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    在一密闭容器内有氧气、二氧化碳、水蒸气和一种未知物W，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示，则下列说法中错误的是（　　）
    物   质 氧  气 二氧化碳 水蒸气 W
    反应前质量/g 50 3 2 23
    反应后质量/g 2 47 29 x
    A、根据质量守恒定律，x的值应为0
    B、反应后的生成物是二氧化碳和水
    C、物质W只含碳和氢两种元素
    D、物质W一定含碳、氢、氧三种元素
    考点：化学方程式的有关计算
    专题：计算题
    分析：由表中数据可知，氧气的质量减少50g-2g=48g，为反应物，二氧化碳、水蒸气的质量增大，二者为生成物，二氧化碳质量增大47g-3g=44g，水的质量增大为29g-2g=27g，由于48g＜44g+27g=71g，根据质量守恒定律可知，W为反应物，W至少还有C、H两种元素，根据氧气中氧元素的质量与二氧化碳、水蒸气中含有氧元素总质量判断W是否含有O元素，据此解答．
    解答： 解：由表中数据可知，氧气的质量减少50g-2g=48g，为反应物，二氧化碳、水蒸气的质量增大，二者为生成物，二氧化碳质量增大47g-3g=44g，水的质量增大为29g-2g=27g，由于48g＜44g+27g=71g，根据质量守恒定律可知，W为反应物，
    A．由质量守恒定律可知，参加反应的W质量=71-48=23g，故x=23-23=0，故A正确；
    B．由上述分析可知，二氧化碳、水蒸气为生成物，故B正确；
    C．根据质量守恒定律可知，W至少还有C、H两种元素，二氧化碳中O元素质量=44g×
    32
    44
    =32g，水中O元素的质量=27g×
    16
    18
    =24g，二者含有O元素总质量=32g+24g=58g，大于氧气的质量，故W还含有O元素，故C错误；
    D．由C中分析可知，物质W含碳、氢、氧三种元素，故D正确，
    故选C．
    点评：本题考查质量守恒定律，难度不大，注意从宏观与微观理解质量守恒定律．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上常用含少量Al2O3的钒铁矿（FeO?V2O5）碱熔法提取V2O5．简要流程如下：

    已知：①焙烧时Al2O3和V2O5都能与纯碱反应，生成相对应的钠盐，同时放出CO2气体
    ②常温下物质的溶解度：NaVO3～21.2g/l00g水；HVO3～0.008g/l00g水
    请回答：（1）请写出钒铁矿焙烧时，V2O5与纯碱反应化学方程式
     
    ．“浸出渣B”的主要成分可能是①
     
    ；②
     
    ；③
     
    ；④
     
    ．（写化学式，可不填满）
    （2）生产中，不直接用H2SO4浸泡“烧渣A”获取HVO3的原因是
     
    ．
    （3）“操作①”包括
     
    、洗涤、干燥．如果不洗涤，则产品中可能含有的金属阳离子是
     
    、
     
    ．下列装置（部分夹持仪器省去）可用在实验室进行“操作②”的是
     
    ．（填序号）

    （4）NaVO3用于原油的脱硫技术，电V2O5溶于热NaOH溶液中制取，反应的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A、1mol Cl2与足量Fe反应转移电子数为3NA
    B、在1L 1mol?L-1的AlCl3溶液中，Cl-离子的数目小于3NA
    C、1mol Na2O和Na2O2的混合晶体中含有的阴、阳离子总数是3NA
    D、在某密闭容器中盛有0.1mol N2和0.3mol H2，在一定条件下充分反应后，可得0.2NA个NH3分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列名称或化学式一定表示纯净物的是（　　）
    A、氯乙烯
    B、聚乙烯
    C、C3H7Cl
    D、（C6H10O5）n

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组烃的混合物，只要总质量一定，无论它们按何种比例混合，完全燃烧后生成的CO2和H2O都是恒量的是（　　）
    A、C2H2、C2H4
    B、C2H6、C3H8
    C、C2H4、C3H6
    D、CH4、C2H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将2mol H2和1mol CO2充入体积为10L的恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应：
    ①CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H1=+41.2kJ?moL-1；
    ②CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H2=-49kJ?moL-1．
    反应100min后达到平衡，测得下表数据：
    温度 转化率（%） 物质的量（mol）
    H2 CO2 CH3OH CO
    240℃ 10 0.05 0.05
    下列说法正确的是（　　）
    A、升高温度，反应①的平衡常数减小
    B、升高温度，CH3OH的含量提高
    C、H2转化率为10%
    D、100min内，反应②的速率为v（CO2）=0.0001mol?L-1?min-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A、1L 1mol?L-1 CuCl2溶液中含有的氯离子数为NA
    B、常温常压下，11.2L氢气气体中含有的分子数为0.5NA
    C、1mol氯气与足量的水完全反应转移的电子数为2NA
    D、标准状况下，1mol乙烷和乙烯的混合气中含有的碳原子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    把a、b、c、d四块金属浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连，可组成各种原电池，若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，d上有气泡冒出；a、c相连时，c为正极；b、d相连时，d被腐蚀．则这四种金属的活动顺序由大到小为（　　）
    A、a＞b＞c＞d
    B、a＞c＞d＞b
    C、c＞a＞b＞d
    D、b＞d＞c＞a

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）已知反应及几种物质中化学键断裂时的能量变化如下所示：
    H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-184kJ?mol-1
    4HCl（g）+O2（g）═2Cl2（g）+2H2O（g）△H=-115.6kJ?mol-1

    ①H2与O2反应生成气态水的热化学方程式为
     
    ；
    ②断开1mol H-O键所需能量约为
     
    kJ．
    （2）已知某反应的平衡常数表达式为：K=
    c(H2)c(CO)
    c(H2O)
    它所对应的化学方程式为
     
    ．
    （3）已知反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0在400℃时K=0.5，此条件下在0.5L的密闭容器中进行该反应，一段时间后，测得N2、H2、NH3的物质的量分别为2mol、1mol、2mol，则此时反应υ（N2）正
     
    υ（N2）逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
    欲使得该反应的化学反应速率加快，同时使平衡时NH3的体积百分数增加，可采取的措施是
     
    （填序号）
    A．缩小体积增大压强  B．升高温度  C．加催化剂 D．使氨气液化移走
    （4）在一定体积的密闭容器中进行如下化学反应：A（g）+3B（g）?2C（g）+D（s）△H，其化学平衡常数K与T的关系如表：
    T/K 300 400 500 …
    K/（mol?L-1 ）-2 4×106 8×107 1.2×109 …
    ①断送该反应的△H
     
    0（填“＞”或“＜”）；
    ②在一定条件下，能判断该反应一定达化学平衡状态的是
     
    （填序号）．
    A.3υ（B）正=2υ（C）逆 B．A和B的转化率相等 C．容器内压强保持不变   D．混合气体的密度保持不变．

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