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    【题目】在实验室中，通常将金属钠保存在（ ）

    A.水中B.煤油中C.四氯化碳中D.汽油中

    【答案】B

    【解析】

    A．钠和水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，所以钠不能保存在蒸馏水中，故A错误；
    B．钠和煤油不反应且密度大于煤油，所以能隔绝空气和水，故B正确；
    C．金属钠与四氯化碳不反应，但密度比四氯化碳小，浮于四氯化碳之上，能接触到空气，所以钠不能保存四氯化碳中，故C错误；
    D．汽油易挥发，易燃，特别是在温度较高的环境中容易导致爆炸，虽然钠的密度比汽油大，但不能把钠保存在汽油中，故D错误；
    故选：B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，A为直流电源，B为渗透饱和氯化钠溶液和酚酞溶液的滤纸，C为电镀槽，接通电路后，发现B上的c点显红色，请回答下列问题:

    (1)电源A的a为_____极。

    (2)滤纸B上发生反应的总方程式为__________。

    (3)欲在电镀槽中实现铁上镀锌，接通K点，使c、d两点短路，则电极e上发生的反应为_____，电极f上发生的反应为__________，槽中盛放的电镀液可以是_____或___(只要求填两种电解质溶液)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙醇是生活中常见的有机物，可以发生下列转化：

    请根据题意填空：

    （1）交警查酒驾，通常让司机向盛有酸性重铬酸钾的测试仪吹气，若变色，说明司机饮了酒，该过程中乙醇最终被氧化为___________________（填“CH3CHO”或“CH3COOH”）；

    （2）CH3CH2OH的官能团是____________（填“羟基”或“羧基”）；

    （3）CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 + H2O，在该反应中浓硫酸的作用是吸水剂和_____________（填“催化剂”或“氧化剂”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向含有1 mol KI的溶液中加入含0.1 mol X2O72的酸性溶液，使溶液中I－恰好全部被氧化生成I2，并使X2O72 被还原为Xn＋，则n值为

    A. 4 B. 3 C. 2 D. 1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知化学反应中的能量变化,是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同所致。下图为N2(g)和O2(g)生成NO(g)过程中的能量变化：

    （1）人们通常把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，则N≡N键的键能为_________________kJ·mol-1。根据上图写出N2(g)和O2(g)生成NO(g)的热化学方程式：________________________________。

    （2）NO(g)分解生成N2(g)和O2(g)的热化学方程式为：_____________________。当有16 g O2(g)生成时,该反应中放出的热量为：_________________kJ。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，不属于合金的是（ ）

    A.硬铝B.黄铜C.钢铁D.金

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】取1 mL 0.1 mol·L-1 AgNO3溶液进行如下实验(实验中所用试剂浓度均为0.1 mol·L-1)：

    下列说法不正确的是

    A. 实验①白色沉淀是难溶的AgCl B. 由实验②说明AgI比AgCl更难溶

    C. 若按①③顺序实验，看不到黑色沉淀 D. 若按②①顺序实验，看不到白色沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】科学家很早就提出锂-空气电池的概念，它直接使用金属锂作电极，从空气中获得O2，和以LiFePO4作电极的锂离子电池相比，增大了电池的能量密度(指标之一是单位质量电池所储存的能量)。右图是某种锂-空气电池的装置示意图，放电时，下列说法不正确的是

    A. 金属锂为负极

    B. 若隔膜被腐蚀，不会影响该电池正常使用

    C. 多孔碳电极上发生的电极反应为：O2 + 2H2O + 4e- === 4OH-

    D. 锂-空气电池能量密度大的原因之一是转移等量电子时，金属锂比LiFePO4质量小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，向H2C2O4溶液中滴加NaOH溶液，若pc=-lg c，则所得溶液中pc(H2C2O4)、pc(HC2O4-)、pc(C2O42-)与溶液pH的关系如图所示。下列说法正确的是

    A. M点时, 2c(HC2O4-)+c(C2O42-) >c(Na+)

    B. pH=x时,c(HC2O4-)<c(H2C2O4)=c(C2O42-)

    C. 常温下，Ka2(H2C2O4)=10-1.3

    D. 随pH的升高而减小

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