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    （16分）脱羧反应形成新的C-C键为有机合成提供了一条新的途径，例如：

    （1）化合物I的分子式为_________，化合物I含有的官能团名称是______________，

    1mol化合物I完全燃烧需要消耗_____mol O2。

    （2）化合物III与新制氢氧化铜反应的化学方程式为________________________。

    （3）与也可以发生类似反应①的反应，有机产物的结构简式为：_________________________。

    （4）化合物I有多种同分异构体，请写出任意2种符合下列条件的同分异构体的结构简式：

    ___________。(要求：①能与FeCl3溶液发生显色反应；②苯环上一氯取代产物有2种)

     

    （1）C8H6O3 (2分)， 羧基，醛基（2分）， 8（2分）

    （2）（3分）

    （3）（3分）（4）， ， 。

    【解析】

    试题分析：（1）根据化合物I的结构简式可得该化合物的分子式为C8H6O3，化合物I含有的官能团名称是醛基、羧基；化合物I燃烧的方程式是：C8H6O3+8O28CO2+3H2O；可见1mol的化合物I完全燃烧消耗8mol的氧气；（2）在化合物III中含有1个醛基，所以能够与新制氢氧化铜反应，反应类型乙醛与新制氢氧化铜的反应，反应的化学方程式为；（3）与也可以发生类似反应①的反应，有机产物的结构简式为：；（4）化合物I有多种同分异构体，其中符合条件①能与FeCl3溶液发生显色反应；②苯环上一氯取代产物有2种的同分异构体的结构简式：， ， 。

    考点：考查有机物的结构、性质、转化、方程式及同分异构体的书写的知识。

     

    练习册系列答案
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    设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A．5.6 g Fe和足量的盐酸完全反应失去电子数为0.3 NA

    B．22.4L SO2含有NA个SO2分子

    C．1.6g CH4所含的电子数为NA

    D．标况下，4.48L的水中含有H2O分子的数目为0.2NA

     

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    下列反应，属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂又不作还原剂的是（ ）

    A．SO3 + H2O = H2SO4

    B．2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑

    C．2F2 + 2H2O = 4HF + O2 ↑

    D．2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑

     

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    A．元素的原子半径：A＜B＜C＜ D＜ E

    B．对应氢化物的热稳定性：D > E

    C．B与C、B与D形成的化合物中化学键类型相同

    D．五种元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是E

     

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    在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是：

    A．pH=11的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－

    B．含有0.1mol·L－1Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、NO3－

    C．无色溶液中：K+、Na+、MnO4－、SO42－

    D．室温下，pH＝1的溶液中：Na＋、Fe2＋、NO3－、SO42－

     

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    下列物质的应用不涉及氧化还原反应的是 （ ）

    A．用稀硝酸洗去附在试管内壁的银镜

    B．用热的纯碱溶液清洗油污

    C．用新制的氢氧化铜悬浊液与病人的尿液混合加热，来检验病人是否患糖尿病

    D．在铁质镀件上镀铜

     

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    （1）NO2有较强的氧化性，能将SO2氧化生成SO3，本身被还原为NO，已知下列两反应过程中能量变化如图所示：

    则NO2氧化SO2的热化学方程式为 _____________________________ 。

    （2）SO2与O2反应时的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。根据图示回答下列问题：

    ①压强：Pl P2(填“>”、“=”或“<”)。

    ②平衡常数：A点 B点(填“>”、“=”或“<”)。

    ③200℃下，将一定量的SO2和O2充人体积为1 L的密闭容器中，经10min后测得容器中各物质的物质的量如下表所示：

    气体

    SO2

    O2

    SO3

    物质的量（mol）

    1．6

    1．8

    0．4

     

     

    10min内该反应的反应速率v(O2)= ；该反应达到化学平衡状态的标志是 。

    a．SO2和O2的体积比保持不变 b．体系的压强保持不变

    c．混合气体的密度保持不变 d．SO2和SO3物质的量之和保持不变

    （3）用NH3催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。

    ①写出氨气消除NO污染的化学方程式 ___________________________ ；

    ②若还原产物比氧化产物多0．5mol，则反应转移电子数为 ________ 。

     

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    C．向NaIO3溶液中加入适量NaHSO3溶液：IO3－＋3HSO3－＝I－＋3SO42－＋3H+

    D．向NH4HCO3溶液中滴加过量NaOH溶液：NH4+＋HCO3－＋2OH－＝CO32－＋NH3·H2O

     

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    科目：高中化学 来源：2015届江苏省盐城市高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

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    B．pH=14的溶液中：Mg2+、K+、Cl－、HCO3－

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    D．0.1mol·L－1 CuCl2溶液中：Mg2+、Al3+、NO3－、SO42－

     

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