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    根据S2O82-+2e→2SO42-，Mn2++4H2O→MnO4-+8H++5e，推测氧化1.5molMn2+需要Na2A2O8的物质的量为

    A．1.5mol

    B．3.75mol

    C．3.25mol

    D．3.125mol

    B 


    解析:

    根据电子守恒，设需Na2S2O8xmol，则2x=1.5×5，x=3.75。

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?泰州一模）双氧水（过氧化氯）被称作“最清洁”的化学品，在纺织业和造纸业主要用作漂白剂，在化工合成中用作氧化剂和环氧化剂，在食品和医药工业中用作消毒剂、杀菌剂．目前，世界上过氧化氢的生产方法主要有电解法、葸醌法等．
    I、电解法中成本最低的是过硫酸铵法
    电解所用电槽以铂为阳极，以铅或石墨为阴极；NH4HSO4水溶液经阴极室，再作为阳极液从阳极室流出，得（NH4）2S2O8溶液，电解总反应式：2NH4HSO4
     电解 
    .
     
    （NH4）2S2O8+H2↑；（NH4）2S2O8溶液送往水解器中减压水解、蒸发，蒸出过氧化氢的水溶液，剩余溶液流到阴极室再循环使用．
    （1）写出过氧化氢的电子式
    ．
    （2）写出水解器中（NH4）2S2O8溶液的水解方程式
    （NH4）2S2O8+2H2O=2NH4HSO4+H2O2
    （NH4）2S2O8+2H2O=2NH4HSO4+H2O2
    ．
    （3）铂价格昂贵，试分析电槽阳极用铂不用铅的原因
    铅会在阳极失电子生成阳离子进入溶液，且在阳极生成的S2O82-会氧化铅
    铅会在阳极失电子生成阳离子进入溶液，且在阳极生成的S2O82-会氧化铅
    ．
    （4）试分析水解器中使用减压水解、蒸发的原因
    为了减少双氧水的分解损失
    为了减少双氧水的分解损失
    ．
    Ⅱ、葸醌法是国内外大规模生产过氧化氢普遍采用的方法，生产简易流程图如下所示：

    其中，触媒为催化剂，工作液为乙基葸醌与有机溶剂的混合液，主要反应方程式为：
    （1）写出流程图中加“？”的操作
    萃取分液
    萃取分液
    ．
    （2）写出流程图中再生使用物质的名称
    乙基葸醌
    乙基葸醌
    ．
    （3）根据双氧水生产的特点，工业液中有机溶剂的选择很重要．理想的有机溶剂应满足以下要求：①对乙基葸醌和氢乙基葸醌具有良好的溶解能力：②粘度低，沸点高，难挥发，着火点高；③低毒性．请分析再写出两点要求：④
    机溶剂化学稳定性好，特别是抗氢化、抗氧化和抗水解能力好
    机溶剂化学稳定性好，特别是抗氢化、抗氧化和抗水解能力好
    ；⑤
    在水和双氧水中的溶解度小，和双氧水不反应，不至于产生爆炸危险，和水的密度差大，便于分离
    在水和双氧水中的溶解度小，和双氧水不反应，不至于产生爆炸危险，和水的密度差大，便于分离
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （13分）I．某校化学实验小组探究浓度对化学反应速率的影响，并测定(NH4)2S2O8和KI反应的化学反应速率。进行如下实验探究：

    【实验原理】

    (NH4)2S2O8和KI反应的离子方程式为：S2O82－ + 2I－= 2SO42－ + I2   （1）

    平均反应速率的计算式为v(S2O82－)= 。

    实验时，向KI、Na2S2O3和淀粉指示剂混合溶液中加入(NH4)2S2O8溶液，不断搅拌。

    在反应（1）进行的同时，发生反应：2S2O32－+ I2 =  S4O62－+ 2I－   （2）

    反应(1)生成的I2立即与S2O32－反应，生成无色的S4O62－和I－。S2O32－耗尽时，反应（1）继续生成的I2才与淀粉作用呈现蓝色。从加入(NH4)2S2O8溶液到出现蓝色的时间为Δt。

    【实验内容】

    （1）实验小组设计的实验记录表和数据记录如下，请将表中字母表示的空格填上。

    实  验  编  号

    ①

    ②

    ③

    ④

    ⑤

     

     

    试剂

    用量

    (mL)

    0.20  mol·L-1 (NH4)2S2O8溶液

    20.0

    10.0

     b

    20.0

    20.0

    0.20  mol·L-1 KI溶液

    20.0

    20.0

    20.0

    10.0

    5.0

    0.010  mol·L-1 Na2S2O3溶液

     a

    8.0

    8.0

    8.0

    8.0

    0.2% 淀粉溶液

    2.0

    2.0

    2.0

    2.0

    2.0

    0.20  mol·L-1KNO3溶液

    0

    0

    0

    10.0

     c

    0.20  mol·L-1(NH4)2SO4溶液

    0

    10.0

    15.0

    0

    0

    20 ℃时，反应时间Δt（s）

    32

    67

    130

    66

    135

    为了使溶液的离子强度和总体积保持不变，减少的(NH4)2S2O8溶液或KI溶液的用量，分别用(NH4)2SO4溶液或KNO3溶液补足；溶液混合后体积不变

    （2）为了使反应充分进行，减少数据误差，实验过程中应该不断进行的操作是          。

    （3）第①组实验的v(S2O82－)=                    mol·(L·s)-1。

    （4）根据上表数据分析，可以得到的结论有（写出一条即可）                     

                                                                               。

    II．实验小组查资料得知，向含有Na2CO3的Na2S溶液中通入SO2，可以制备上述实验所需的Na2S2O3。反应如下：Na2CO3+ SO2= Na2SO3 + CO2；2Na2S + 3SO2= 2Na2SO3 + 3S↓；

    Na2SO3 + S= Na2S2O3。该小组根据上述原理设计下图所示装置制备Na2S2O3。

    （1）实验应避免有害气体排放到空气中。装置①、②中盛放的试剂依次是

    ①                                ；

    ②                                。

    （2）实验过程中，随着气体的通入，装置①中有气泡产生，还有大量黄色固体析出，继续通入气体，可以观察到的现象是                                             。

    （3）反应结束后，从制得的Na2S2O3稀溶液中得到Na2S2O3·5H2O晶体的主要操作包括：                                                                   。

     

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    科目：高中化学 来源：2010-2011年云南省高二下学期期末考试化学试卷 题型：实验题

    （13分）I．某校化学实验小组探究浓度对化学反应速率的影响，并测定(NH4)2S2O8和KI反应的化学反应速率。进行如下实验探究：

    【实验原理】

    (NH4)2S2O8和KI反应的离子方程式为：S2O82－ + 2I－= 2SO42－ + I2   （1）

    平均反应速率的计算式为v(S2O82－)= 。

    实验时，向KI、Na2S2O3和淀粉指示剂混合溶液中加入(NH4)2S2O8溶液，不断搅拌。

    在反应（1）进行的同时，发生反应：2S2O32－+ I2 =  S4O62－+ 2I－   （2）

    反应(1)生成的I2立即与S2O32－反应，生成无色的S4O62－和I－。S2O32－耗尽时，反应（1）继续生成的I2才与淀粉作用呈现蓝色。从加入(NH4)2S2O8溶液到出现蓝色的时间为Δt。

    【实验内容】

    （1）实验小组设计的实验记录表和数据记录如下，请将表中字母表示的空格填上。

    实  验  编  号

    ①

    ②

    ③

    ④

    ⑤

     

     

    试剂

    用量

    (mL)

    0.20  mol·L-1 (NH4)2S2O8溶液

    20.0

    10.0

     b

    20.0

    20.0

    0.20  mol·L-1 KI溶液

    20.0

    20.0

    20.0

    10.0

    5.0

    0.010  mol·L-1 Na2S2O3溶液

     a

    8.0

    8.0

    8.0

    8.0

    0.2% 淀粉溶液

    2.0

    2.0

    2.0

    2.0

    2.0

    0.20  mol·L-1KNO3溶液

    0

    0

    0

    10.0

     c

    0.20  mol·L-1(NH4)2SO4溶液

    0

    10.0

    15.0

    0

    0

    20 ℃时，反应时间Δt（s）

    32

    67

    130

    66

    135

    为了使溶液的离子强度和总体积保持不变，减少的(NH4)2S2O8溶液或KI溶液的用量，分别用(NH4)2SO4溶液或KNO3溶液补足；溶液混合后体积不变

    （2）为了使反应充分进行，减少数据误差，实验过程中应该不断进行的操作是           。

    （3）第①组实验的v(S2O82－)=                     mol·(L·s)-1。

    （4）根据上表数据分析，可以得到的结论有（写出一条即可）                     

                                                                                。

    II．实验小组查资料得知，向含有Na2CO3的Na2S溶液中通入SO2，可以制备上述实验所需的Na2S2O3。反应如下：Na2CO3 + SO2= Na2SO3 + CO2；2Na2S + 3SO2 = 2Na2SO3 + 3S↓；

    Na2SO3 + S= Na2S2O3。该小组根据上述原理设计下图所示装置制备Na2S2O3。

    （1）实验应避免有害气体排放到空气中。装置①、②中盛放的试剂依次是

    ①                                 ；

    ②                                 。

    （2）实验过程中，随着气体的通入，装置①中有气泡产生，还有大量黄色固体析出，继续通入气体，可以观察到的现象是                                              。

    （3）反应结束后，从制得的Na2S2O3稀溶液中得到Na2S2O3·5H2O晶体的主要操作包括：                                                                    。

     

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    科目：高中化学 来源：浙江省期中题 题型：填空题

    肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性液体，与氧气或氮氧化物反应均可生成氮气和水。氢气是一种清洁能源，液氢和肼均可用作火箭燃料。
    Ⅰ 氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。
    已知：
    （1）氢气作为新能源的优点___________________。（答2点）
    （2）以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。反应生成
    的热化学方程式为___________________ 。
    （3）H2O的热分解也可得到H2，高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如图所示。图中A、B表示的物质依次是__________、_____________。
    Ⅱ（4）肼--空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%~30%的KOH溶液。该电池放电时，负极的电极反应式是_________________。
    （5）下图是一个电化学装置示意图。用肼--空气燃料电池做此装置的电源。
    ①如果A是铂电极，B是石墨电极，C是硫酸—硫酸铵，阴极的电极反应式是_________。
    ②利用该装置可制得少量过氧化氢：在阳极上SO42-被氧化成S2O82-（过二硫酸根离子），S2O82-与H2O反应生成H2O2，S2O82-+2H2O=2SO42-+H2O2+2H+。若要制取2molH2O2，该燃料电池理论上需消耗_______molN2H4。
    （6）由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。
    实验装置与现象
    根据实验现象回答下列问题：
    ①装置丙中溶液的pH______。（填“变大”“变小”或“不变”）
    ②四种金属活泼性由弱到强的顺序是_________________ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    I、已知反应：

    3I－（aq）+S2O82－(aq) I3－(aq)+2SO42－(aq);

       （1）写出反应的平衡常数表达式

            K=                   。

       （2）右图表示反应过程中有关物质的能量，则反应

    的 △H      0（填>、<、=）。

           （I）、（II）两线中，使用催化剂的是          线。

       （3）反应中发生反应的I－与被氧化的I－的物质的量比为              。

       （4）反应的速率可以用I3－与加入的淀粉溶液反应是蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20℃进行实验，记录的数据如下：

    实验编号

    ①

    ②

    ③

    ④

    ⑤

    c(I－)/mol·L－1

    0.040

    0.080

    0.080

    0.160

    0.160

    c(S2O82－/mol·L－1)

    0.040

    0.040

    0.080

    0.080

    0.040

    t/s

    88

    44

    22

    11

    t1

            则：该实验的目的是                                                      

            显色时间t1=                s

            分析表中数据，得出的结论是                                             

                                                                                    

    II、二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物。综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。

      硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2(g)+O2(g)    2SO3(g)

      某温度下，SO2的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如右图所示。

    根据图示回答下列问题。

       ①平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）       K（B）

    （填“>”、“<”、“=”）。

       ②已知上述反应的是放热反应，当该反应处于平衡状态时，

    在体积不变的条件下，下列选项中有利于提高SO2平衡转

    化率的有           （填字母）。

         A．升高温度  B．降低温度  C．增大压强   D．减小压强

    E．加入催化剂  F．移出氧气

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