Question

15．设N_A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

• A． 17gNH₃中含有的质子数为10N_A
• B． 标准状况下，22.4LCl₂与56gFe反应生成FeCl₂分子的数目为N_A
• C． 7.0g丁烯含有C-H键的数目为N_A
• D． 常温下，1.0LpH=1的H₂SO₄溶液中，由水电离出的0H^-的数目为0.1N_A

Answer 1

分析 A．气体物质的量n=$\frac{m}{M}$，1molNH₃中含有的质子数10mol计算分析；
B．氯气是强氧化剂和铁反应生成氯化铁；
C．物质的量n=$\frac{m}{M}$，丁烯分子式为C₄H₈，1个丁烯分子中含8个C-H键；
D．常温下，1.0LpH=1的H₂SO₄溶液中，氢离子浓度=0.1mol/L，离子积常数计算得到溶液中氢氧根离子浓度，氢氧根离子浓度和水电离出的氢离子浓度相同；

解答 解：A．气体物质的量n=$\frac{m}{M}$=$\frac{17g}{17g/mol}$=1mol，1molNH₃中含有的质子数10mol，则17gNH₃中含有的质子数为10N_A，故A正确；
B．氯气是强氧化剂和变价金属铁反应生成高价化合物氯化铁，无氯化亚铁生成，故B错误；
C．物质的量n=$\frac{m}{M}$=$\frac{7g}{56g/mol}$=0.125mol，丁烯分子式为C₄H₈，1个丁烯分子中含8个C-H键，则0.125mol丁烯含有C-H键的数目为0.125mol×8×N_A=N_A ，故C正确；
D．常温下，1.0LpH=1的H₂SO₄溶液中，氢离子浓度=0.1mol/L，离子积常数计算得到溶液中氢氧根离子浓度=$\frac{1{0}^{-14}}{0.1}$=10^-13mol/L，常温下，1.0LpH=1的H₂SO₄溶液中，由水电离出的0H^-的数目=10^-13mol/L×1L=10^-13N_A，故D错误；
故选AC．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是物质的量和微粒数、气体摩尔体积、溶液浓度等计算的分析，掌握基础是解题关键，题目难度中等．