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    电解装置如图所示，电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。

    已知:3I2+6OH—=IO3—+5I—+3H2O
    下列说法不正确的是


    1. A.
      右侧发生的电极方程式：2H2O+2e—=H2↑+2OH—
    2. B.
      电解结束时，右侧溶液中含有IO3—
    3. C.
      电解槽内发生反应的总化学方程式KI+3H2O=KIO3+3H2↑
    4. D.
      如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学方程式不变
    D
    电解的电极反应为：
     
    如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜：
    电极反应为：

    【考点定位】考查电化学相关知识，涉及到了电极反应方程式书写，正负极判断等。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?防城港一模）加碘食盐中含有碘酸钾（KIO3），现以电解法制备碘酸钾，实验装置如图所示．先将一定量的碘溶于过量氢氧化钾溶液，发生反应：3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，将该溶液加入阳极区，另将氢氧化钾溶液加入阴极区，开始电解．下列说法正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    Ⅰ．X、Y、Z是短周期元素的三种常见氧化物．X跟水反应可生成一种具有还原性的不稳定的二元酸，该酸的化学式是
    H2SO3
    H2SO3
    ；Y和X组成元素相同，Y与水反应生成M，足量M的浓溶液与3.2g Cu在加热条件下充分反应，其中被还原的M的物质的量为
    0.05mol
    0.05mol
    ．固态Z可应用于人工降雨，0.5mol?L-1Z与NaOH反应所得的正盐水溶液中，离子浓度从大到小的顺序为
    C（Na+）＞C（CO32- ）＞C（OH-）＞C（HCO3-）＞C（H+）
    C（Na+）＞C（CO32- ）＞C（OH-）＞C（HCO3-）＞C（H+）
    ．
    Ⅱ．N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注．现以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成的燃料电池，其中Y为CO2；采用电解法制备N2O5，总的反应方程式为：N2O4+2HNO3=2N2O5+H2，装置如图所示．
    写出石墨I电极上发生反应的电极反应式
    H2+CO32--2e-=CO2+H2O
    H2+CO32--2e-=CO2+H2O
    ．
    在电解池中生成N2O5的电极反应式为
    N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+
    N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+
    ．
    Ⅲ．烟气的脱硫（除SO2）技术和脱硝（除NOx）技术都是环境科学研究的热点．
    （1）烟气脱硫、脱硝对环境的意义
    防止酸雨、光化学烟雾的发生
    防止酸雨、光化学烟雾的发生
    ．
    （2）目前，科学家正在研究一种以乙烯作为还原剂的脱硝（NO）原理，其脱硝机理示意图如图1．

    脱硝率与温度、负载率（分子筛中催化剂的质量分数）的关系如图2所示．
    ①写出该脱硝原理总反应的化学方程式：
    6NO+3O2+2C2H4
     催化剂 
    .
     
    3N2+4CO2+4H2O
    6NO+3O2+2C2H4
     催化剂 
    .
     
    3N2+4CO2+4H2O
    ．②为达到最佳脱硝效果，应采取的条件是
    350℃、负载率3%
    350℃、负载率3%
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    加碘食盐中含有碘酸钾（KIO3），现以电解法制备碘酸钾，实验装置如图所示．先将一定量的碘溶于过量氢氧化钾溶液，发生反应：3I2+6KOH═5KI+KIO3+3H2O，将该溶液加入阳极区，另将氢氧化钾溶液加入阴极区，开始电解．下列说法正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网氮氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一．消除氮氧化物有多种方法．
    （1）可利用甲烷催化还原氮氧化物．已知：
    CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ/mol
    CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ/mol
    则CH4（g）将NO2（g）还原为N2（g）的热化学方程式是
     
    ．
    （2）NH3催化还原氮氧化物（SCR）技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术．
    发生的化学反应是：2NH3（g）+NO（g）+NO2（g） 
    180℃
    		催化剂
     2N2（g）+3H2O（g）△H＜0．
    为提高氮氧化物的转化率可采取的措施是
     
    ．
    （3）利用ClO2 氧化氮氧化物反应过程如下：精英家教网
    反应Ⅰ的化学方程式是2NO+ClO2+H2O═NO2+HNO3+2HCl，反应Ⅱ的化学方程式是
     
    ．若有11.2L N2生成（标准状况），共消耗ClO2
     
     g．
    （4）工业废气中含有的NO2还可用电解法消除．用NO2为原料可制新型绿色硝化剂N2O5．制备方法之一是先将NO2转化为N2O4然后采用电解法制备 N2O5，装置如图所示．Pt甲为
     
    极，电解池中生成N2O5的电极反应式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年江西省宜春市高三上学期第五次月考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    某种碳酸锰矿的主要成分有MnCO3 、MnO2、FeCO3、MgO、SiO2、Al2O3等。已知碳酸锰难溶于水。一种运用阴离子膜电解法的新技术可用于从碳酸锰矿中提取金属锰，流程如下：

    阴离子膜法电解装置如图所示：

    （1）写出用稀硫酸溶解碳酸锰反应的离子方程式                                。

    （2）在浸出液里锰元素只以Mn2+的形式存在，且滤渣中也无MnO2，请解释原因                                          .

    （3）（5分）已知不同金属离子生成氢氧化物沉淀所需的pH如下表：

    加氨水调节溶液的pH等于6，则滤渣的成分是                              ，滤液中含有的阳离子有H+和                       。

    （4）电解装置中箭头表示溶液中阴离子移动的方向，则A电极是     极。实际生产中，阳极以稀硫酸为电解液，阳极的电极反应式为                      。

    （5）该工艺之所以采用阴离子交换膜，是为了防止Mn2+进入阳极区发生副反应生成MnO2造成资浪费，写出该副反应的电极反应式                                   。

     

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