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    一定条件下，可逆反应C(s)＋CO2(g)  2CO(g)　ΔH＜0，达到平衡状态，现进行如下操作：①升高反应体系的温度；②增加反应物C的用量；③缩小反应体系的体积：④减少体系中CO的量。上述措施中一定能使反应的正反应速率显著加快的是
    A．①②③④B．①③C．②④D．①③④
    B

    试题分析：①升高反应体系的温度，反应速率加快，正确；②C为固体，增加反应物C的用量，对反应速率无影响，错误；③缩小反应体系的体积，反应速率加快，正确：④减少体系中CO的量，再次达平衡后，反应速率减慢，错误；综上所述，选B。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率？
    (1)集气瓶中有H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸________；
    (2)黄铁矿煅烧时要粉碎成细小的矿粒________；
    (3)KI晶体和HgCl2晶体混合后无明显现象，若一起投入水中，很快生成红色HgI2___________________________；
    (4)熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2后很快产生气体________；
    (5)同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁块，产生气体的速率有快有慢________；
    (6)同样大小的石灰石分别在0.1 mol·L－1的盐酸和1 mol·L－1的盐酸中反应速率不同________；
    (7)夏天的食品易变霉，冬天就不易发生该现象__________________________________
    (8)葡萄糖在空气中燃烧时需要较高的温度，可是在人体里，在正常体温(37 ℃)时，就可以被氧化，这是因为______________________________________________

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对处于平衡状态的反应2A（g）+B(g)2C(g)   △H<0，下列叙述正确的是
    A．增大A浓度的瞬间，V­­正 增大，V­逆不变
    B．升高温度，V­­正 减小，V­逆增大
    C．增大压强. V­­正 增大，V­逆 减小
    D．加入催化剂，V­­正、V­逆 都增大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    金属镁及其化合物不仅在国防上有重要应用，在化学研究中也有广泛应用。
    （1）某同学研究反应速率时用如下方法：取一段镁条，用砂纸擦去表面的氧化膜，使足量镁条与一定量盐酸反应生成H2的量与反应时间的关系曲线如图所示。镁与盐酸反应的离子方程式为                  ；在前4min内，镁条与盐酸的反应速率逐渐加快，在4 min之后，反应速率逐渐减慢，请简述其原因：_____________。

    （2）向少量的Mg(OH)2悬浊液中加入适量的饱和氯化铵溶液，固体完全溶解，写出NH4Cl饱和溶液使Mg(OH)2悬浊液溶解的离子方程式                 。
    （3）Mg　Al可形成原电池:
    编号
    		电极材料
    		电解质溶液
    		电子流动方向
    1
    		Mg　Al
    		稀盐酸
    		Mg流向Al
    2
    		Mg　Al
    		NaOH溶液
    		 
     
    根据上表中的实验现象完成下列问题:
    ①实验1中Mg为      极；
    ②实验2中电子流动方向          ，Al为      极，为什么?　　　　　　　。 

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于改变条件对活化分子影响的说法错误的是
    A．温度不变时，增大反应物浓度可能增大活化分子的分子数
    B．其他条件不变时，升高温度能使分子获得更高的能量，活化分子百分数提高
    C．其他条件不变时，对于有气体参与和生成的反应而言，增大体系的压强能增大单位体积内的活化分子百分数
    D．其他条件不变时，加人正催化剂能提高反应体系中含有的活化分子百分数

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    工业上用CO生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。
      
    （1）图1是表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化情况。从反应开始到平衡，用CO浓度变化表示平均反应速率v(CO)＝                  ； H2的平衡转化率为_________________________。
    （2）图2表示该反应进行过程中能量的变化。曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化。写出反应的热化学方程式                        。
    （3）该温度下，反应平衡常数K＝______________（填数值），温度升高，平衡常数K_________(填“增大”、“不变”或“减小”)。
    （4）恒容条件下，下列措施中能使反应体系中增大的措施有               。
    a．升高温度         b．充入He气        c．再充入2 molH2      d．使用催化剂

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    铁片与稀硫酸反应时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是
    A．加几滴浓硫酸B．将稀H2SO4加热C．加CH3COONa(s)D．改用铁粉

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知：2X+Y2Z，反应中ω（Z的物质的量分数）随温度T的变化如下图所示。下列判断正确的是
    A．T1时，v正>v逆
    B．正反应的△H＜0
    C．a、b两点的反应速率va=vb
    D．T＜T1时，ω增大的原因是平衡向正方向移动

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题：

    （1）定性分析：如图甲可通过观察                  ，定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理，其理由是                       。
    （2）定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略。图中仪器A的名称为        ，检查该装置气密性的方法是                                      ，
    实验中需要测量的数据是                           。
    （3）加入0.10 mol MnO2粉末于50 mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。实验过程中速率变化的趋势是                         ，可能原因是                       。

    计算H2O2的初始物质的量浓度为         mol/L（请保留两位有效数字）。

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