一定温度下.容积为2 L的甲.乙两固定容积的密闭容器中.发生反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g).达平衡时测得有关数据如下表.容器甲乙反应物投入量2 mol SO2.1 mol O24 mol SO3n(SO3)/mol1.6a反应物的转化率α1α2 下列说法正确的是( ).A．α1+α2>1B．1.6<a<3.2C．若� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

一定温度下，容积为2 L的甲、乙两固定容积的密闭容器中，发生反应：2SO₂（g）＋O₂（g）

2SO₃（g）。达平衡时测得有关数据如下表。

容器	甲	乙
反应物投入量	2 mol SO₂、1 mol O₂	4 mol SO₃
n（SO₃）/mol	1.6	a
反应物的转化率	α₁	α₂

下列说法正确的是（　　）。
A．α₁＋α₂>1
B．1.6<a<3.2
C．若甲中反应2 min时达到平衡，则2 min 内平均速率v（O₂）＝0.2 mol·L^－1·min^－1
D．甲平衡后再加入0.2 mol SO₂、0.2 mol O₂和0.4 mol SO₃，平衡正向移动

乙容器中投入4 mol SO₃，相当于投入4 mol SO₂、2 mol O₂，刚好是甲容器投入量的两倍，可以看成是在两个甲容器中分别投入2 mol SO₂、1 mol O₂，平衡时分别与甲相同。此时，甲中生成的SO₃的物质的量正好等于每份容器中剩余的SO₃，所以α₁＋α₃＝1。然后加压将两份容器压缩成1个甲容器大小，若平衡不移动，各物质的物质的量均不变， n（SO₃）＝ 1.6 mol×2＝3.2 mol。由于该反应是气体化学计量数减小的反应，加压平衡正向移动得到更多SO₃，所以乙容器中n（SO₃）> 3.2 mol，而且α₂<α₃，即α₁＋α₂<1，A、B错误。
一定温度下，甲容器中：
　　　　　 2SO₂（g）　　＋ O₂（g）

2SO₃（g）
初始浓度
（mol·L^－1）　   1　　　　　 0.5　　　　0
变化浓度
（mol·L^－1）　   0.8　　　　0.4　　　　0.8
平衡浓度
（mol·L^－1）　   0.2　　　　0.1　　　　0.8
v（O₂）＝ 0.4 mol·L^－1 ÷ 2 min ＝ 0.2 mol·L^－1·min^－1，C项正确。
平衡常数为：K＝

＝

＝160。
D项浓度商为：Q_c＝

＝

＜160，所以平衡正向移动，正确。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

某温度下，向2L恒容密闭容器中充人1．0 mol A和1．0mol B，发生反应A(g)+ B(g)

C(g)，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表，下列说法正确的是（　）

A．反应在前5s的平均速率V(A)=0．15 mol/(L·s)
B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(A)=0．41mo1· L^-1，则反应的△H>0
C．相同温度下，起始时向容器中充入2．0 mol C，达到平衡时，C的分解率大于80%
D．相同温度下，起始时向容器中充入0．2 mol A、0．2 mol B和1．0 mol C反应达到平衡前反应速率V（正）<V（逆）

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

大气中的部分碘源于O₃对海水中I^－的氧化。将O₃持续通入NaI溶液中进行模拟研究。
（1）O₃将I^－氧化成I₂的过程由3步反应组成：
①I^－（aq）＋O₃（g）=IO^－（aq）＋O₂（g）ΔH₁
②IO^－（aq）＋H^＋（g）=HOI（aq）ΔH₂
③HOI（aq）＋I^－（aq）＋H^＋（aq）=I₂（aq）＋H₂O（l）ΔH₃
总反应的化学方程式为_________________________________，
其反应热ΔH＝______________。
（2）在溶液中存在化学平衡：I₂（aq）＋I^－（aq）

I₃^-（aq），其平衡常数表达式为________。
（3）为探究Fe²^＋对O₃氧化I^－反应的影响（反应体系如图1），某研究小组测定两组实验中I₃^-浓度和体系pH，结果见图2和下表。

编号	反应物	反应前pH	反应前pH
第1组	O₃＋I^－	5.2	11.0
第2组	O₃＋I^－＋Fe²^＋	5.2	4.1

①第1组实验中，导致反应后pH升高的原因是______________。
②图1中的A为________。由Fe³^＋生成A的过程能显著提高I^－的转化率，原因是____________________。
③第2组实验进行18 s后，I₃^-浓度下降。导致下降的直接原因有（双选）________。
A．c（H^＋）减小
B．c（I^－）减小
C．I₂（g）不断生成
D．c（Fe³^＋）增加
（4）据图2，计算3～18 s内第2组实验中生成I₃^-的平均反应速率（写出计算过程，结果保留两位有效数字）。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

温度为T℃时，向V L的密闭容器中充入一定量的A和B，发生的反应为A(g)＋B(g)

C(s)＋xD(g)　ΔH＞0，容器中A、B、D的物质的量浓度随时间的变化如表所示。下列说法不正确的是(　　)

时间	0	5 min	10 min	15 min	20 min	25 min	30 min
A的物质的量浓度(mol·L^－1)	3.5	2.3	2.0	2.0	2.8	3.0	3.0
B的物质的量浓度(mol·L^－1)	2.5	1.3	1.0	1.0	1.8	2.0	2.0
D的物质的量浓度(mol·L^－1)	0	2.4	3.0	3.0	1.4	1.0	1.0

A.前10 min的平均反应速率v(D)＝0.3 mol·L^－1·min^－1
B．该反应的平衡常数表达式为K＝

C．若达到平衡时保持温度不变，压缩容器体积，平衡不移动
D．反应至15 min时，改变的条件可以是降低温度

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

一定条件下反应N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g)在10 L的密闭容器中进行，测得
2 min内，N₂的物质的量由20 mol减小到8 mol，则2 min内N₂的反应速率为( )

A．1.2 mol·L^-1·min^-1	B．1 mol·L^-1·min^-1
C．0.6 mol·L^-1·min^-1	D．0.4 mol·L^-1·min^-1

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

一定温度下，某密闭容器中发生反应：2HI(g)

H₂(g)+I₂(g) △H＞0，若15s内c(HI)由0.1 mol·L^－1降到0.07 mol·L^－1，则下列说法正确的是

A．15s内用H₂表示的平均反应速率为v(H₂)="0.002" mol·L^－1·s^－1

B．升高温度平衡逆向移动

C．c(HI)由0.07 mol·L^－1降到0.05 mol·L^－1所需时间为10s

D．减小反应体系的体积，化学反应速率加快

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

已知反应4NH₃＋5O₂

4NO＋6H₂O，若反应速率分别用v(NH₃)、v(O₂)、v(NO)、v(H₂O)表示，则下列正确的关系是(　　)

A．

v(NH₃)＝v(O₂)

B．

v(O₂)＝v(H₂O)

C．

v(NH₃)＝v(H₂O)

D．

v(O₂)＝v(NO)

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

反应A(g)+3B(g)

2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是（    ）
A．υ(C)="0.4" mol / (L·s)            B．υ(B)="0.45" mol / (L·s)
C．υ(A)="0.15" mol / (L·s)           D．υ(D)="0.35" mol / (L·s)

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

有关下列图像的说法正确的是

A．曲线图①可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化

B．根据图②判断，物质A反应生成物质C的△H>0

C．曲线图③可表示向一定量的硫酸溶液中滴加一定浓度氢氧化钠溶液时的pH变化

D．开关K置于A或B处均可减缓铁的腐蚀

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