下表是五种银盐的溶度积常数:化学式AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgI溶度积1.8×10-101.4×10-6.3×10-505.4×10-138.3×10-17下列说法不正确的是: A．五种物质在常温下溶解度最大的是Ag2SO4B．将氯化银溶解于水后.向其中加入Na2S.则可以生成黑色沉淀Ag2SC．氯化银.溴化银和碘化银三种物质在常温下的溶解度随着氯题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下表是五种银盐的溶度积常数(25℃)：

化学式	AgCl	Ag₂SO₄	Ag₂S	AgBr	AgI
溶度积	1.8×10^－¹⁰	1.4×10^－	6.3×10^－⁵⁰	5.4×10^－¹³	8.3×10^－¹⁷

下列说法不正确的是：

A．五种物质在常温下溶解度最大的是Ag₂SO₄

B．将氯化银溶解于水后，向其中加入Na₂S，则可以生成黑色沉淀Ag₂S

C．氯化银、溴化银和碘化银三种物质在常温下的溶解度随着氯、溴、碘的顺序增大

D．沉淀溶解平衡的建立是有条件的，外界条件改变时，平衡也会发生移动

略

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

向一定体积的饱和石灰水中加入少量生石灰，并恢复到原状况。则下列叙述正确的是

A．溶液的pH增大	B．溶液的pH减小
C．溶液中Ca2+浓度保持不变	D．溶液中Ca2+物质的量保持不变

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

(11分)(2011·滨州模拟)Ⅰ.回答下列有关常数的问题：
(1)K_w的数学表达式是________，温度升高K_w________(选填“变大”“变小”或“不变”)，若定义pOH＝－lgc(OH^－)，则pH＋pOH＝________(用含K_w的代数式表示)。
(2)K_a通常表示弱酸的电离平衡常数，K_a值越大表示该弱酸的酸性________。α通常称为电离度，顾名思义是表示弱电解质的电离程度大小的一个指标，对于某一元弱酸，当用蒸馏水稀释该酸时，K_a________(选填“变大”“变小”或“不变”)。α________(选填“变大”“变小”或“不变”)。
(3)K_sp表示难溶物的溶度积常数，该常数越大表示________。
Ⅱ.已知常温下，AgBr的K_sp＝4.9×10^－13mol²·L^－2、AgI的K_sp＝8.3×10^－17mol²·L^－2。
(1)现向含有AgI的饱和溶液中：
①加入固体AgNO₃，则c(I^－)________(填“变大”“变小”或“不变”，下同)；
②若改加更多的AgI，则c(Ag^＋)________；
③若改加AgBr固体，则c(I^－)______；而c(Ag^＋)______。
(2)有关难溶盐的溶度积及溶解度(与AgBr、AgI无关)，有以下叙述，其中正确的是________。

A．两种难溶盐电解质，其中K_sp小的溶解度一定小

B．向含有AgCl固体的溶液中加入适量的水使AgCl溶解又达到平衡时，AgCl的溶度积不变，其溶解度也不变

C．将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积

D．溶液中存在两种可以与同一沉淀剂生成沉淀的离子，则K_sp小的一定先生成沉淀

E．难溶盐电解质的K_sp与温度有关
F．同离子效应(加入与原电解质具有相同离子的物质)，使难溶盐电解质的溶解度变小，也使K_sp变小
(3)现向含有NaBr、KI均为0.002 mol·L^－¹的溶液中加入等体积的浓度为4×10^－³ mol/L AgNO₃溶液，则产生的沉淀是________(填化学式)；若向其中再加入适量的NaI固体，则最终可发生沉淀转化的总反应方程式表示为：______________________________。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

在石灰乳中存在平衡体系：Ca(OH)₂(s)

Ca²⁺(aq)+2OH^－(aq)，下列方法中，能使c(Ca²⁺)减小、c(OH^－)增大的是

A．加入少量MgCl₂固体	B．加入少量Na₂CO₃固体
C．加入少量KCl固体	D．加入少量CaO固体

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（16分）高铁酸钾（K₂FeO₄）具有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂。
（1）请完成FeO₄²^－与水反应的方程式：4FeO₄²^－＋10H₂O

4Fe(OH)₃＋8OH^－＋_____。
K₂FeO₄在处理水的过程中所起的作用是           和           。
（2）常温下，Fe(OH)₃的K_sp= 4.0×10^-38，请写出Fe(OH)₃在水中的溶解平衡方程式
（3）将适量K₂FeO₄配制成c(FeO₄²^－) ＝1.0 mmol·L^－¹的试样，将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，测定c(FeO₄²^－)的变化，结果见图Ⅰ。第（1）题中的反应为FeO₄²^－变化的主反应，则温度对该反应的反应速率和平衡移动的影响是               ；发生反应的△H       0（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（4）FeO₄²^－在水溶液中的存在形态如图Ⅱ所示。下列说法正确的是（填字母）。
A．不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形态
B．向pH＝2的这种溶液中加KOH溶液至pH＝10，HFeO₄^－的分布分数先增大后减小
C．向pH＝8的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为：
H₂FeO₄＋OH^－＝HFeO₄^－＋H₂O

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

常温下，Ksp_（_CaSO4_）=9´10^－⁶，常温下CaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线见图。下列说法正确的是

A．常温下CaSO₄饱和溶液中，c（Ca²⁺）、c（SO₄^2—）对应于曲线上任意一点

B．b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO₄^2—)等于3´10^－³ mol·L^—1

C．d点溶液通过蒸发可以变到c点

D．a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

已知常温下反应①、②、③的平衡常数关系为K₁> K₃> K₂，据此所做以下推测合理的是 ①NH₃+H⁺

NH₄⁺（平衡常数为K₁） ②Ag⁺+Cl^—

AgCl（平衡常数为K₂）
③Ag⁺+2NH₃

Ag(NH₃)₂⁺（平衡常数为K₃）

A．氯化银可溶于氨水	B．银氨溶液中加入少量氯化钠有白色沉淀
C．银氨溶液中加入盐酸无明显现象	D．银氨溶液可在酸性条件下稳定存在

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

在重铬酸钾（K₂Cr₂O₇）溶液中存在如下平衡：