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    7．下列关于化学的认识说法不正确的是（　　）
    A．化学是在原子、分子水平上研究物质的组成和性质等
    B．化学在能源和资源的合理利用等方面有着重要作用
    C．化学是一门对人类生产和生活有着重要作用的实用学科
    D．随着现代技术的发展，理论研究可以逐渐代替实验手段

    分析 A．化学就是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的一门基础自然科学；
    B．化学研究能量的变化；
    C．化学是一门实用的学科；
    D．化学以实验为基础．

    解答 解：A．化学就是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的科学，故A正确；
    B．合理地开发和利用能源和资源属于化学研究的范畴，故B正确；
    C．化学是一门实用的学科，生活中的许多问题常涉及到化学知识，故C正确；
    D．化学以实验为基础，理论不能代替实验，故D错误．
    故选D．

    点评 本题考查了化学的主要研究领域，包括四个方面，物质的组成、结构、性质、变化规律等知识点，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．碳酸的酸性比硅酸强，某化学课外小组搜集了大量的证据证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性．其中能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是（　　）
    A．CO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水
    B．氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀
    C．高温下SiO2与碳酸钙、碳酸钠等固体反应生成CO2
    D．CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列实验设计能够成功的是（　　）
    A．检验亚硫酸钠试样是否变质：试样$\stackrel{溶解}{→}$滴加$\stackrel{硝酸钡溶液}{→}$白色沉淀滴加$\stackrel{稀盐酸}{→}$沉淀不溶解-→说明试样已变质
    B．除去粗盐中硫酸钙杂质：粗盐$\stackrel{溶解}{→}$足量$\stackrel{碳酸钠溶液}{→}$足量$\stackrel{氯化钡}{→}$溶液$\stackrel{过滤}{→}$滤液中$\stackrel{滴加}{→}$盐酸$\stackrel{结晶}{→}$精盐
    C．检验某溶液中是否含有Fe2+试样$\stackrel{KSCN溶液}{→}$溶液颜色无变化$\stackrel{滴加氨水}{→}$溶液变红色-→溶液中含有Fe2+
    D．证明酸性条件H2O2的氧化性比I2强：NaI溶液30%$\stackrel{H_{2}O_{2}}{→}$稀硝酸$\stackrel{淀粉}{→}$溶液变蓝色-→氧化性：H2O2＞I2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列变化属于物理变化的是（　　）
    A．石油的裂化B．石油裂解C．石油的分馏D．古代植物变成煤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A．等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：Ba2++2OH-+2HCO3-═BaCO3↓+CO32-+2H2O
    B．用 CH3COOH 溶解 CaCO3：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
    C．甲烷与氯气光照生成一氯甲烷：CH4+Cl2→CH3Cl+H++Cl-
    D．铜溶解于氯化铁溶液中：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．饮水安全在人们生活中占有极为重要的地位，某研究小组提取三处被污染的水源进行了分析，给出了如下实验信息：其中一处被污染的水源含有A、B两种物质，一处含有C、D两种物质，一处含有E物质．A、B、C、D、E五种常见化合物都是由下表中的离子形成：
    阳离子　　K+　　　Na+　　 Cu2+　　Al3+
    阴离子　　SO42-　　HCO3-　　NO3-　　OH-
    为了鉴别上述化合物，分别进行以下实验，其结果如下所示：
    ①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；
    ②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；
    ③进行焰色反应，只有B、C为紫色（透过蓝色钴玻璃片）；
    ④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀；
    ⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成．
    根据上述实验填空：
    （1）写出B、D的化学式：B：KNO3；D：CuSO4．
    （2）将含1mol A的溶液与含1mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物为Na2CO3 ．
    （3）写出实验②发生反应的离子方程式：Al3++3OH-═Al（OH）3、Al（OH）3+OH-═[Al（OH）4]-．
    （4）C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理：Al3++3H2O?Al（OH）3（胶体）+3H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．乙酰水杨酸即阿斯匹林（aspirin）是一种解热止痛、治疗感冒药，实验室制取原理为：

    实验方法：在干燥的锥形瓶中放入称量好的水杨酸（6.2g 0.045mol）、乙酸酐（5mL 5.4g 0.053mol），滴入5滴浓硫酸，在70℃反应一段时间，按如下流程分离出乙酰水杨酸．

    已知：①乙酰水杨酸溶于热水，在冷水中微溶；乙酸酐遇水生成乙酸．饱和NaHCO3溶液
    ②乙酰水杨酸钡、水杨酸钡均可溶于水．
    （1）反应后用40mL冰水稀释反应混合物的操作是：待反应液稍冷后，在玻璃棒不断搅拌下将反应液沿烧杯壁慢慢倒入40ml冰水中．
    （2）操作Ⅰ为过滤．
    （3）判断粗产物与饱和碳酸氢钠反应完全的现象是：无气泡产生．
    （4）某同学推测产品中可能还含有少量水杨酸和Na2SO4，设计了如下方案进行检验，实验证明不含杂质，请在答题卡上完成表中内容．
    序号实验方案实验现象结论
    ①将少量产品加入6mL水的试管A中，振荡，将上层液体倾析至B、C中．得到白色晶体和无色溶液
    ②向试管B中，加入少量BaCl2溶液（或取试管B中溶液做焰色反应实验）．
    此空删去．此空删去    		无白色沉淀生成产品中不含SO42-
    ③向试管C中，加入少量FeCl3溶液（或浓溴水）．
    此空删去．此空删去    		溶液不显紫色（或无白色沉淀出现）．产品中不含水杨酸
    （5）产率计算：称量干燥后纯净产品质量为3.2g，该实验中乙酰水杨酸的产率计算表达式为$\frac{3.2}{0.045×180}$×100%，计算结果为40%（保留两位有效数字）．（乙酰水杨酸的相对分子质量为180）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．回答下列问题：
    （1）下列物质中 ①Cu  ②液态SO2③CH3COOH  ④NaHCO3  ⑤Ba（OH）2溶液  ⑥熔融NaCl  ⑦稀氨水  ⑧BaSO4⑨H2O．
    属于强电解质的是④⑥⑧（填序号）
    写出⑦的电离方程式NH3•H2O?NH4++OH-
    （2）25℃时，向pH均为1的盐酸和醋酸溶液中分别加水，随加水量的增多，两溶液pH的变化如图所示，则符合盐酸pH变化的曲线是A．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．用化学符号填空：
    （1）①盐酸、硫酸都能使紫色石蕊溶液变红的原因是溶液中都存在H+；
    ②高锰酸钾中锰元素的化合价+7．
    （2）①盐酸除铁锈的反应方程式Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；
    ②只选用一种溶液和金属丝、通过一次反应就能将铁、铜、银的活动性验证出来，发生反应的方程式是Fe+CuSO4=Cu+FeSO4．

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