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    【题目】下列有关说法正确的是

    A. 生物质隔绝空气高温加热，通过热化学转换可产生可燃性气体

    B. 光－电转换是太阳能的利用途径之一，该途径必然发生化学反应

    C. 开发太阳能、氢能、核能、天然气等新能源可以减少雾霾的产生

    D. 科学家正在研究使用高效催化剂，使水分解产生氢气，同时释放能量

    【答案】A

    【解析】A、植物秸秆生成沼气就是一例，其他生物质转化可能还会得到液体燃料和木炭，如木材的干馏，故A正确；B、光-电转换方式该方式是利用光电效应，将太阳辐射能直接转换成电能，是物理变化，故B错误；C、天然气不是新能源，是化石能源，故C错误；D．根据能量守恒知，氢气燃烧要放出能量，所以使水变成氢气要吸收能量，故D错误；故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二茂铁[(C5H5)2Fe]是由一个二价铁离子和2个环戊烯基负离子构成，它的发现可以说是有机金属化合物研究中具有里程碑意义的事件，它开辟了金属有机化合物研究的新领域，促进了金属有机化学的发展。二茂铁可以用还原铁粉与环戊二烯在氮气氛围中发生反应而制得。

    请回答下列问题：

    （1）二茂铁的熔点是173℃(在100℃时开始升华)，沸点是2.19℃，不溶于水，易溶于苯、乙醚等非极性溶剂。据此可推断二茂铁晶体为______晶体，由此可进一步推知，在二茂铁结构中，与Fe2+之间形成的化学键类型是_______；

    （2）①写出等物质的量的环戊二烯与溴反应的两个化学方程式____________，

    ②H2C=CH—C≡C—CH3是环戊二烯的一种同分异构体，在其分子结构中处于同一平面上的原子个数最多有______个。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应A（g）+3B（g）2C（g）+2D（g），在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是（ ）

    A. v（A）=0.15mol/（Lmin）

    B. v（B）=0.04mol/（Ls）

    C. v（C）=0.03mol/（Ls）

    D. v（D）=0.4mol/（Lmin）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，将等体积，等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得滤液pH<7。下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是（ ）

    A. <1.0×10-7mol/L

    B. c(Na+)= c(HCO3-)+ c(CO32-)+ c(H2CO3)

    C. c(H+)+c(NH4+)= c(OH-)+ c(HCO3-)+2 c(CO32-)

    D. c(Cl-)> c(NH4+)> c(HCO3-)> c(CO32-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫的多种化合物在工业中有重要的应用。

    （1）连二亚硫酸钠（Na2S2O4）又称保险粉，是最适合木浆造纸的漂白剂，其水溶液性质不稳定，有极强的还原性。

    ①Na2S2O4中S元素的化合价为__________。

    ②Na2S2O4暴露于空气中易吸收氧气和水蒸气而变质，发生反应时，当氧化剂和还原剂的物质的量之比为l：2时，产物为___________（填化学式）。

    ③将甲酸和NaOH溶液混合，再通入SO2气体，会得到保险粉，此时甲酸被氧化为CO2。该反应的化学方程式为____________________。

    （2）铬会造成环境污染．某酸性废水中含有Cr2O72-，处理时可用焦亚硫酸钠（Na2S2O5）将Cr2O72-转化为毒性较低的Cr3+，再调节pH至8，使铬元素沉降，分离出污泥后测得废水中Cr3+浓度为0.52mg·L-1，达到排放标准。

    ①Na2S2O5参加反应的离子方程式为____________。

    ②处理后的废水中Cr3+的物质的量浓度为__________mol·L-1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板a、b分成甲、乙两室；标准状况下，在乙室中充入0.6mol HCl，甲室中充入NH3、H2的混合气体，静止时活塞位置如下图。已知甲、乙两室中气体的质量之差为10.9g。

    （1）甲室中气体的物质的量为__________mol。

    （2）甲室中NH3，H2的物质的量之比为____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常用于测定动植物标本的年龄。该原子的中子数是

    A.6B.8C.14D.20

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应mA(固)+nB(气) eC(气)+fD(气)，反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如下图，下列叙述正确的是

    A. 到平衡后，加入催化剂C%不变

    B. 达到平衡后，若升温，平衡右移

    C. 化学方程式中n＜e+f

    D. 达到平衡后，增加A的质量有利于平衡向右移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】煤的气化是实施节能环保的一项重要措施。通常在高温下将煤转化为水煤气，再将水煤气作为气体燃料。有关热化学方程式如下：

    ①C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH1=+131.3 kJ·mol1

    ②2CO(g)+O2(g)2CO2(g) ΔH2=566.0 kJ·mol1

    ③2H2(g)+O2(g)2H2O(g) ΔH3=483.6 kJ·mol1

    下列有关说法正确的是

    A．水煤气只能用作燃料

    B．水煤气是一种二级能源，比煤直接燃烧污染小

    C．等质量的CO和H2完全燃烧时，前者放热多

    D．由③反应可以确定H2的燃烧热为241.8 kJ·mol-1

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