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    根据下列信息判断氢气燃烧生成水时的热量变化，其中一定正确的是（ ）

    A．H2O分解为H2与O2时放出热量

    B．生成1mol H2O时吸收热量245kJ

    C．甲、乙、丙中物质所具有的总能量大小关系为乙>甲>丙

    D．氢气和氧气的总能量小于水的能量

     

    C

    【解析】根据能量变化可知，1mol H2与mol O2断键时吸收685kJ能量，而生成1mol H2O放出930kJ能量，所以H2燃烧生成H2O的反应是放热反应，则H2O的分解是吸热反应。

     

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    常温下，将amol N2与bmol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2（g）＋3H2（g）??2NH3（g）。

    （1）若反应进行到某时刻t时，nt（N2）＝13mol，nt（NH3）＝6mol，则a的值为________。

    （2）反应达到平衡时，混合气体的体积为716.8 L（标准状况下），其中NH3的体积分数为25%，计算平衡时NH3的物质的量为_____。

    （3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写最简整数化，下同）n始∶n平＝________。

    （4）原气体中a∶b＝________。

    （5）达到平衡时混合气体中，n（N2）∶n（H2）∶n（NH3）＝________。

     

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    一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。该电池负极发生的反应是（ ）

    A．CH3OH（g）＋O2（g）－2e－=H2O（l）＋CO2（g）＋2H＋（aq）

    B．O2（g）＋4H＋（aq）＋4e－=2H2O（l）

    C．CH3OH（g）＋H2O（l）－6e－=CO2（g）＋6H＋（aq）

    D．O2（g）＋2H2O（l）＋4e－=4OH－

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高一化学人教版必修二 2-2-1化学能转化为电能练习卷（解析版） 题型：选择题

    锌、稀硫酸和铜组成的原电池装置中，当导线中有1 mol电子通过时，理论上两极的变化是（ ）

    ①锌片溶解32.5g；②锌片增重32.5g；

    ③铜片上析出1g H2；④铜片上析出1mol H2

    A．①和③ B．①和④ C．②和③ D．②和④

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高一化学人教版必修二 2-1化学能与热能练习卷（解析版） 题型：选择题

    化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成（或拆开）1mol 化学键时释放（或吸收）的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如下图所示，现提供以下化学键的键能（kJ/mol）：P—P：198，P—O：360，O=O：498，则反应P4（白磷）＋3O2=P4O6的反应热ΔH为（ ）

    A．－1638kJ/mol B．＋1638kJ/mol

    C．－126kJ/mol D．＋126kJ/mol

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高一化学人教版必修二 2-1化学能与热能练习卷（解析版） 题型：选择题

    已知断开1mol H—H键吸收的能量为436kJ，形成1mol H—N键放出的能量为391kJ，根据化学方程式N2＋3H22NH3，反应完1mol N2放出的能量为92.4kJ，则断开1mol N≡N键需吸收的能量是（ ）

    A．431kJ B．945.6kJ C．649kJ D．869kJ

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高一化学人教版必修二 1-3-2共价键练习卷（解析版） 题型：填空题

    试分析下列各种情况下微粒间作用力的变化情况（填“离子键”“极性键”“非极性键”或“分子间作用力”）：

    ①NaCl溶于水时破坏___________________________________；

    ②HCl溶于水时破坏____________________________________；

    ③SO2溶于水时破坏____________________________________；

    ④酒精溶于水时破坏____________________________________；

    ⑤NaOH和HCl反应时形成_______和_______；

    ⑥反应2H2＋O22H2O中，被破坏的是________，形成的是________；

    ⑦CaCl2和Na2CO3反应时，被破坏的化学键有________，形成的化学键有________；

    ⑧Na2O熔化时被破坏的是________。

     

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    离子化合物AB2的阴、阳离子的电子层结构相同，1 mol AB2中含54 mol电子，且有下列反应：

    ①H2＋B2C

    ②B2＋X→Y＋AB2＋H2O

    ③Y＋C→AB2＋Z，Z有漂白作用。

    根据上述条件回答下列问题：

    （1）写出下列物质的化学式：AB2__________，X________，Y________，Z________。

    （2）用电子式表示AB2的形成过程：_____________________________________________。

    （3）写出反应②的化学方程式：______________________________________。

     

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    A、B为两短周期元素，A元素原子的L层比B元素原子的L层少3个电子，B原子核外电子总数比A原子核外电子总数多5，则A和B形成的化合物的化学式为（ ）

    A．A2B3 B．BA2 C．AB4 D．B3A2

     

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