Question

金属铜的提炼多从黄铜矿开始，黄铜矿的熔烧过程主要反应之一为：2CuFeS₂+O₂=+2FeS+SO₂，若CuFeS₂中Cu、Fe的化合价都为+2，下列说法正确的是（　　）

• A、方框中的物质是Cu₂S
• B、CuFeS₂仅作还原剂
• C、SO₂既是氧化产物，又是还原产物
• D、若有1mol O₂参加反应，则反应中有4mol电子转移

Answer 1

考点：氧化还原反应

专题：氧化还原反应专题

分析：由原子守恒可知，方框中的物质是Cu₂S，该反应中Cu元素的化合价由+2价降低为+1价，O元素的化合价由0降低为-2价，只有S元素的化合价升高，以此来解答．

解答： 解：A．由原子守恒可知，方框中的物质是Cu₂S，故A正确；
B．Cu元素的化合价降低，S元素的化合价升高，则CuFeS₂为氧化剂也为还原剂，故B错误；
C．S元素的化合价升高，O元素的化合价降低，则SO₂既是氧化产物，又是还原产物，故C正确；
C．若有1mol O₂参加反应，只有1molS失去电子，则转移电子为1mol×[4-（-2）]=6mol，故D错误；
故选AC．

点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应转移电子及基本概念的考查，注意分析元素的化合价，题目难度不大．