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    已知某温度下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等，现向10 mL浓度为0.1 mol/L的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中( )

    A．水的电离程度始终增大

    B．c(NH4+)/c(NH3·H2O)先增大再减小

    C．c(CH3COOH)与c(CH3COO－)之和始终保持不变

    D．当加入氨水的体积为10 mL时，c(NH4+)＝c(CH3COO－)

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    科目：高中化学 来源：2016届黑龙江省高三上12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列事实能说明亚硫酸的酸性强于碳酸的是

    A．饱和亚硫酸溶液的pH小于饱和碳酸溶液的pH

    B．亚硫酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而碳酸不能

    C．同温下，等浓度的亚硫酸氢钠和碳酸氢钠溶液，碳酸氢钠溶液的碱性强

    D．将过量二氧化硫气体通入碳酸氢钠溶液中，逸出的的气体能使澄清石灰水变浑浊

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年广西钦州港经济开发区中学高二上12月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    大气污染物根据组成成分，可分为_________、_________（ ）、_________（ ）、_________、_________，以及_________（常用作_________，商品名为_________）等。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省高一上学期12月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    现有盐酸、铁、氢气、碳酸氢钠、氢氧化钡。根据要求回答下列问题：

    （1）下图为常见物质的树状分类图：

    X属于_________（填物质类属）；若图中①—⑤分别代表上述五种物质，则④对应的化学式是 。

    （2）上述五种物质中，有一种物质能与其他三种物质发生反应。该物质是__________。

    （3）上述五种物质间发生置换反应的离子方程式____________________

    （4）写出过量的③与④反应的离子方程式 ____________________

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省高一上学期12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法中正确的是

    A．O2的摩尔质量是16g

    B．碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物一定是非金属氧化物

    C．碳酸钠溶液能使酚酞试液变红，因此它是碱

    D．虽然二氧化碳溶于水能导电，但它是非电解质

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江西省高二上学期12月月考化学试卷（教师版） 题型：选择题

    下列叙述中，正确的是

    ①电解池是将化学能转变为电能的装置

    ②原电池是将电能转变成化学能的装置

    ③金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是化学变化

    ④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现

    ⑤电镀过程相当于金属的“迁移”，可视为物理变化

    A．①②③④ B．③④⑤ C．④ D．③④

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江西省高三上学期第六次考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    甲醇可作为燃料电池的原料。工业上利用CO2和H2在一定条件下反应合成甲醇。

    （1）已知在常温常压下：

    ① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g) ΔH＝－1275.6 kJ／mol

    ② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g) ΔH＝－566.0 kJ／mol

    ③ H2O(g) ＝ H2O(l) ΔH＝－44.0 kJ／mol

    写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式： 。

    （2）甲醇脱氢可制取甲醛CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g)，甲醇的平衡转化率随温度变化曲线如下图所示。回答下列问题：

    ①600K时，Y点甲醇的υ(逆) (正)（填“>”或“<”）

    ②从Y点到X点可采取的措施是____________________________。

    ③有同学计算得到在t­1K时，该反应的平衡常数为8.1mol·L－1。你认为正确吗？请说明理由 。

    （3）纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注。在相同的密闭容器中，使用不同方法制得的Cu2O（Ⅰ）和（Ⅱ）分别进行催化CH3OH的脱氢实验：CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g)

    CH3OH的浓度（mol·L－1）随时间t (min)变化如下表：

    序号

    温度

    0

    10

    20

    30

    40

    50

    ①

    T1

    0.050

    0.0492

    0.0486

    0.0482

    0.0480

    0.0480

    ②

    T1

    0.050

    0.0488

    0.0484

    0.0480

    0.0480

    0.0480

    ③

    T2

    0.10

    0.094

    0.090

    0.090

    0.090

    0.090

    可以判断：实验①的前20 min的平均反应速率 ν(H2)＝ ；实验温度T1 T2（填“>”、“<”）；催化剂的催化效率：实验① 实验②（填“>”、“<”）。

    （4）电解法可消除甲醇对水质造成的污染，原理是：通电将Co2+氧化成Co3+，然后Co3+将甲醇氧化成CO2和H+（用石墨烯吸附除去Co2+）。现用如下图所示装置模拟上述过程， 除去甲醇的离子方程式为 。

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    科目：高中化学 来源：2016届山东省临沂市高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关金属及其化合物的说法正确的是

    A.除去MgCl2溶液中少量的FeCl3,可选用MgO

    B.Na久置与空气中最终生成NaHCO3

    C.铝、铁、铜在空气中长时间放置，表面均只生成氧化物

    D．向NaOH溶液中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年四川省高一上期末模拟化学试卷（解析版） 题型：选择题

    对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志，氢氧化钠溶液应选用的标志是

    A B C D

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