Question

15．钠、铝、铁是三种重要的金属．请回答：
（1）将一小块金属钠投入水中，可观察到的实验现象是abc（填字母）．
a．钠浮在水面上    b．钠熔成小球    c．小球四处游动    d．溶液变红
（2）铝与氢氧化钠浓溶液反应的化学方程式为2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
（3）三种金属中，常温下遇浓硫酸或浓硝酸不会发生钝化现象的是Na（填化学式）．
（4）三种金属在一定条件下均能与水发生反应．其中铁与水蒸气在高温下反应的化学方程式为3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂．
三种金属中，能与冷水发生剧烈反应的是Na，由此说明，钠的金属性比铁和铝强 （填“强”或“弱”）．
（5）将烧得红热的铁丝伸到盛有氯气的集气瓶中，可观察到棕黄色烟．该反应的化学方程式为2Fe+3Cl₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2FeCl₃．
（6）某些补铁剂成分中含有硫酸亚铁，长期放置会因氧化而变质．检验硫酸亚铁是否变质的试剂是③（填序号）．
①稀盐酸     ②石蕊溶液   ③KSCN溶液．

Answer 1

分析 （1）钠的密度小于水的密度，钠的熔点较低，钠和水反应生成氢气和氢氧化钠，同时有大量热量放出；
（2）铝与碱反应生成偏铝酸钠和氢气；
（3）常温下，铁和铝与浓硝酸或浓硫酸易发生钝化现象；铝能和强酸、强碱反应；
（4）铁和水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，钠与水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，金属性活泼；
（5）铁丝在氯气中燃烧产生棕黄色的烟，可溶性的铁盐溶液呈黄色或棕黄色；
（6）二价铁离子易被氧化为三价铁离子，三价铁遇到KSCN溶液显血红色．

解答 解：（1）钠的密度小于水的密度，所以钠会浮在水面上，钠的熔点较低，钠和水反应生成氢气和氢氧化钠，同时有大量热量放出，放出的热量使钠熔成小球，生成的气体使钠受力不均，从而钠四处游动，故选abc，
故答案为：abc；
（2）因铝与碱反应生成偏铝酸钠和氢气，所以化学方程式为2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，故答案为：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
（3）常温下，铁和铝与浓硝酸或浓硫酸易发生钝化现象，所以不和浓硫酸、浓硝酸发生钝化现象是Na，故答案为：Na；
（4）高温下，铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，反应方程式为3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂，三种金属中，能与冷水发生剧烈反应的是钠，由此说明，钠的金属性比铁和铝强，
故答案为：3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂；Na；强；
（5）将烧得红热的铁丝伸到盛有氯气的集气瓶中，可观察到有棕黄色烟生成，反应的化学方程式为：2Fe+3Cl₂ $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$ 2FeCl₃，
故答案为：棕黄色烟；2Fe+3Cl₂ $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$ 2FeCl₃；
（6）硫酸亚铁，长期放置会因氧化生成硫酸铁，三价铁遇到KSCN溶液显血红色，常用KSCN溶液检验三价铁离子的存在，故选：③．

点评 本题考查了金属的反应，明确金属的性质是解本题关键，根据铝、钠、铁的性质分析解答，注意铁和水蒸气反应的生成物，注意：铁、铝和浓硝酸、浓硫酸发生钝化现象时发生化学反应而不是没有发生化学反应，题目难度中等．