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    t℃时，将2.0molA和1.0molB气体通入容积为1L的密闭容器中（容积不变），发生如下反应：2A（g）+B（g）?xC（g）+D（s），经2min后达平衡（温度不变），此时容器内剩余0.40mol的B，并测得C的平衡浓度为1.8mol?L-1．
    （1）从反应开始到平衡时，生成C的平均反应速率是
     
    ．
    （2）在反应方程式中，物质C前的计量数x=
     
    ．
    （3）若升高温度达新平衡（各物质的状态不发生变化），混合气体的平均相对分子质量较原平衡时大，则该反应的正反应为
     
    （选填：“放热”、“吸热”）．
    （4）若向原平衡混合气体中再充入3amol的气体C及bmol的D（足量，其增加的体积的影响可忽略不计），t℃时再次达新平衡，此时B的物质的量为n（B）=
     
    mol．
    （5）若维持容器的体积和温度不变，按物质的量为n（A）=n（B）=0，n（C）=3.0mol的配比作为起始物，反应达平衡时，要使C的浓度仍是1.8mol?L-1，则起始时D的物质的量n（D）必须满足的条件是
     
    ．
    考点：化学平衡的计算
    专题：化学平衡专题
    分析：（1）2min达到平衡，C的浓度为1.8mol/L，结合v=
    △c
    △t
    计算；
    （2）经2min后达平衡（温度不变），此时容器内剩余0.40mol的B，
         2A（g）+B（g）=xC（g）+D（s），
    开始  2      1      0        0
    转化  1.2    0.6     0.6x    0.6
    平衡  0.8    0.4     0.6x    0.6
    以此结合已知数据计算x；
    （3）该反应前后气体的物质的量相同，气体的质量减少，若升高温度达新平衡（各物质的状态不发生变化），混合气体的平均相对分子质量较原平衡时大，则平衡逆移；
    （4）若向原平衡混合气体中再充入3amol的气体C及bmol的D（足量，其增加的体积的影响可忽略不计），t℃时再次达新平衡，则新平衡与原来的平衡是等效平衡，则B的百分含量不变；
    （5）D为固体其物质的量增大，对平衡无影响，要使C的浓度仍是1.8mol?L-1，只需C转化1.2mol/L，根据方程式计算反应的D的物质的量，此时为D的最小值．
    解答： 解：（1）2min达到平衡，C的浓度为1.8mol/L，由v=
    △c
    △t
    =
    1.8mol/L
    2min
    =0.9mol/（L．min），故答案为：0.9mol/（L．min）；
    （2）经2min后达平衡（温度不变），此时容器内剩余0.40mol的B，
         2A（g）+B（g）=xC（g）+D（s），
    开始  2      1      0         0
    转化 1.2    0.6    0.6x      0.6
    平衡 0.8    0.4    0.6x      0.6
    则c（C）=
    0.6xmol
    1L
    =1.8mol/L，所以x=3；故答案为：3；
    （3）该反应前后气体的物质的量相同，气体的质量减少，若升高温度达新平衡（各物质的状态不发生变化），混合气体的平均相对分子质量较原平衡时大，则平衡逆移，升高温度平衡逆移，则正方向为放热反应；
    故答案为：放热；
    （4）若向原平衡混合气体中再充入3amol的气体C及bmol的D（足量，其增加的体积的影响可忽略不计），t℃时再次达新平衡，则新平衡与原来的平衡是等效平衡，则B的百分含量不变；
    若3amol的气体C全部转化为B，则B一共为（1+a）mol，设平衡时B为ymol，则
    1mol
    0.4mol
    =
    (1+a)mol
    y
    ，解得y=0.4（1+a）mol；
    故答案为：0.40（1+a）；
    （5）要使C的浓度仍是1.8mol/L，只需C转化1.2mol/L，根据方程式2A（g）+B（g）=3C（g）+D（s）可知，反应的D的物质的量为0.4mol，由于D为固体其物质的量增大，对平衡无影响，所以此时为D的最小值，则n（D）≥0.40mol；
    故答案为：n（D）≥0.40mol．
    点评：本题考查了反应速率、化学平衡的计算、等效平衡等，题目难度中等，注意利用三段式法结合化学方程式计算，侧重于考查学生的计算能力和分析能力．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学小组以苯甲酸为原料，制取苯甲酸酯．已知有关物质的沸点如下表：
    物质甲醇苯甲酸苯甲酸甲酯
    熔点/℃64.7249199.6
    合成苯甲酸甲酯粗产品
    在圆底烧瓶中加入12.2g苯甲酸和20mL甲醇（密度约为0.79g/cm3），再小心加入3mL浓硫酸，混匀后，投入几粒碎瓷片，小心加热使反应完全，得苯甲酸甲酯粗产品．
    （1）简述混合液体时，最后加入浓硫酸的理由是
     
    ．若反应产物水分子中有同位素18O，写出能表示反应前后18O位置的化学方程式：
     
    ．

    （2）甲、乙、丙三位同学分别设计了如图三套实验室制取苯甲酸甲酯的装置（夹持仪器和加热仪器均已略去）．根据有机物的沸点，最好采用
     
    装置（填：甲、乙、丙）．
    （3）相对化学计量数之比，反应物甲醇应过量，其理由是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学研究性学习小组对放置己久的小苏打进行探究．请完成下列探究报告．
    （1）探究小苏打是否已经变质的实验方法是取样溶解，再
     

    A．加Ca（OH）2溶液 B．加CaCl2溶液   C．逐滴滴加稀盐酸
    （2）设计如下实验方案，测定样品中纯碱的质量分数．方案一：称取一定质量的样品，置于坩埚中加热至恒重后，冷却，称取剩余固体质量，计算．实验中加热至恒重时发生的化学反应方程式
     
    ．与该反应对应的能量变化关系图是下图中的
     


    方案二：按下图装置进行实验．并回答以下问题．

    实验步骤：
    ①如上图所示连接好装置，先
     
    ；
    ②准确称取样品的质量19.0g，并在各仪器中加入相应试剂如分液漏斗中应该装
     
    （“盐酸”或“硫酸”）．
    ③打开弹簧夹甲，缓缓通入空气；
    ④打开B的分液漏斗滴加酸反应；
    ⑤待B中不再产生气体后停止滴加酸，同时再次持续缓缓通入空气；E装置的作用是
     
    ；步骤⑤中还要再通空气的原因是
     
    ；实验中除称量样品质量外，还需称
     
    装置（填字母）前后质量的变化，若该装置增重8.8g，样品中碳酸钠的质量分数为
     
    ．
    方案三：称取一定量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解，向小烧杯中加入足量氯化钡溶液．过滤洗涤，干燥沉淀，称量固体质量，计算：
    ①过滤操作中，除了烧杯，漏斗外，还用到的玻璃仪器有
     
    ．
    ②实验中判断沉淀是否完全的方法是
     
    ．
    ③已知称得样品19g，干燥得沉淀质量为19.7g，则样品中原小苏打的质量应为
     
    g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在中学化学实验室中，可通过图1的方法制得一种常见的有毒气体Z．X是黑色粉末，W是白色固体（焰色反应透过蓝色钴玻璃呈紫色，可用于制备火柴），且都是常见的氧化剂．
    （1）写出X与W的浓溶液共热生成Z的离子方程式
     
    ．
    （2）X与Y混合后共热可产生一种无毒气体，反应的化学方程式为
     
    ．
    图2是实验室常见的气体发生装置，此反应应选用的发生装置是
     
    （填字母编号）．实验过程中，检验气密性之后（气密性良好），向该装置中加入粉末状固体的操作是
     
    ．
    （3）Z与乙烯加成可得一种有机物，为验证该有机物中含有与Z相同的元素，请选择合适的试剂
     
    （用字母编号回答）．
    a．稀盐酸      b．稀硝酸     c．稀硫酸    d．氢氧化钠溶液
    e．硝酸银溶液  f．淀粉溶液    g．碘化钾溶液  h．品红溶液
    （4）在实验室中制取气体Z时，通常可用排某种溶液的方法收集Z，则该溶液是
     
    ；也可用排空气集气法收集Z，若用图3装置（不能改变瓶口朝向），则气体应该从
     
    （填“m”或“n”）口进．
    （5）有人设想利用原电池原理以Z和氢气制备一种重要的化工原料，同时获取电能．假设这种想法可行，用石墨作电极材料，用稀盐酸作电解质溶液，则通入Z的电极为原电池的
     
    极，其电极反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X存在如图转化关系（部分生成物和反应条件略去）．
    （1）若A是常温下的气态单质，X是Na2CO3，则D与A的水溶液反应的化学方程式
     

    （2）若E为难溶于水的白色沉淀、B与X的反应是中学化学中重要的化工反应；写出D与水反应所得的稀溶液与铜片反应的离子方程式
     
    ．
    （3）若D为白色沉淀，且与A的摩尔质量相等
    （a） A的电子式
     
    ．写出X与C反应生成D的离子方程式
     

    （b）将NaHCO3分解产生的气体用足量的A充分吸收得到固体混合物甲、将甲溶于VmL Cmol?L-1的盐酸中，产生无色混合气体乙，溶液呈中性，则A的物质的量为
     
    mol，混合气体乙的物质的量为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定温度下，某容积恒定的密闭容器中发生如下可逆反应：
    CO（g）+H2（g）?C（s）+H2O（g）；△H＜0以l mol CO和2mol H2为起始反应物，tl时达到平衡，生成0.6mol H2O（g）．t2时改变反应条件，化学反应速率（v）与时间（t）的关系如图所示．下列叙述正确的是（　　）
    A、起始时刻和t1达到平衡后气体的物质的量之比为5：4
    B、平衡后若加入少量碳，平衡向逆反应方向移动
    C、平衡后若加入氢气，上述反应的△H会增大
    D、t2时改变的条件可能是升高温度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某溶液中含有CH3COO-、I-、SO32-、HCO3-、NH4+等五种离子．将少量的CaO固体加入其中后，仍能大量存在的离子是（　　）
    A、CH3COO-、I-、SO32-
    B、I-、NH4+、HCO3-
    C、CH3COO-、I-
    D、CH3COO-、HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    中学化学常见物质A～J之间的转化关系如下，其中反应①、②、③是工业上制备I的主要反应原理．已知A～J中除物质C外均含甲元素，A为淡黄色粉末，C由两种元素组成，其原子个数比为1：2，D是生活中常用的一种盐．

    （1）甲元素的名称是
     
    ，工业上制备I的方法叫做
     
    ．
    （2）固态G属于
     
    晶体，C中含有的化学键为
     
    ．
    （3）D与J的溶液混合后的现象是
     
    ．
    （4）F与碘化氢溶液反应的离子方程式是
     
    ．
    （5）反应①中有11gC完全反应时转移的电子数为
     
    个．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    1993年一位农民偶然发现他的一头小母牛食用腐败草料后，血液不会凝固．一位化学家由此得到启发，从腐败草料中提取出结构简式为（如图）的双香豆素．关于双香豆素的下列推论中错误是（　　）
    A、有望将它发展制得一种抗凝血药
    B、它无臭并略具芳香味，因而可用来制备致命性出血型的杀鼠药
    C、1mol双香豆素在碱性条件下水解可消耗NaOH4mol
    D、它易溶于水、乙醇、乙醚等有机溶剂

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