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    【题目】下列有关组成生物体的化学元素的论证，正确的是（ ）。

    A. 组成生物体和组成无机自然界的化学元素中，碳元素含量最多

    B. 人、动物与植物所含的化学元素的种类差异很大

    C. 组成生物体的化学元素在无机自然界都可以找到

    D. 组成无机自然界的化学元素在生物体都可以找到

    【答案】C

    【解析】组成生物体和组成无机自然界的化学元素中，氧元素含量最多，A错误；人、动物与植物所含的化学元素的种类大体相同，但是含量差异很大，B错误；组成生物体的化学元素在无机自然界都可以找到，生物界和非生物界的统一性，组成无机自然界的化学元素不一定都能在生物体可以找到。C正确、D错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各项中，能正确表示蛋白质分子由简到繁的结构层次的一组是（　　）

    ①氨基酸

    ②C、H、O、N等化学元素

    ③氨基酸分子脱水缩合

    ④多肽

    ⑤多肽链盘曲、折叠

    ⑥形成具有一定的空间结构的蛋白质分子．

    A. ①②③④⑤⑥ B. ②①④③⑥⑤ C. ②①④③⑤⑥ D. ②①③④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】浓硫酸和铜在加热时反应,生成二氧化硫气体的体积为3.36L（标准状况下）。已知：Cu＋2H2SO4(浓） CuSO4＋SO2↑＋2H2O。试计算：

    （1）反应后生成硫酸铜的物质的量；

    （2）将生成的硫酸铜配制成500mL溶液，则该溶液中溶质的物质的量浓度是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢气用于烟气的脱氮、脱硫的反应 4H2(g)+2NO(g)+ SO2(g) N2(g)+S(l)+4H2O(g) ΔH﹤0 。下列有关说法正确的是

    A．当v(H2)= v(H2O)时，达到平衡

    B．升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大，化学平衡逆向移动

    C．使用高效催化剂可提高NO的平衡转化率

    D．化学平衡常数表达式为

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中导电性最差的是( )

    A．熔融状态的KOH B．石墨棒

    C．固态KCl D．稀H2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应PCl5（g） PCl 3（g）＋Cl2（g） ①

    2HI（g） H2（g）＋I2（g） ②

    2NO2（g） N2O4（g） ③

    在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是a％。若保持各自的温度不变、体积不变，分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率

    A．均不变 B．均增大

    C．①增大，②不变，③减少 D．①减少，②不变，③增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，将0.1mol/L的氢氧化钠与0.06mol/L硫酸溶液等体积混合,该混合溶液的pH等于（ ）

    A．1.7 B．2.0 C．12.0 D．12.4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有下列十种物质：①蔗糖②铝③Al2（SO4）3④CO2⑤H2SO4⑥Ba（OH）2⑦红褐色的氢氧化铁胶体⑧氨水⑨稀盐酸

    （1）上述物质中属于电解质的有： （填序号）；

    （2）区别⑦与⑧的方法： ；

    （3）③在水中的电离方程式为 _，17.lg该物质溶于水配成250mL溶液，物质的量浓度为______________mol.L-1；

    （4）上述九种物质中有两种物质在水溶液中可发生反应且离子方程式为：H++OH-=H20，该反应的化学方程式为______________；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有一份含有FeCl3和FeCl2固体混合物，为测定各成分的含量进行如下两个实验：

    实验1：① 称取一定质量的样品，将样品溶解；

    ② 向溶解后的溶液中加入足量的AgNO3溶液，产生沉淀；

    ③ 将沉淀过滤、洗涤、干燥得到白色固体17.22 g。

    实验2：① 称取与实验1中相同质量的样品，将样品溶解；

    ② 向溶解后的溶液中通入足量的Cl2；

    ③ 再向②所得溶液中加入足量的NaOH溶液，得到红褐色沉淀；

    ④ 将沉淀过滤、洗涤后，加热灼烧，到质量不再减少，得到固体物质4g。

    回答下列问题：

    （1）溶解过程中所用到的玻璃仪器有___________________。

    （2实验室保存FeCl2溶液时通常会向其中加入少量试剂_____________和_____________。

    （3）实验2通入足量Cl2的目的是_____________；涉及的化学反应的离子方程式是____________________。

    （4检述实验2的步骤④中沉淀已经洗涤干净的方法是_____________。

    （5）加热FeCl3溶液，并将溶液蒸干时，通常不能得到FeCl3固体，请以平衡的观点解释其原因（方程式与文字相结合来说明）______________________。

    （6）FeCl3溶液可以用于止血，主要是因为FeCl3溶液能使血液聚沉，这涉及胶体的特性。以下关于胶体的说法不正确的是_____________。

    A．胶体粒子能透过滤纸，但不能透过半透膜

    B．胶体粒子具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象

    C．向Fe（OH）3胶体可以产生丁达尔效应，CuSO4溶液、水等分散系不能产生丁达尔效应

    D．向Fe（OH）3胶体中滴加硫酸，会先出现红褐色沉淀，随后沉淀消失

    E．在蛋白质溶液中加入稀的CuSO4溶液，可使蛋白质盐析

    （7）通过实验所得数据，计算固体样品中FeCl3和FeCl2的物质的量之比为_________。

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