、Cl-向左烧杯移动．

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