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    实验室欲用胆矾（CuSO4?5H2O）固体配制480mL 0.5mol?L-1 CuSO4溶液：
    （1）本实验需称取
     
    g胆矾，必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管，还有
     
    ．
    （2）某同学欲称量一定量的胆矾固体，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图，烧杯的实际质量为
     
    g，配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：
    ①称量②计算③溶解④定容⑤转移，其正确的操作顺序为
     
    ．
    （3）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起 浓度偏高的是
     
    ．
    ①没有洗涤烧烧杯和玻璃棒②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面
    ③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水④定容时俯视刻度线
    ⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
    ⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线．
    考点：配制一定物质的量浓度的溶液
    专题：物质的量浓度和溶解度专题
    分析：（1）根据n=cV计算出硫酸铜的物质的量，再根据m=nM计算出五水硫酸铜的质量；根据操作步骤是称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来确定需要的仪器；
    （2）如果砝码和物品放反了，则m物=m码-m游来分析；溶液的配制步骤是称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，据此排序；
    （3）根据c=
    n
    V
    并结合分析溶质的n和溶液的V的变化来分析．
    解答： 解：（1）配制480mL 0.5mol?L-1 CuSO4溶液，由于无480ml的容量瓶，故选用500ml容量瓶，即配制的溶液是500mL 0.5mol?L-1 CuSO4溶液，故所需的硫酸铜固体的物质的量n=cV=0.5L×0.5mol?L-1=0.25mol，即需要CuSO4?5H2O的物质的量为0.25mol，质量m=nM=0.25mol×250g/mol=62.5g；
    根据操作步骤是称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，可知需要的仪器有托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、500ml容量瓶、胶头滴管，故仍缺的仪器是500ml容量瓶，故答案为：62.5；500ml容量瓶；
    （2）从图可以看出，砝码的质量为30.0g，游码的质量为2.6g，而砝码和物品放反时，则m物=m码-m游=30.0g-2.6g=27.4g；
    根据溶液的配制步骤是称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，据此排序可知顺序为：②①③⑤④，故答案为：②①③⑤④；
    （3）①没有洗涤烧烧杯和玻璃棒，会导致溶质的质量的损失，则溶液浓度会偏低，故①不符合；
    ②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面，会导致溶质的质量的损失，则溶液浓度会偏低，故②不符合；
    ③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶液的浓度无影响，故③不符合；
    ④定容时俯视刻度线，会导致溶液体积偏小，则浓度偏高，故④符合；
    ⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容，则冷却后溶液体积偏小，浓度偏高，故⑤符合；
    ⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线是正常的，若再加水至刻度线则浓度偏低，故⑥不符合．
    故选④⑤．
    点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的计算和仪器的选择以及误差的分析，熟练实验过程和操作是解题的关键．
    练习册系列答案
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    若20g密度为d g/cm3的Ca（NO3）2溶液里含有2g Ca2+则NO3-离子的物质的量浓度是（　　）
    A、2d  mol/L
    B、4d  mol/L
    C、5d  mol/L
    D、2.5d  mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学实验基本操作正确的是
    ①把烧杯放在铁圈上，直接加热   
    ②稀释浓硫酸时，将水沿着器壁慢慢注入浓硫酸里
    ③给试管里的液体加热时，液体的容积应超过试管容积的
    2
    3

    ④用完酒精灯，必须用灯帽盖灭，不可用嘴来吹灭
    ⑤滴瓶上的滴管取液后，应保持橡胶乳头在上，不要平放或倒置，防止试液倒流，不要把滴管放在实验台或其他地方，以免玷污滴管，用过的滴管应立即放回滴瓶
    ⑥进行细铁丝在氧气中燃烧的实验之前，要预先在集气瓶中放少量水或在瓶底上铺一薄层细沙（　　）
    A、①②④B、②③④
    C、④⑤⑥D、③⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、将NaOH溶液和氨水溶液各稀释一倍，二者的OH-浓度均减小到原来的一半
    B、如果盐酸的浓度是醋酸浓度的两倍，则盐酸中的H+浓度是醋酸的两倍
    C、强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强
    D、中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，所需NaOH的物质的量相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定温度下，10L密闭容器中加入5mol SO2、4.5mol O2，经10min后反应达平衡时有3mol SO2发生了反应．试计算：
    （1）O2的转化率为多少？
    （2）用SO2表示该反应的反应速率为多少？
    （3）平衡时容器内气体压强与反应前的压强之比为多少？（最简整数比）   
    （4）平衡时体系中SO3的百分含量（体积分数）为多少？
    （5）平衡常数K为多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是元素周期表的短周期部分，表中字母分别表示一种元素．请回答下列问题：
    a
    bcd
    efg
    （1）e 与f两元素最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式为
     

    （2）e在空气中燃烧的产物所含化学键的类型为
     
    ．
    （3）化合物ca3的电子式为
     
    ，b元素所在周期最高价氧化物的水化物酸性最强的是
     
    （填物质的化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    的缘故，相应的离子方程式为
     
    ．在盛有淀粉和碘形成的蓝色溶液中，滴加Na2SO3溶液，又发现蓝色溶液逐渐消失，这是因为
     
    的缘故，相应的离子方程式为
     
    ．对比上述两组实验所得结果，可得出ClO-、I2、SO42-的氧化性由强到弱的顺序为
     
    ．

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    （2）2min末时Y的浓度．
    （3）化学反应方程式中n的值是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    （1）装配一套该实验装置，除选用序号为FGHI的仪器外，还需要用到的仪器有
     
    　（填序号）；
    （2）装配该气体发生装置时，小科在检查完装置的气密性后，放置好酒精灯，根据酒精灯的高度将盛有药品的试管固定在铁架台上，固定试管时应做到
     
    ．

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