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    反应4A（g）+5B（g）4C（g）+6D（g） 在5L的密闭容器中进行反应，30min后，C的物质的量增加了0.30mol．下列叙述正确的是

    A．30min中A的平均反应速率是0.010mol·L﹣1·min﹣1

    B．容器中D的物质的量一定增加了0.45mol

    C．容器中A、B、C、D的物质的量的比一定是4：5：4：6

    D．容器中A的物质的量一定增加0.30mol

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    的命名正确的是

    A、2-二甲基-3-乙基丁烷

    B、2，3，3-三甲基戊烷

    C、2，2-二甲基-3-乙基丁烷

    D、3，4，4-三甲基戊烷

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年辽宁省高二上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    将0.05molSO2(g)和0.03molO2(g)放入容积为1L的密闭容器中，反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，在一定条件下2min时达到平衡，测得c(SO3)=0.04mol·L-1。以下表述正确的是

    A、若恒容下，充入氮气，则c(SO3)小于0.04mol·L-1

    B、该条件下反应的平衡常数为1.6×103

    C、v(O2)= 0.02 mol·L-1.min-1

    D、使用催化剂若平衡没有移动，则该反应达到化学平衡状态

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山东省淄博市高二上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    对反应4A+5B4C+6D，以下化学反应速率的表示中，所表示反应速率最快的

    A．v (A)=0.40mol•L-1•s-1 B．v (B)=0.48mol•L-1•s-1

    C．v (C)=0.36mol•L-1•s-1 D．v (D)=0.55mol•L-1•s-1

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    科目：高中化学 来源：2016届广西省高三上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在温度、容积相同的2个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：

    容器

    甲

    乙

    反应物投入量

    1 mol N2、3 mol H2

    4 mol NH3

    NH3的浓度(mol·L－1)

    c1

    c2

    反应的能量变化

    放出a kJ

    吸收b kJ

    气体密度

    ρ1

    ρ2

    反应物转化率

    α1

    α2

    （已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；ΔH＝－92.4 kJ·mol－1），下列说法正确的是

    A．c1<c2<2c1 B．a＋b>92.4 C．α1＋α 2＝1 D．ρ2＝3ρ1

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    科目：高中化学 来源：2016届湖南省高三上学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCO、SO中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1 mol·L－1乙溶液中c(H＋)>0.1 mol·L－1；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列结论不正确的是

    A．甲溶液含有Ba2＋ B．乙溶液含有SO42－

    C．丙溶液含有Cl－ D．丁溶液含有Mg2＋

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    科目：高中化学 来源：2016届福建省厦门市高三上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法不正确的是

    A．氧化镁用作耐火材料

    B．向Na2CO3溶液中滴加醋酸溶液，一定有CO2气体生成

    C．明矾溶于水形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化

    D．Na2O2常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂

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    科目：高中化学 来源：2016届湖北省枣阳市高三上学期10月月考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    一种含铝、锂、钴的新型电子材料，生产中产生的废料数量可观，废料中的铝以金属铝箔的形式存在；钴以Co2O3·CoO的形式存在，吸附在铝箔的单面或双面；锂混杂于其中。从废料中回收氧化钴（CoO）的工艺流程如下：

    （1）过程I中采用NaOH溶液溶出废料中的Al，反应的离子方程式为 。

    （2）过程Ⅱ中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液浸出钴。则浸出钴的化学反应方程式为（产物中无沉淀且只有一种酸根） 。在实验室模拟工业生产时，也可用盐酸浸出钴，但实际工业生产中不用盐酸，请从反应原理分析不用盐酸浸出钴的主要原因______________ 。

    （3）过程Ⅲ得到锂铝渣的主要成分是LiF和Al(OH)3，碳酸钠溶液在产生Al(OH)3时起重要作用，请写出该反应的离子方程式____________________。

    （4）碳酸钠溶液在过程Ⅲ和Ⅳ中所起作用有所不同，请写出在过程IV中起的作用是_____________。

    （5）在Na2CO3溶液中存在多种粒子，下列各粒子浓度关系正确的是____________（填序号）。

    A. c(Na+) = 2c(CO32-)

    B．c(Na+) > c(CO32-) > c(HCO3-)

    C. c(OH-) > c(HCO3-) > c(H+)

    D. c(OH-) - c(H+) == c(HCO3-) + 2c(H2CO3)

    （6）CoO溶于盐酸可得粉红色的CoCl2溶液。CoCl2含结晶水数目不同而呈现不同颜色，利用蓝色的无水CoCl2吸水变色这一性质可制成变色水泥和显隐墨水。下图是粉红色的CoCl2·6H2O晶体受热分解时，剩余固体质量随温度变化的曲线，A物质的化学式是____________。

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    科目：高中化学 来源：2016届山东省临沂市高三上学期10月阶段性教学质检化学试卷（解析版） 题型：选择题

    将0.4mol体积比为1∶1甲和乙两种混合气体同时通入50mL1mol·L－1的丙溶液中，无沉淀产生的是

    序号

    甲

    乙

    丙

    A

    Cl2

    SO2

    Ba(NO3) 2

    B

    HCl

    CO2

    石灰水

    C

    NH3

    SO2

    Ba(OH)2

    D

    NO2

    SO2

    BaCl2

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