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    饱和氯水与石灰石反应是制取较浓HClO溶液的方法之一。某兴趣小组进行了如下实验探究①在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20 mL饱和氯水(如下图所示)，充分反应，有少量气泡产生，溶液浅黄绿色褪去；②过滤，将滤液滴在有色布条上，发现滤液比氯水的漂白性更强；③为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验：第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀；第二份与稀盐酸混合，立即产生大量无色气体；第三份滤液加热，看到滤液变浑浊且有大量无色气体产生。经检测，上述实验中产生的无色气体均为CO2 。依据上述实验可推知：滤液中的溶质除CaCl2、HClO外，还有

    A．Ca (ClO)2 B．CaCO3 C．Ca(HCO3)2 D．CaO

     

    C

    【解析】

    试题分析：②过滤，将滤液滴在有色布条上，发现滤液比氯水的漂白性更强；证明在溶液中HClO的浓度比氯水大，含有HClO;将滤液分为三份，第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀；则溶液中可能含有CO32-或HCO3-或两种微粒都存在；第二份与稀盐酸混合，立即产生大量无色气体，则溶液中可能含有CO32-或HCO3-或两种微粒都存在；第三份滤液加热，看到滤液变浑浊且有大量无色气体产生，证明在溶液中含有Ca(HCO3)2。故选项是C。

    考点：考查饱和氯水与石灰石反应产物的确定的知识。

     

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    下列各组化合物中，化学键类型完全相同的是

    A．C2H6、H2O2、C2H5OH

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    C．H2O、CO2、Na2O2

    D．NaOH、NaClO、Na2O

     

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    （1）写出Cu2O跟稀硝酸反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

    （2）若将上述混合物用足量的H2加热还原，所得到固体的质量为　　　　　　　　 。

    （3）若混合物中含0.1 mol Cu，将该混合物与稀硫酸充分反应，至少消耗H2SO4的物质的量为　　　　。

    （4）若混合物中Cu的物质的量为n mol，则n的取值范围为　　　　　　　　　　 。

    （5）科学研究发现纳米级的Cu2O可作为太阳光分解水的催化剂。在加热条件下用液态肼（N2H4）还原新制Cu(OH)2可制备纳米级Cu2O，同时放出N2。当收集的N2体积为 3.36L（已换算为标准状况）时，可制备纳米级Cu2O的质量为　　　　　　　　 ；

     

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    (NA为阿伏加德罗常数的值) 下列说法正确的是（ ）

    A．25℃时，pH=13的1.0L Ba(OH) 2溶液中含有的数目为0．2NA

    B．标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数为0.5NA

    C．标准状况下，2.24 L Cl2溶于水中达到饱和，转移的电子数是0.1NA

    D．现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3NA

     

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    科目：高中化学 来源：2015届江西省高三第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，若向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2＋浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示。

    则稀溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为

    A．1∶1∶1 B．1∶3∶1 C．3∶3∶8 D．1∶1∶4

     

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    有关物质的性质和该性质的应用均正确的是

    A．晶体硅具有半导体性质，可用于生产光导纤维

    B．H2O2是一种绿色氧化剂，可与酸性高锰酸钾作用产生O2

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    （4）过程④中，蒸发结晶需要使用酒精灯、三角架、泥三角，还需要的仪器有 。

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    C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH

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