Question

19．如图是部分短周期元素原子序数与最外层电子数之间的关系图，下列说法中正确的是（　　）

• A． 元素对应的离子半径：Z＞M＞R＞W
• B． 简单氢化物的沸点：W＞R＞Y＞X
• C． 气态氢化物的稳定性：X＞Y＞R＞W
• D． Z、X、R、W的最高价氧化物对应的水化物均能与N的单质反应

Answer 1

分析 由原子序数及最外层电子数，可知X为N元素，Y为O，Z为Na，M为Mg，N为Al，R为S，W为Cl．
A．电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，离子电子层越多离子半径越大；
B．水常温下为液体，其它为气体，故水的沸点最高，再结合氢键、相对分子质量对分子间作用力影响分析氨气、HCl、硫化氢的沸点高低；
C．非金属性越强，氢化物越稳定；
D．铝能与氢氧化钠、硝酸、硫酸、高氯酸反应．

解答 解：由原子序数及最外层电子数，可知X为N元素，Y为O，Z为Na，M为Mg，N为Al，R为S，W为Cl．
A．电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径：r（S^2-）＞r（Cl^-）＞r（Na⁺）＞r（Mg²⁺），故A错误；
B．常温水为液态，其氨气、HCl、硫化氢气态为气体，故水的沸点最高，氨气分子之间存在氢键，沸点高于硫化氢、HCl，而HCl相对分子质量较大，分子间作用力较强，沸点高于硫化氢，故沸点：水＞氨气＞氯化氢＞硫化氢，故B错误；
C．非金属性O＞N，Cl＞S，故氢化物稳定性H₂O＞NH₃，HCl＞H₂S，故C错误；
D．Z、X、R、W的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、硝酸、硫酸、高氯酸，均能与Al发生反应，故D正确．
故选D．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，关键是熟练掌握1-18号元素，B选项中注意熔沸点比较规律，D选项中学生容易受Al在浓硝酸中钝化影响，为易错点．