已知A.B.C.D.E.F.G七种元素原子序数均小于36.它们的核电荷数依次增大．A位于周期表的s区.其原子中电子层数和未成对电子数相同,B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道.且每种轨道中的电子总数相同,D原子的基态电子排布中L能层有两个未成对电子.E和D同主族,F原子的基态电子排布中有4个未成对电子,G与F在周期表中同族.且G原子的外围电子排布中有2个未� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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1．已知A、B、C、D、E、F、G七种元素原子序数均小于36，它们的核电荷数依次增大．A位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子的基态电子排布中L能层有两个未成对电子，E和D同主族；F原子的基态电子排布中有4个未成对电子；G与F在周期表中同族，且G原子的外围电子排布中有2个未成对电子．
根据以上信息填空：
（1）B、C、D三种元素的电负性由大到小的顺序为O＞N＞C （用元素符号表示）
（2）F²⁺离子的价层电子排布图是

，
（3）B元素的最高价氧化物对应的水化物中心原子采取的轨道杂化方式为sp²，E元素的氢化物的VSEPR模型为四面体．
（4）A和C形成的二元共价化合物中，分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是N₂H₄（填化学式）；其中心原子C的杂化方式为sp³．
（5）化合物BD₂、C₂D和阴离子EBC^-互为等电子体，它们结构相似，EBC^-的电子式为

．F常作为配合物的中心离子，1mol F（BC）₆^3-中含有σ键的数目为12×6.02×10²³个或12N_A
（6）GD的晶体结构与氯化钠相同，在晶胞中G离子的配位数是6；已知晶胞的边长为a nm，晶体的摩尔质量为b g•mol^-1，N_A为阿伏加德罗常数的值，则晶体的密度为$\frac{4b×1{0}^{21}}{{a}^{3}{N}_{A}}$g•cm^-3．

分析 A、B、C、D、E、F、G七种元素原子序数均小于36，它们的核电荷数依次增大；A位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同，则A为H元素；
B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同，则B是C元素；
D原子的基态电子排布中L能层有两个未成对电子，且原子序数大于B，所以D是O元素，C原子序数大于B而小于D，则C是N元素；
F原子的基态电子排布中有4个未成对电子，为Fe元素；
E原子序数小于F，E和D同主族，则E是S元素；
G与F在周期表中同族，且G原子的外围电子排布中有2个未成对电子，G原子序数大于F，则Ni元素，
（1）B、C、D分别是C、N、O元素，同一周期元素，元素电负性随着原子序数增大而增大；
（2）F²⁺离子的价层电子有6个，其价电子排布图是；
（3）B元素的最高价氧化物对应的水化物是碳酸，碳酸中中心原子价层电子对个数是3且不含孤电子对，根据价层电子对互斥理论判断原子杂化方式；E是S元素，其氢化物是H₂S，硫化氢分子中S原子价层电子对个数是4且含有两个孤电子对，据此判断VSEPR模型；
（4）H和N形成的二元共价化合物中，分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是肼；其中心原子中每个N原子价层电子对个数是4且含有一个孤电子对，根据价层电子对互斥理论判断N原子的杂化方式；
（5）化合物CO₂、N₂O和阴离子SCN^-互为等电子体，它们结构相似，根据二氧化碳电子式书写EBC^-的电子式；Fe常作为配合物的中心离子，Fe（CN）₆^3-中每个Fe原子和6个C原子形成σ键、每个中C≡N含有1个σ键；
（6）NiO的晶体结构与氯化钠相同，在晶胞中Ni离子的配位数是6；晶胞的边长为a nm，该晶胞体积=（a×10^-7）³cm³，该晶胞中镍离子、氧离子个数都是4，晶胞密度=$\frac{\frac{M}{{N}_{A}}×4}{V}$．

解答解：A、B、C、D、E、F、G七种元素原子序数均小于36，它们的核电荷数依次增大；A位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同，则A为H元素；
B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同，则B是C元素；
D原子的基态电子排布中L能层有两个未成对电子，且原子序数大于B，所以D是O元素，C原子序数大于B而小于D，则C是N元素；
F原子的基态电子排布中有4个未成对电子，为Fe元素；
E原子序数小于F，E和D同主族，则E是S元素；
G与F在周期表中同族，且G原子的外围电子排布中有2个未成对电子，G原子序数大于F，则Ni元素，
（1）B、C、D分别是C、N、O元素，同一周期元素，元素电负性随着原子序数增大而增大，所以电负性O＞N＞C，故答案为：O＞N＞C；
（2）F²⁺离子的价层电子有6个，其价电子排布图是，
故答案为：；
（3）B元素的最高价氧化物对应的水化物是碳酸，碳酸中中心原子价层电子对个数是3且不含孤电子对，根据价层电子对互斥理论知，C原子杂化方式为sp²；E是S元素，其氢化物是H₂S，硫化氢分子中S原子价层电子对个数是4且含有两个孤电子对，VSEPR模型为四面体结构，
故答案为：sp²；四面体；
（4）H和N形成的二元共价化合物中，分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是肼，化学式为N₂H₄；其中心原子中每个N原子价层电子对个数是4且含有一个孤电子对，根据价层电子对互斥理论知，N原子的杂化方式为sp³，
故答案为：N₂H₄；sp³；
（5）化合物CO₂、N₂O和阴离子SCN^-互为等电子体，它们结构相似，根据二氧化碳电子式书写EBC^-的电子式为；Fe常作为配合物的中心离子，Fe（CN）₆^3-中每个Fe原子和6个C原子形成σ键、每个中C≡N含有1个σ键，1mol Fe（CN）₆^3-中含有σ键的数目为12×6.02×10²³个或12N_A，
故答案为：；12×6.02×10²³个或12N_A；
（6）NiO的晶体结构与氯化钠相同，在晶胞中Ni离子的配位数是6；晶胞的边长为a nm，该晶胞体积=（a×10^-7）³cm³，该晶胞中镍离子、氧离子个数都是4，晶胞密度=$\frac{\frac{M}{{N}_{A}}×4}{V}$=$\frac{\frac{b}{{N}_{A}}×4}{（a×1{0}^{-7}）^{3}}$g•cm^-3=$\frac{4b×1{0}^{21}}{{a}^{3}{N}_{A}}$g•cm^-3，
故答案为：6；$\frac{4b×1{0}^{21}}{{a}^{3}{N}_{A}}$．

点评本题考查物质结构和性质，为高频考点，涉及晶胞计算、等电子体、原子杂化方式判断、原子核外电子排布等知识点，正确判断元素是解本题关键，利用均摊法、价层电子对互斥理论等知识点解答，难点是晶胞计算．

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

11．含硫化合物的种类很多，现有SO₂、Na₂SO₃、H2SO₄、CuSO₄这4种常见的含硫化合物．回答下列问题：
（1）为进一步减少SO₂的污染并变废为宝，我国正在探索在一定条件下用CO还原SO₂得到单质硫的方法来除去
SO₂．写出该反应的化学方程式：2CO+SO₂$\frac{\underline{\;一定条件下\;}}{\;}$S+2CO₂．
（2）亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液中发生以下反应：Na₂SO₃+KIO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+K₂SO₄+I₂+H₂O．
①配平上面的氧化还原反应方程式5Na₂SO₃+2KIO₃+H₂SO₄═5Na₂SO₄+K₂SO₄+I₂+H₂O．
②其中氧化剂是KIO₃，若反应中有5mol电子转移，则生成的碘单质是0.5mol．
（3）向FeCl₃和BaCl₂的酸性混合溶液中通入SO₂气体，有白色沉淀生成．此沉淀是A．
A．BaSO₄ B．FeS　　　C．BaSO₃ 　D．S
（4）常温下，将铁棒置于浓硫酸中，无明显现象，课本上解释为发生了钝化，但有人认为未发生反应．为验证此过程，某同学经过思考，设计了如下实验：将经浓硫酸处理过的铁棒洗净后置于CuSO₄溶液中，若铁棒表面无明显现象，则发生了钝化．

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

12．已知A是来自石油的重要有机化工原料，E是具有果香味的有机物，F是一种高聚物，可制成多种包装材料．根据如图转化关系完成下列各题：
（1）A的分子式是C₂H₄，C的名称是乙醛，F的结构简式是

．
（2）D分子中的官能团名称是羧基，请设计一个简单实验来验证D物质存在该官能团，其方法是向D中滴几滴NaHCO₃溶液（或紫色石蕊试剂），若有气泡产生（或溶液变红），则含有羧基官能团（其他合理方法均可）．
（3）写出反应②、③的化学方程式并指出③的反应类型：
反应②：2C₂H₅OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂OCH₃COOH+C₂H₅OH；反应③：CH₃COOH+C₂H₅OH

CH₃COOC₂H₅+H₂O，反应类型是酯化或取代反应．

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

9．有机物在生产生活中扮演着重要的角色，研究有机物具有重要的意义．
【资料】乙烯的比例模型如图1所示．实验测乙烯中碳碳双键的键能（键能是指断开1mol化学键所需的能量）是615kJ/mol，乙烷中碳碳单键的键能是348kJ/mol．只需要较少的能量，就能使双键里较弱的一个键断裂，这是乙烯的化学性质较活泼，容易发生加成反应等的原因．常温下乙烯易被氧化剂氧化，如将乙烯通入酸性KMnO₄溶液，溶液的紫色褪去．乙烯被氧化为二氧化碳．工业上所用的乙烯，主要是从石油化工所生产的气体产品中分离出来的．在实验室中，通常是加热酒精和浓硫酸的混合物，在170℃时制得乙烯，在这个反应中，浓硫酸起催化剂和脱水剂的作用．
Ⅰ．参考上述资料，结合已学知识，回答下列问题．
（1）乙烯的结构式是

．
（2）下列说法中不正确的是bd（填序号）．
a．一氯乙烯（CH₂=CHCl）中六个原子在同一个平面上
b．乙烯分子中的碳碳双键是两条相同的碳碳单键
c．长途运输水果时，可用高锰酸钾溶液吸收水果释放的乙烯，以保持水果新鲜
d．除去乙烷中的乙烯，可以选用酸性高锰酸钾溶液
（3）实验室制取乙烯反应的化学方程式是CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH₂=CH₂↑+H₂O．
（4）实验室制取的乙烯中混有SO₂等气体杂质．下列试剂中，可用于检验乙烯中混有的SO₂的是c（填序号）．
a．溴水 b．酸性高锰酸钾溶液 c．品红溶液
Ⅱ．已知乙烯能发生以下如图2转化：

（1）B物质所含官能团的名称是羟基．
（2）反应②（B-C）的化学方程式是2CH₃CH₂OH+O₂ $→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O．
（3）反应③的反应类型是加聚反应．
（4）B和D的反应装置如图3所示．
①试管a中反应的化学方程式是CH₃COOH+C₂H₅OH

CH₃COOC₂H₅+H₂O．
②试管b中盛放的试剂是饱和Na₂CO₃溶液．

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

16．下表给出了六种元素的相关信息，其中A、B、C、D、E为短周期元素．

元素	相关信息
A	在常温、常压下，其单质是气体，随着人类对环境的认识和要求的提高，它将成为倍受青睐的清洁燃料．
B	工业上通过分离液态空气获得其单质，其某种同素异形体是保护地球地表环境的重要屏障．
C	植物生长三种必需元素之一，它能形成多种氧化物，其氢化物是中学化学里学习的唯一的碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
D	室温下其单质呈淡黄色粉末状固体，加热易熔化．该单质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰．
E	它在空气剧烈燃烧，有黄色火焰，生成的淡黄色固态化合物可用于潜水艇的供氧剂．
F	它是人体不可缺少的微量元素，其单质也是应用最广的金属原材料，常用于制造桥梁、轨道等．

请根据以上信息回答问题：
（1）A元素符号H F元素的名称铁
（2）C元素在周期表中的位置第2周期VA族
（3）D元素原子结构示意图

（4）E元素最高价氧化物对应水化物化学式为NaOH
（5）有A、B和E三种元素组成的化合物属于离子晶体（填“原子”、“离子”或“分子”），其晶体中含有的化学键类型为离子键、共价键．
（6）B和D对应的气态氢化物中，热稳定性较强的是H₂O，熔沸点较高的是H₂O．（用具体的化学式表示）
（7）D的最高价含氧酸稀溶液与F单质反应的离子方程式Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑．

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科目：高中化学 来源： 题型：选择题

6．下列各组物质反应后，再滴入KSCN溶液不显红色的是．（　　）

	A．	铁锈与稀硫酸
	B．	FeCl₃和CuCl₂的混合溶液与过量铁粉
	C．	过量Fe0与稀硝酸
	D．	FeS0₄酸性溶液与KN0₃溶液

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科目：高中化学 来源： 题型：选择题

13．下列说法正确的是（N_A为阿伏加德罗常数）（　　）

	A．	124 g P₄含有P-P键的个数为4N_A
	B．	12 g石墨中含有C-C键的个数为1.5N_A
	C．	12 g金刚石中含有C-C键的个数为4N_A
	D．	SiO₂晶体中存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶角

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科目：高中化学 来源： 题型：选择题

10．由Na、Mg、Al、Zn四种金属单质中的两种组成的混合物共12克，跟足量盐酸反应，产生5.6LH₂（标况），由此可判断混合物中必定含有（　　）

A．

B．

C．

D．

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科目：高中化学 来源： 题型：选择题

11．实验室中用二氧化锰和浓盐酸制氯气，主要操作有：①用药匙向烧瓶中加二氧化锰，再向分液漏斗中加入浓盐酸，并将导气管放入集气瓶中；②放置酒精灯，根据酒精灯确定铁圈高度，固定铁圈放置石棉网；③将烧瓶固定在铁架台上；④检查装置气密性；⑤装好分液漏斗，连接好导气管．则比较合理的实验操作顺序是（　　）

A．

②①④③⑤

B．

②③④①⑤

C．

②③⑤④①

D．

①②③④⑤

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