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    若(NH4)2SO4加强热分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O，则对该反应的下列说法中正确的是(　　)

    A．化学方程式中产物分子的化学计量数由小到大的顺序是SO2、N2、NH3、H2O
    B．氧化产物和还原产物的物质的量之比为3∶1
    C．被氧化元素原子和被还原元素原子的物质的量之比为2∶3
    D．若反应生成1 mol H2O，则转移的电子为6 mol

    C

    解析

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    标准状况下，将a L SO2和Cl2组成的混合气体通入100 mL 0.2 mol·L－1Fe2(SO4)3溶液中，充分反应后，溶液的棕黄色变浅。向反应后的溶液中加入足量的BaCl2溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥后称重，其质量为23.3 g。则下列关于该过程的推断不正确的是

    A．混合气体中氯气物质的量为0.04 mol
    B．混合气体中SO2物质的量为0.04 mol
    C．所得的沉淀为0.1 mol BaSO4
    D．a的取值范围为1.344< a <1.792

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    已知反应：O3 + 2I－ + H2O ＝ O2 + I2 + 2OH－，下列说法不正确的是

    A．O3和O2是同素异形体 B．H2O既不是氧化剂也不是还原剂
    C．氧化性：I2＞O2 D．反应生成1mol I2时转移2 mol电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    LiAlH4是重要的储氢材料，其组成类似于Na3AlF6。常见的供氢原理如下面两个方程式所示：
    ①2LiAlH42LiH＋2Al＋3H2↑
    ②LiAlH4＋2H2O=LiAlO2＋4H2↑
    下列说法正确的是(　　)

    A．LiAlH4是共价化合物，LiH是离子化合物
    B．生成等质量的氢气，反应①、②转移电子数之比为4?3
    C．氢化锂也是一种储氢材料，供氢原理为LiH＋H2O=LiOH＋H2↑
    D．若反应①中生成3.36 L氢气，则一定有2.7 g铝生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在H2O、ClO－、CN－、HCO3—、N2、Cl－六种物质。在反应过程中测得ClO－和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列有关判断中正确的是(　　)

    A．还原剂是含CN－的物质，氧化产物只有N2
    B．氧化剂是ClO－ , 还原产物是HCO3—
    C．配平后氧化剂与还原剂的化学计量数之比为5∶2
    D．若生成2.24 L N2(标准状况)，则转移电子0.5 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    LiNiO2是锂离子电池的正极活性材料，其制备原理可表示为4Ni(OH)2＋4LiOH＋O2=4LiNiO2＋6H2O。下列说法正确的是(　　)

    A．LiNiO2中Ni的化合价是＋1 B．该反应中LiOH是还原剂
    C．OH－和Li＋含有的电子数相同 D．LiNiO2中既含离子键又含共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    工业上可用硫酸铝与硫黄焙烧制备氧化铝：2Al2（SO4）3＋3S 2Al2O3＋9SO2↑，下列有关说法中正确的是（　　）

    A．反应中Al2（SO4）3被氧化
    B．Al2（SO4）3、Al2O3均含有离子键和共价键
    C．5.1 g Al2O3含有9.03×1022个阴离子
    D．该反应中，每转移0.3 mol电子生成5.04 L SO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    a mol FeS与b mol FeO投入到V L、c mol/L的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液成分可看作是Fe（NO3）3、H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为（  ）
    ①（a+b）×63 g                 ②（a+b）×189 g
    ③（a+b） mol                   ④［Vc-（9a+b）/3］ mol

    A．①④B．②③C．①③D．②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    某化学兴趣小组在奥运五连环中填入了5种物质，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应。你认为“五连环”中物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型和属于氧化还原反应的个数有(   )

    A．复分解反应、1个B．分解反应、2个
    C．化合反应、3个D．置换反应、2个

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