Question

【题目】粗盐中含有Na2SO4、CaCl2和MgCl2，在溶液中能形成Na+、Ca2+、Mg2+、SO42━、和Cl━五种离子。

①粗盐溶解后的不溶物用______的方法除去。

②要除去其中的Mg2+和Ca2+，其离子方程式分别为_____________，_________，

③检验其中的SO42━的方法__________________；写出其中一定发生的离子反应_____________。

Answer 1

【答案】过滤 Mg2+ + 2OH- =Mg（OH）2↓ Ca2+ +CO32-=CaCO3↓ 取少量溶液放入试管中，滴加稀盐酸酸化后，滴加氯化钡溶液，若产生白色沉淀就证明含有SO42- SO42-+Ba2+ =BaSO4↓

【解析】

（1）不溶物与溶液混合，可以使用过滤操作得到溶液。

故答案为 过滤；

（2）除去钙离子可使用Na2CO3溶液，除去镁离子可使用 NaOH溶液，故离子方程式为Mg2+ + 2OH- =Mg（OH）2↓ Ca2+ +CO32-=CaCO3↓

故答案为Mg2+ + 2OH- =Mg（OH）2↓ Ca2+ +CO32-=CaCO3↓；

（3）检验硫酸根可以使用沉淀法，取少量溶液放入试管中，滴加稀盐酸酸化后，滴加氯化钡溶液，若产生白色沉淀就证明含有SO42- 除去硫酸根离子可使用BaCl2溶液。发生的离子反应为SO42-+Ba2+ =BaSO4↓。

故答案为 取少量溶液放入试管中，滴加稀盐酸酸化后，滴加氯化钡溶液，若产生白色沉淀就证明含有SO42- SO42-+Ba2+ =BaSO4↓。