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    【题目】有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4+、Na+、Ba2+、Al3+、Fe3＋、I－、NO3-、CO32－、SO42-、AlO2-， 取该溶液进行以下实验：

    （1） 取PH试纸检验，溶液呈强酸性，可以排除 离子的存在。

    （2） 取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡后CCl4层呈紫红色，可以排除 离子的存在。

    （3） 写出（2）所发生的反应的离子方程式 。

    （4） 另取出部分溶液逐渐加入NaOH溶液,使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，溶液均无沉淀产生，则又可以排除 离子的存在。

    （5） 取出（4）部分上述碱性溶液加Na2CO3溶液后,有白色沉淀生成，证明 离子存在，又可排除 _ 离子的存在。

    （6） 将（4）得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。根据上述实验事实确定：该溶液中肯定存在的离子是 肯定不存在的离子是 ，还不能确定是否存在的离子是 ，鉴别的方法是 (具体的操作方法)。

    【答案】（1） CO32－、AlO2-

    （2） Fe3＋、NO3-

    （3） 2I－+ Cl2 = I2 + 2Cl－

    （4） Al3+

    （5） Ba2+；SO42-

    （6） NH4+、Ba2+、I－；Al3+、Fe3＋、NO3-、CO32－、SO42-、AlO2-；Na+；焰色反应：用铂丝蘸去待测液，在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰焰色，若火焰呈黄色，则含有钠离子。

    【解析】

    试题分析：根据实验①现象：溶液呈强酸性，说明溶液中肯定含有H+，而H+与CO32-发生反应而不能共存，H+与AlO2－发生反应而不能共存，说明溶液中肯定不含有CO32-、AlO2－；

    根据实验②现象：CCl4层呈紫红色，说明有I2，这是由于I-被氯气氧化所产生的，从而说明溶液中含有I-，而I-与Fe3+、NO3-、H+发生反应而不能共存，说明溶液中肯定不含有Fe3+、NO3-；（3）所发生的反应的离子方程式2I－+ Cl2 = I2 + 2Cl－

    根据加入NaOH溶液,使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，溶液均无沉淀产生，则又可以排Al3+；上述碱性溶液加Na2CO3溶液后,有白色沉淀生成，证明Ba2+离子存在，又可排除SO42-离子的存在。（6） 将（4）得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。一定含有NH4+

    根据上述实验事实确定：该溶液中肯定存在的离子是NH4+、Ba2+、I－；肯定不存在的离子是Al3+、Fe3＋、NO3-、CO32－、SO42-、AlO2-，还不能确定是否存在的离子是Na+，鉴别的方法是用铂丝蘸去待测液，在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰焰色，若火焰呈黄色，则含有钠离子。

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