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    已知氢化锂（LiH）属于离子化合物，LiH跟水反应可以反出氢气。下列叙述正确的是

    A．LiH跟水反应时的水溶液显中性　　 B．LiH中氢离子可以被还原成氢气

    C．LiH在化学反应中是一种强氧化剂　 D．LiH中氢离子半径比锂离子半径大


    D

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知：正丁醛是一种化工原料。某实验小组利用如下装置合成正丁醛。

    发生的反应如下：

    反应物和产物的相关数据列表如下：

    沸点/℃

    密度/(g·cm-3)

    水中溶解性

    正丁醇

    11.72

    0.8109

    微溶

    正丁醛

    75.7

    0.8017

    微溶

    实验步骤如下：

    将6.0gNa2Cr2O7放入100mL烧杯中，加30mL水溶解，再缓慢加入5mL浓硫酸，将所得溶液小心转移至B中。在A中加入4.0g正丁醇和几粒沸石，加热。当有蒸汽出现时，开始滴加B中溶液。滴加过程中保持反应温度为90—95℃，在E中收集90℃以下的馏分。

    将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集75—77℃馏分，产量2.0g。

    回答下列问题：

    （1）实验中，能否将  Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中，说明理由                                    。

    （2）加入沸石的作用是                     。若加热后发现未加沸石，应采取的正确方法是                                                  。

    （3）上述装置图中，B仪器的名称是               ，D仪器的名称是                。

    （4）分液漏斗使用前必须进行的操作是               （填正确答案标号）。

    a.润湿                b.干燥      c.检漏         d.标定

    （5）将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分液时，水在              层（填“上”或“下”）

    （6）本实验中，正丁醛的产率为                %。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法错误的是(　　)

    A．硅是制造太阳能电池的常用材料

    B．二氧化硅是制造光导纤维的材料

    C．常温下硅性质活泼，可以与氯气、强酸、强碱溶液等起反应

    D．水玻璃可用作木材防火剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组物质各自形成的晶体，均属于分子晶体的化合物是

    A．NH3，H2，CH4          B． PCl3，CO2，H2SO4　

    C．SO2，SiO2，P2O5       D． CCl4，Na2S，H2O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在下列有关晶体的叙述错误的是

      A．离子晶体中，一定存在离子键         B．原子晶体中，只存在共价键

      C．离子晶体中可能存在共价键           D．分子晶体中有可能存在离子键

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    化合物A是一种不稳定的物质，它的分子组成可用OxFy表示。10mL A气体能分解生成15mL O2和10mL F2（同温、同压下）。（1）A的化学式是___________推断时的依据是___________________。 （2）已知A分子中x个氧原子呈……O—O—O……键状排列，则A分子的结构式是                            。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     已知KSP(AgCl)=1.8×10-10 mol2·L-2,KSP(AgI)≈1.0×10-16mol2·L-2，下列关于不溶物

    之间转化的说法中错误的是（   ）。

    A. AgCl不溶于水，不能转化为AgI

    B．两种不溶物的KSP相差越大，不溶物就越容易转化为更难溶的不溶物

    C. AgI比AgCl更难溶于水，所以AgCl可以转化为AgI

    D. 常温下，AgCl若要在Nal溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列反应中，生成的有机物只有一种的是( )

    A．异戊二烯()与等物质的量的Br2发生加成反应

    B．2?氯丁烷与NaOH乙醇溶液共热发生消去HCl分子的反应

    C．新戊烷和氯气发生取代反应生成一氯取代物

    D. 甲苯在一定条件下发生硝化反应生成一硝基甲


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    金属镁及其化合物不仅在国防上有重要应用，在化学 

    研究中也有广泛应用。

    （1）某同学研究反应速率时用如下方法：

    取一段镁条，用砂纸擦去表面的氧化膜，使足量

    镁条与一定量盐酸反应生成H2的量与反应时间  

    的关系曲线如图所示。镁与盐酸反应的离子方程

    式为                   ；

    在前4min内，镁条与盐酸的反应速率逐渐加快，

    在4 min之后，反应速率逐渐减慢，请简述其原因：_____________。

    （2）向少量的Mg(OH)2悬浊液中加入适量的饱和氯化铵溶液，固体完全溶解，

    写出NH4Cl饱和溶液使Mg(OH)2悬浊液溶解的离子方程式                  。

    （3）Mg　Al可形成原电池:

    编号

    电极材料

    电解质溶液

    电子流动

    方向

    1

    Mg　Al

    稀盐酸

    Mg流向Al

    2

    Mg　Al

    NaOH溶液

    根据上表中的实验现象完成下列问题:

    ①实验1中Mg为       极；

    ②实验2中电子流动方向          ，Al为       极，为什么?　　　　　　　。 

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