Question

19．下表列出了①～⑩十种元素在周期表中的位置：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				①	②
3	③	④	⑤	⑥		⑦	⑧	⑩
4							⑨

（1）上述①～⑩十种元素中（用元素符号填空）：构成有机物的主要元素是C，构成岩石与许多矿物的基本元素是Si，化学性质最不活泼的元素是Ar，气态氢化物的水溶液呈碱性的元素是N．
（2）上述①～⑨元素的最高价氧化物对应的水化物中：碱性最强的物质的化学式为NaOH．
（3）若以元素④和⑤的单质为电极，与元素③的最高价氧化物对应的水化物的水溶液组成原电池，则④的单质在此原电池中作正极（填“正”或“负”）
（4）元素⑦的某氧化物为有刺激性气味的无色气体，其氢化物为有臭鸡蛋气味的无色气体．若这两种气体混合，会生成一种淡黄色粉末．此反应化学方程式为2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂O．若此反应中氧化产物的质量为3.2g，则反应中转移的电子数为1.204×10²³（填数值）．
（5）元素⑧和元素⑨两者核电荷数之差是18，这两种元素中非金属性较弱的元素是溴（填元素名称），能说明这两种元素的非金属性强弱的实验事实是（用离子方程式表示）Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂．

Answer 1

分析 由元素在周期表中的位置可知，①为C、②为N、③为Na、④为Mg、⑤为Al、⑥为Si、⑦为S、⑧为Cl、⑨为Br、⑩为Ar．
（1）碳元素是构成有机物的主要元素；硅是构成岩石与许多矿物的基本元素；稀有气体原子最外层为稳定结构，化学性质最不活泼；氨气水溶液呈碱性；
（2）金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强；
（3）Mg、Al、氢氧化钠溶液构成原电池，本质是Al与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气，Al作负极，Mg作正极；
（4）硫化氢与二氧化硫反应生成S与水；反应中硫化氢为还原剂，被氧化生成硫，结合S元素化合价变化计算转移电子；
（5）元素⑧和元素⑨两者核电荷数之差为第四周期容纳元素种数；同主族自上而下元素非金属性减弱，可以利用单质之间相互置换进行验证．

解答 解：由元素在周期表中的位置可知，①为C、②为N、③为Na、④为Mg、⑤为Al、⑥为Si、⑦为S、⑧为Cl、⑨为Br、⑩为Ar．
（1）碳元素是构成有机物的主要元素；硅是构成岩石与许多矿物的基本元素；稀有气体Ar原子最外层为稳定结构，化学性质最不活泼；氨气水溶液呈碱性，
故答案为：C；Si；Ar；N；
（2）金属性Na＞Mg＞Al，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故NaOH的碱性最强，
故答案为：NaOH；
（3）Mg、Al、氢氧化钠溶液构成原电池，本质是Al与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气，Al发生氧化反应，故Al作负极，Mg作正极，
故答案为：正；
（4）二氧化硫与硫化氢反应生成S与水，反应方程式为：2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂O；反应中S为氧化产物、还原产物，氧化产物的物质的量为$\frac{3.2g}{32g/mol}$=0.1mol，硫化氢为还原剂，被氧化生成氧化产物，故移电子数目=0.1mol×[0-（-2）]×6.02×10²³mol^-1=1.204×10²³，
故答案为：2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂O；1.204×10²³；
（5）元素⑧和元素⑨同主族，处于过渡元素之后，二者原子序数相差元素⑨所在周期容纳元素种数，即原子序数相差18；同主族自上而下非金属性减弱，故非金属性Cl＞Br，可以利用元素单质之间的相互置换反应说明元素非金属性强弱，离子方程式为：Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂，
故答案为：18；溴；Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂．

点评 本题考查元素周期律与元素周期表，难度不大，侧重对基础知识的巩固，需要学生熟练掌握基础知识，（3）中注意根据发生的反应判断电极，（5）中注意金属性、非金属性强弱比较实验事实．