据报道.2013年以来.我国中东部地区出现严重的雾霾天气.个别地区PM2.5达300以上．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物.因其中含有铅.铬.砷等元素而对人体有害．PM2.5的来源既有燃油机动车尾气.建筑施工扬尘.垃圾焚烧.秸秆焚烧直接排放的细颗粒物.也有空气中二氧化硫.氮氧化物和挥发性有机物.经过复杂� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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据报道，2013年以来，我国中东部地区出现严重的雾霾天气，个别地区PM2.5达300以上．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，因其中含有铅、铬、砷等元素而对人体有害．PM2.5的来源既有燃油机动车尾气、建筑施工扬尘、垃圾焚烧、秸秆焚烧直接排放的细颗粒物，也有空气中二氧化硫、氮氧化物和挥发性有机物，经过复杂的化学反应转化生成的二次细颗粒．请回答下列问题：
（1）砷在磷的下一周期，则砷在周期表中的位置是：

．
（2）砷和硫的氢化物中较稳定的是：

（填氢化物分子式）．
（3）下列对砷及其化合物性质的预测中错误的是

A．砷可在氧气中燃烧
B．存在-3、+3、+5等多种化合价
C．三氧化二砷不能与NaOH溶液反应
D．砷酸的酸性比磷酸弱
（4）CO₂可引起温室效应，影响环境．写出CO₂的结构式：

，
（5）为了防治雾霾，人们采取了多种措施，其中减少有害物质的排放是重要措施之一．为减少SO₂的排放，工业上有时用

溶液吸收处理SO₂．为减少汽车尾气中的氮氧化物的排放，人们在汽车的排气管中加入催化剂，使NO和CO转化为两种无毒的气体，写出该反应的方程式：

．

考点：元素周期表的结构及其应用,元素周期律的作用,常见的生活环境的污染及治理

专题：元素周期律与元素周期表专题,化学应用

分析：（1）砷在磷的下一周期，P为第三周期第ⅤA族；
（2）非金属性越强，气态氢化物越稳定；
（3）As为第ⅤA族元素，结合同主族元素化合物性质的相似性及递变性分析；
（4）二氧化碳分子中碳原子与氧原子之间形成2对共用电子对，电子式为

，；
（5）二氧化硫与碱反应，可应用于尾气处理，NO和CO转化为两种无毒的气体，为氮气和二氧化碳．

解答： 解：（1）砷在磷的下一周期，P为第三周期第ⅤA族，二者同主族，则As位于第四周期第ⅤA族，故答案为：第四周期第ⅤA族；
（2）非金属性S＞As，气态氢化物稳定性强的为H₂S，故答案为：H₂S；
（3）As为第ⅤA族元素，由同主族元素化合物性质的相似性及递变性可知，
A．P可燃烧生成五氧化二磷，则砷可在氧气中燃烧，故正确；
B．N存在-3、+3、+5价，则As存在-3、+3、+5等多种化合价，故正确；
C．三氧化二砷中As为+3价，能与NaOH溶液反应，且为氧化还原反应，故错误；
D．非金属性As＜P，则砷酸的酸性比磷酸弱，故正确；
故答案为：C；
（4）二氧化碳分子中碳原子与氧原子之间形成2对共用电子对，电子式为

，CO₂的结构式为O=C=O，故答案为：O=C=O；
（5）二氧化硫与碱反应，如NaOH、氨水等，可应用于尾气处理，NO和CO转化为两种无毒的气体，为氮气和二氧化碳，反应为2NO+2CO

催化剂

2CO₂+N₂，
故答案为：NaOH、氨水等；2NO+2CO

催化剂

2CO₂+N₂．

点评：本题考查较综合，涉及元素周期表的结构及应用、同主族性质变化、结构式及污染物的处理等，注重高频考点的考查，综合性较强，题目难度不大．

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用一种试剂可将三种无色液体：四氯化碳、苯、二甲苯鉴别出来，该试剂是（　　）

A、酸性高锰酸钾溶液	B、溴水
C、硫酸	D、水

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在一定条件下，主族元素R的含氧酸根离子RO₃^n-和I^-可以发生如下反应：RO₃^n-+6I^-+6H⁺═R^-+3I₂+3H₂O，据此判断：
（1）RO₃^n-中R元素的化合价为

，n值为

．
（2）R的最外层电子数为

个，R在周期表的第

族．

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选择下列实验方法分离物质，将最好的分离方法的序号填在横线上．
A．萃取分液法 B．加热法 C．分液法 D．过滤法
（1）

分离饱和食盐水和沙子的混合物；
（2）

分离二氧化硅与氯化铵的化合物；
（3）

分离水和煤油的混合物；
（4）

分离溴水中的溴和水．

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生物质资源是一种污染小的可再生能源．生物质的主要转化途径及主要产物如图1．

（1）下列有关说法不正确的是

．
a．生物质能，本质上能量来源于太阳能
b．由纤维素水解获得的乙醇属生物质能
c．生物质裂解获得的汽油、柴油等属于纯净物
d．由植物秸秆等发酵获得的沼气，主要成分是甲烷
（2）由生物质能获得的CO和H₂，当两者1：1催化反应，其原子利用率达100%，合成的物质可能是

．
a．汽油 b．甲醇 c．甲醛 d．乙酸
（3）已知在生物质气化炉中可发生：
C（s）+CO₂（g）═2CO（g）；△H=172kJ/mol
CH₄（g）+H₂O（g）═CO（g）+3H₂（g）；△H=206kJ/mol
CH₄（g）+2H₂O（g）═CO₂（g）+4H₂（g）；△H=165kJ/mol
则C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）；△H=

kJ/mol．
（4）二甲醚（CH₃OCH₃）是一种重要的清洁燃料，可以通过CH₃OH分子间脱水制得：
2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H=-23.5J?mol^-1．在t₁℃，恒容密闭容器中建立上述平衡，体系中各组分浓度随时间变化如图2所示．
①该条件下反应平衡常数表达式K=

．在t₁℃时，反应的平衡常数为

；
②相同条件下，若改变起始浓度，某时刻各组分浓度依次为c（CH₃OH）=0.4mol?L^-1，c（H₂O）=0.6mol?L^-1、c（CH₃OCH₃）=1.2mol?L^-1，此时正、逆反应速率的大小：v（正）

v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．

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实验室制取少量的乙烯时，常利用乙醇和浓硫酸快速加热到170℃来制取．
1．请试着写出该反应的化学方程式

．
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