Question

10．下列说法或表示法不正确的是（　　）

• A． 从C（石墨）=C（金刚石）△H=1.9 kJ•mol^-1，可知金刚石比石墨更稳定
• B． 已知2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6kJ/mol，则H₂的燃烧热为285.8 kJ/mol
• C． 在稀溶液中：H⁺+OH^-═H₂O△H=-57.3kJ•mol^-1，若将含1mol CH₃COOH的醋酸溶液与含1 mol Ba（OH）₂的溶液混合，放出的热量小于57.3 kJ
• D． 图中a曲线表示合成氨（放热反应）使用催化剂时，反应过程中的能量变化

Answer 1

分析 A．物质能量越高，稳定性越差，该反应为吸热反应，石墨能量小于金刚石；
B．根据热化学方程式的意义和书写方法来判断，燃烧热是25摄氏度，101 kPa时，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量；
C．乙酸是弱酸，电离过程是吸热过程；
D．催化剂改变反应历程，降低反应的活化能，加快反应速率，该反应是放热反应，应反应物的总能量大于生成物的总能量．

解答 解：A．从C（石墨）═C（金刚石）△H=+1.9kJ/mol，可知石墨具有的能量较低，物质具有的能量越低越稳定，所以石墨比金刚石更稳定，故A错误；
B．2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6kJ/mol，即2molH₂完全燃烧生成液态水放出571.6kJ热量，则1molH₂燃烧放出的热量285.8kJ，H₂的燃烧热为285.8 kJ/mol，故B正确；
C．乙酸是弱酸，电离过程是吸热过程，含1mol CH₃COOH的溶液与含1mol NaOH的稀溶液混合，放出热量小于57.3 kJ，故C正确；
D．催化剂改变反应历程，降低反应的活化能，图象a活化能减小，a使用了催化剂，该反应是放热反应，应反应物的总能量大于生成物的总能量，但图象描述是吸热反应，故D错误；
故选AD．

点评 本题考查了物质稳定性与能量高低的关系、燃烧热、中和热等，注意中和热的测定实验中使用的是强酸和强碱的稀溶液，题目难度中等，侧重于考查学生对基础知识的应用能力．