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    19．黑火药是中国古代四大发明之一，它的爆炸反应为：
    2KNO3+3C+S$\stackrel{引燃}{→}$A+N2↑+3CO2↑（已配平）
    （1）生成物A的电子式为：，属于离子晶体．
    （2）黑火药中位于短周期的元素有四种．其中有一种元素的单质可制药，其氧化物可做防腐剂，该元素在周期表中的位置是第三周期第VIA族，该元素的原子核外有16种不同运动状态的电子．
    （3）黑火药所含元素中原子半径从大到小的顺序是K＞S＞C＞N＞O（用元素符号表示）；
    （4）下列能说明黑火药中碳与硫两元素非金属性相对强弱的有AC．
    A、相同条件下水溶液的pH：Na2CO3＞Na2SO4    B、酸性：H2SO3＞H2CO3
    C、CS2中碳元素为+4价，硫元素为-2价         D、加热分解温度：CH4＞H2S．

    分析 （1）由原子守恒可知，A为K2S，为离子化合物；
    （2）C、N、O、S、K中，氧化物可用于漂白织物和防腐剂，为S的氧化物，S的原子核外电子数为16；
    （3）电子层越多，半径越大；同周期原子序数大的半径小；
    （4）A．元素最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则元素的非金属性越强；
    B．亚硫酸不是硫元素的最高价氧化物对应的水化物；
    C．非金属性强的元素显示负价，非金属性弱的则显示正价；
    D．一般来说，元素的气态氢化物越稳定，则元素的非金属性越强．

    解答 解：（1）由原子守恒可知，A为K2S，只含离子键，为离子晶体，其电子式为，故答案为：；离子；
    （2）黑火药中位于短周期的元素有C、N、O、S，氧化物可用于漂白织物和防腐剂，为S的氧化物，S位于第三周期第VIA族，S的原子核外电子数为16，则有16种不同运动状态的电子，
    故答案为：四；第三周期第VIA族；16；
    （3）电子层越多，半径越大；同周期原子序数大的半径小，则原子半径由大到小为K＞S＞C＞N＞O，故答案为：K＞S＞C＞N＞O；
    （4）A．Na2CO3水解呈碱性，说明H2CO3是弱酸，Na2SO4不水解，H2SO4是强酸，所以H2SO4的酸性强于H2CO3的，则能说明碳与硫两元素非金属性为S＞C，故A选；
    B．亚硫酸强于碳酸，说明亚硫酸电离出氢离子的能力强于硫酸，不能说明碳与硫两元素非金属性相对强弱，故B不选；
    C．直接说明S的非金属性强于C，所以S才显负价，碳元素显示正价，故C选；
    D．氢化物的稳定性顺序是CH4＞H2S，但S的非金属性强于碳元素，故D不选；
    故答案为：AC．

    点评 本题考查较综合，涉及氧化还原反应、元素的位置及性质、非金属性的比较等，综合性较强，注重高频考点的考查，有利于基础知识的夯实，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．已知：2Fe203（s）+3C（s）═3C02（g）+4Fe（s）△H=+468.2kJ．mol-l；
    C（s）+02 （g）═C02 （g）△H=-393.5kJ．mol-1；
    则4Fe（s）+3O2（g）═2Fe203（s）的△H是（　　）
    A．-1648.7 kJ．mo1-1B．-1255.3 kJ．mol-1
    C．-861.7 kJ．mol-lD．+867.1 kJ．mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（　　）
    A．已知2SO2（g）+O2?2SO3（g） 为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量
    B．已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定
    C．已知H+（aq）+OH-（aq）═H2O（1）△H=-57.3kJ•mol-1，则任何酸碱中和的反应热均为57.3kJ
    D．已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1，2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2；则△H1＜△H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．现有1L  0.5mol/L的硫酸钠溶液，有关溶液的叙述正确的是（　　）
    A．取0.5L溶液，Na+的浓度是0.5mol/L
    B．取0.1L溶液稀释至l L，SO42-离子浓度是0.05 mol/L
    C．溶质的离子总数是6.02×1023个
    D．该溶液是把0.5molNa2SO4溶于1L水中配制而成的

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列能大量共存的离子组是（　　）
    A．NH4+、Mg2+、OH-、Cl-B．Ba2+、K+、SO42-、NO3-
    C．Al3+、Cu2+、SO42-、Cl-D．Na+、Al3+、Cl-、AlO2-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．水杨酸是合成阿斯匹林的重要原料．水杨酸的学名邻羟基苯甲酸，结构简式为，请回答下列问题：
    （1）请写出水杨酸中除苯环外具有的官能团羧基和酚羟基．
    （2）请写出与水杨酸互为同分异构体，既属于酚类又属于醛类化合物的结构简式（写一种即可）：．
    （3）水杨酸的另一种同分异构体的结构简式为，1mol该有机物在适宜条件下与氢氧化钠经过一系列反应，最多能消耗氢氧化钠的物质的量为（填序号）C；
    A．1mol　　B．2mol　　C．3mol　　D．4mol．
    （4）已知有机物CH3COOH可以表示为：，在一定条件下，水杨酸与乙酸酐可合成阿斯匹林，阿斯匹林可表示为：，则阿斯匹林的分子式为C9H8O4．
    （5）阿斯匹林药片需要保存在干燥处，受潮的药片易变质不宜服用；检验受潮药片是否变质的试剂是（只选一种试剂即可）氯化铁溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
    A．1 mol NH4+ 所含质子数为10NA
    B．16克氧气和16克臭氧中所含原子数均为NA
    C．1mol氯气被氢氧化钠溶液完全吸收，转移的电子数为2NA
    D．标准状况下，44.8L水中所含的分子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．金属活动顺序表对金属学习有很好的指导作用，以下应用正确的是（　　）
    A．由2Al+6H+=2Al3++3H2↑可知2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
    B．由Na与水反应可知2Al+6H2O═2Al（0H）3+3H2↑
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为 2CuFeS2+O2═Cu2S+2FeS+SO2，下列说法中正确的是（　　）
    A．SO2只是氧化产物
    B．CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化
    C．每生成1mol Cu2S，有4mol硫元素被氧化
    D．每转移0.6mol电子，有0.2mol铜元素被还原

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