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    茫茫黑夜中，航标灯为航海员指明了方向．航标灯的电源必须长效、稳定．我国科技工作者研制出以铝、Pt-Fe合金网为电极材料的海水电池．在这种电池中①电子由外电路流向铝电极②铝是负极③海水是电解质溶液 ④铝电极发生还原反应，正确的是（　　）
    A、②③B、②④C、①②D、①④
    考点：原电池和电解池的工作原理
    专题：电化学专题
    分析：根据电极材料的活泼性判断两极，铝较铁活泼，所以铝作负极发生氧化反应，Pt-Fe合金作正极发生还原反应，电子由铝电极经外电路流向正极等．
    解答： 解：①由于铝较铁活泼，所以铝作负极，Pt-Fe合金作正极，电子由铝电极经外电路流向正极，故①错误；
    ②由于铝较铁活泼，所以铝作负极，故②正确；
    ③电极在海水中，海水中含有大量的电解质，故③正确；
    ④铝合金为负极，则发生氧化反应，故④错误；
    故选A．
    点评：本题考查原电池的构成及电极反应的判断，明确金属的活泼性及原电池原理即可解答，题目难度较小．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、金属铝溶于氢氧化钠溶液：2Al+6OH-=2AlO2-+3H2↑
    B、AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
    C、用FeCl3溶液腐蚀铜电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
    D、铜片加入浓硝酸中：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2H2O+2NO2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    科学家成功研制出一种新的氧分子（O4），关于O4说法正确的（　　）
    A、与O2互为同位素
    B、与O2互为同分异构体
    C、是氧元素的新单质
    D、它不是氧的一种单质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，据下表判断叙述正确的是（　　）
    元素代号 A B C D E F G
    原子半径/nm 0.152 0.160 0.089 0.143 0.102 0.099 0.071
    主要化合价 +1 +2 +2 +3 +6、-2 -1 -1
    A、单质A在O2中加热，生成A2O2
    B、气态氢化物的稳定性HG＞HF＞H2E
    C、B2+、D3+、E2-、G-四种离子的核外电子排布相同
    D、单质的活泼性顺序为：A＞C＞B＞D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2013年北京等大部分城市遭遇雾霾天气，你认为相关的首要污染物是（　　）
    A、二氧化硫B、二氧化碳
    C、二氧化氮D、可吸入颗粒

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应中，水只作还原剂的是（　　）
    A、CaO+H2O═Ca（OH）2
    B、C+H2O═CO+H2
    C、2F2+2H2O═4HF+O2
    D、3NO2+H2O═2HNO3+NO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关说法不正确的是（　　）
    A、少量金属钠保存在煤油中
    B、烧碱溶液盛装在用玻璃塞塞紧的试剂瓶中
    C、向石蕊试液中加入新制氯水，石蕊试液先变红后褪色
    D、SO2和CO2气体都可以使澄清的石灰水变浑浊

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是25℃时某些弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是（　　）
    化学式 CH3COOH HClO H2CO3
    Ka 1.8×10-5 3.0×10-8 Ka1=4.1×10-7 Ka2=5.6×10-11
    A、相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是c（Na+）＞c（ClO-）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
    B、NaClO溶液中通入少量CO2气体的离子方程式：2ClO-+CO2+H2O=CO32-+2HClO
    C、向0.1mol?L-1 CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c（CH3COOH）：c（CH3COO-）=5：9，此时溶液pH=5
    D、相同物质的量浓度的下列溶液，pH的大小关系是Na2CO3＞NaHCO3＞NaClO＞CH3COONa

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    运用化学反应原理知识在工业生产中有重要意义．

    （1）工业生产可以用NH3（g）与CO2（g）经两步反应生成尿素，两步反应的能量变化示意图如下：

    则NH3（g）与CO2（g）反应生成尿素的热化学方程式为
     
    ．
    （2）工业生产中用CO可以合成甲醇
    CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），△H=-90.1kJ?mol-1在一定压强下，容积为V L的容器中充入a mol CO与2a mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如图所示．

    ①p1
     
    p2（填“大于”、“小于”或“等于”）；
    ②100℃时，该反应的化学平衡常数K=
     
    （mol?L-1）-2；
    ③在其它条件不变的情况下，再增加a mol CO和2a molH2，达到新平衡时，CO的转化率
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （3）工业生产中用SO2为原料制取硫酸
    ①利用原电池原理，用SO2、O2和H2O来制备硫酸，该电池用多孔材料作电极，它能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触．请写出该电池的负极的电极反应式
     
    ．
    ②用Na2SO3溶液充分吸收SO2得NaHSO3溶液，然后电解该溶液可制得硫酸．电解原理示意图如下图所示．请写出开始时阳极反应的电极反应式
     
    ．
    （4）工业生产中用氨水吸收SO2若将等物质的量的SO2与NH3溶于水充分反应，写出该反应的离子方程式
     
    ，所得溶液呈
     
    性．

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