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    11．某粒子用Rn+表示，下列关于该粒子的叙述正确的是（　　）
    A．所含质子数=A-nB．所含中子数=A-ZC．所含电子数=Z+nD．质量数=Z+A

    分析 根据元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数，右上角为所带电荷数，右下角为原子个数，中子数=质量数-质子数，核电荷数=质子数=原子序数．阳离子中核外电子数=质子数-电荷数．

    解答 解：AZRn-中质子数为Z，质量数为A，中子数=质量数-质子数=A-Z，核电荷数=Z，电荷数为n-，该微粒是阳离子，所以核外电子数=质子数-电荷数=Z-n．
    A．所含质子数=A-N，故A错误；
    B．所含中子数=A-Z，故B正确；
    C．所含电子数=Z-n，故C错误；
    D．质量数为A，故D错误；
    故选：B．

    点评 本题考查了质子数、质量数、中子数、核外电子数之间的关系，难度不大，明确各物理量之间的关系是解本题的关键．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    2．将10mL淀粉胶体和5mL氯化钠溶液混合后，放入用半透膜制成的袋内，将此袋浸入蒸馏水中（如图所示）2min后，分别取袋内和烧杯内液体进行实验．下列说法正确的是（　　）
    A．烧杯内液体加入硝酸银溶液后有白色沉淀产生
    B．烧杯内液体加入碘水后呈蓝色
    C．袋内液体加入硝酸银溶液后不会出现白色沉淀
    D．袋内液体加入碘水后不变蓝

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．在三个等体积的密闭容器中分别充入N2、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p），从大到小的顺序是（　　）
    A．p（N2）＞p（H2）＞p（O2）B．p（O2）＞p（N2）＞p（H2）C．p（N2）＞p（O2）＞p（H2）D．p（H2）＞p（N2）＞p（O2）

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年云南省高一9月月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    对于反应3Cl2+6NaOH＝5NaCl+NaClO3+3H2O，以下叙述正确的是

    A．Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂

    B．每生成1个的NaClO3转移10个的电子

    C．Cl2既是氧化剂又是还原剂

    D．被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子之比为5∶1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．铁在高温下与水蒸气反应的固体产物是（　　）
    A．FeOB．Fe2O3C．Fe3O4D．Fe（OH）2

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年云南省高一9月月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    已知某酸性溶液中含有Ba2+、Fe3+，则下述离子组中能与上述离子大量共存的

    A．CO32-、Cl- B．NO3-、Cl- C．NO3-、SO42- D．OH-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列实验现象及相关的离子方程式均正确的是（　　）
    A．向FeCl3溶液中加入少量锌粒：2Fe3++Zn═2Fe2++Zn2+
    B．向Ba（NO3）2溶液中通入SO2气体，出现白色沉淀：Ba2++SO2+H2O═BaSO3↓+2H+
    C．向H2O2溶液中滴加酸化的KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色：2MnO4-+7H2O2+6H+═2Mn2++6O2↑+10H2O
    D．向FeCl3溶液中加入少量Na2S溶液：2Fe3++3S2-═Fe2S3↓

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年云南省高一9月月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    对四种无色溶液进行离子检验，实验结果如下，其中明显错误的是

    A．K+、Na+、Cl-、NO3- B．K+、NO3-、OH-、CO32-

    C．Na+、OH-、Cl-、NO3- D．MnO4-、K+、S2-、Na+

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年安徽师大附中高二上10月月考化学卷（解析版） 题型：填空题

    请根据所学知识回答下列问题：

    （1）同温同压下，反应H2（g）＋Cl2（g）===2HCl（g）在光照和点燃条件下的ΔH（化学计量数相同）分别为ΔH1、ΔH2，ΔH1____________ΔH2（填“＞”“＜”或“＝”下同）。

    （2）相同条件下，2 mol氢原子所具有的能量____________1 mol 氢分子所具有的能量。

    （3）已知：常温下，0.01 mol·L－1 MOH溶液的pH为10，MOH（aq）与H2SO4（aq）反应生成1 mol可溶正盐的ΔH＝－24.2 kJ·mol－1，强酸与强碱的稀溶液的中和热为ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。则MOH在水溶液中电离的ΔH为_______________

    （4）土壤中的微生物可将大气中H2S经两步反应氧化成SO42-，两步反应的能量变化示意图如下：

    1mol H2S（g）全部氧化成SO42-（aq）的热化学方程式为______________________。

    （5）一定条件，在水溶液中1 mol Cl－、ClO x－（x＝1，2，3，4）的能量（KJ）相对大小如图所示。

    ①D是______________________ （填离子符号）。

    ②B→A＋C反应的热化学方程式为______________________ （用离子符号表示）。

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